工艺流程图题解题技巧.docx

《工艺流程图题解题技巧.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《工艺流程图题解题技巧.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、工艺流程图题解题技巧作者：日期：?理综化学第十一题化工流程题训练、工业流程图题做题原则:（ 1)、首先快速审题,明确实验目的,解决 “干什么 ”(2)、“怎么做 ”：迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。(）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说， 有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。(4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理 化学原理在实际工业上是否可行成本要低 原料的选取使用、设备的损耗等，这是整

2、个过程都需考虑的问题原料的利用率要高 利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用生产过程要快 化学反应速率产率要高 化学平衡产品要纯 产品的分离、提纯环保问题 反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废 ”的处理、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理 化学 (离子）方程式的书写、无机物的性质及制备化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量 热量的计算 (盖斯定律 )，电化学 (电解、电镀 )物质制备和分离的知识 基础实验绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3 个过程 :错误 ! 错误 ! 错误 !(1) 原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶。如

3、用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸 :与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧：改变结构,使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法（）分离提纯阶段的常见考点调 pH 值除杂 .控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液p值增大 ;不引入新杂质。例如：若要除去 Cu+3+，可加入等物质来调节溶液的值。溶液中混有的 Fe试剂除杂加热 :加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物

4、,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的 NaCO3 ;还有如 H2O2、 Ca( CO3)2、 KMnO 4、 AgNO 、 HNO 3(浓 )等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解 (或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取(3) 获得产品阶段的常见考点：洗涤 (冰水、热水 )洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。a、 洗涤沉淀的方法是b、洗涤除去 Na晶体表面附带的少量KCl, 选用的最佳试剂为。、饱和 a C 3 溶液B、四氯化碳、 aOH 溶液D、 75%乙醇蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤 :如最后所得晶体带结晶水： C SO45H2O 等以及从溶液中析出

5、eCl3、AlCl 3、 MgCl 2 等溶质时，应在的气流中加热 ,以防其。蒸发结晶、趁热过滤：如除去N Cl 中的少量 KN 3。重结晶( )其他常见考点化学方程式计算信息实验仪器：写出下列操作所用的仪器萃取 :溶液配制 (由浓硫酸配制稀硫酸)：例题 ： (广东卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质 ,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（ 1）制备氧化铜：工业CuSO4 一 一 CuSO4 溶液一 步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：。步骤的目的是除铁,操作是：滴加H2O2 溶液 ,稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入C 2

6、( H) 2CO粉末 ,搅拌，以控制pH =3.5; 加热煮沸一段时间，过滤 ,用稀硫酸酸化滤液至pH =1 。控制溶液p=3.5的原因是:。步骤的目的是得到Cu O45H 2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是:。(2) 探究氧化铜的性质 :取 A 、 B 两支试管 ,往 A 中加入适量的 CuO 粉末 ,再分别向 A 和 B 加入等体积 3 2O2 溶液，只观察到中有大量气泡,结论是 :。真题演练 、（ 201山东高考）工业上用重铬酸钠(Na r2O7)结晶后的母液 （含少量杂质+ )生产重铬酸钾 (K 2Cr 2 7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图 :?（ )由 N

7、a C 2O7 生产 Cr 2O7 的化学方程式为_ _ _ _ ，通过冷却结晶析出大量K 2Cr2 O7 的原因是 _ _ _ _。（ 2)向 N 2C 2 7 母液中加碱液调 P的目的是 _ _ _ 。?(3) 固体主要为_ _ _ _(填化学式 )，固体 B 主要为 _ (填化学式）。(4) 用热水洗涤固体 A ，回收的洗涤液转移到母液 _ _ (填 “ I ”“I或 “II ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。2、（ 2 14 年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al 2O3、 iO 2 等 )制备碱式硫酸铝l2(SO4）x(OH) 2 溶液 ,并用于烟

8、气脱硫研究。?(1）酸浸时反应的化学方程式为;滤渣的主要成分为。（ )加 CaCO3 调节溶液的 p至 3.6，其目的是中和溶液中的酸,并使 Al 2(SO4) 转化为 Al 2(S )x（OH) 6 x。滤渣的主要成分为( 填化学式） ;若溶液的 p偏高 ,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示）。(3 ）上述流程中经完全热分解放出的O2 量总是小于吸收的O2 量 ,其主要原因是;与吸收 S 2 前的溶液相比 ,热分解后循环利用的溶液的pH 将(填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）。3、（ 201年江苏高考）实验室从含碘废液( 除 H O 外，含有 Cl 4、 I

9、、 I -等 )中回收碘，其实验过程如下：?(1 ）向含碘废液中加入稍过量的a2 O3 溶液 ,将废液中的 I 还原为 ，其离子方程式为；该操作将 I2 还原为 I -的目的是。（ 2）操作 X 的名称为。?（ )氧化时，在三颈瓶中将含-的水溶液用盐酸调至 pH 约为， 缓慢通入 l 20C 左右反应 （实验装置，在 4如右图所示） 。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。2+2I35S42 H22?（ 4）已知： SO+2H =IO某含碘废水 (p约为8)中一定存在 I2,可能存在I 、 IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3的实验方案：取

10、适量含碘废水用CCl 多次萃取、分液 ,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。 ?实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、 eCl3 溶液、 N 2SO3 溶液4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaO 的工艺流程示意图如下：?依据上图完成下列问题 :(1 ）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。(）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、M 2+等杂质 ,除去 2+的离子方程式为。(3 ）精制过程要除去 S 2,可选择下列溶液中的(填字母序号） ，并将加入的顺序以箭头符号（ ）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。a. a(OH) b.（ NO ） 2c. a l 2(4) 在

11、实际生产中也可以用 aC 除去 S 4 -（已知溶解度 BaSO BaC 3)，试用平衡移动原理加以解释：。（）脱盐工作中 ,利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、( 填操作名称 )而制得 5 %的 N O溶液。5、以钡矿粉（主要成分为C 3,含有 Ca2+、 Fe2 、 Fe3 、 g2+等 )制备 BaCl22H2的流程如下：(1 ） 氧化过程主要反应的离子方程式为_ _ _ _ _。( ) 沉淀 C 的主要成分是Ca( H） 2 和 _ _ _ _ _。由图可知，为了更好的使a2+沉淀，还应采取的措施为。?(3） 用 aS 4 重量法测定产品纯度的步骤为 :?步

12、骤 1：准确称取 .406 g B Cl 22H 试样，加入 1mL 水 , mL 2 mo L-1 的 H l 溶液加热溶解。步骤 :边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol L-1 H SO4 溶液。 ?步骤 3：待 BaS 4 沉降后 ,，确认已完全沉淀。 ?步骤 4：过滤，用 0.0 molL -1 的稀 H2SO4洗涤沉淀次，直至洗涤液中不含C -为止。步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于 _ _中，经烘干、炭化、灰化后在800 灼烧至恒重。称量计算 B C 22H2O 中 B 2+的含量。步骤 3 所缺的操作为。若步骤 1 称量的样品过少 ,则在步骤4 洗涤时可能造成的影响为。?步骤所用瓷质

13、仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足， 否则 BaS 4 易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为。?有同学认为用K 2CrO 4 代替 H2SO作沉淀剂效果更好 ,请说明原因 :。 已知 :K p(BaSO 4)=1.110-10Ksp( aCrO4)=1.2-106、(20 3 上海高考 )溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+ 、 F 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空：( )上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用 4 %的氢溴酸配置6% 的氢溴酸的氢溴酸50 ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（ 2)已知步骤的滤

14、液中不含NH4 +。步骤加入的试剂a 是，控制溶液的 H 约为 8.0 的目的是、。(）试剂 b 是，步骤的目的是。(4) 步骤所含的操作依次是、。 ?（ )制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 .00无水溴化钙样品; 溶解 ;滴入足量 Na2CO溶液，充分反应后过滤;称量。若得到 1.8 g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数 )。?若实验操作规范而测定结果偏低 ,其原因是。7、（ 03 北京高考 )用含有A1 、 iO和少量 FeO Fe 的铝灰制备 A1（ ） 1H ,工23222432艺流程如下 (部分操作和条件略):? .向铝灰中加入过量稀H2 O4，过滤 : .向滤

15、液中加入过量KMnO 4 溶液 ,调节溶液的 pH 约为 3;加热 ,产生大量棕色沉淀 ,静置，上层溶液呈紫红色 : .加入 nS 4 至紫红色消失 ,过滤 ; .浓缩、结晶、分离 ,得到产品。 ? (1) 2SO4 溶解 A1 3 的离子方程式是 ? (2) Mn 4 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整 :?(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH l(OH) Fe(OH) 2Fe( H) 3开始沉淀时.46.5完全沉淀时. .3.8注 ： 金 属 离 子 的 起 始 浓 度 为 0. molL -1? 根 据 表 中 数 据 解 释 步 骤 的 目 的 :?( )己知 : 一定条件下 ,MnO

16、4-可与 n反应生成 MnO ,?向的沉淀中加入浓HC并加热 ,能说明沉淀中存在 n 2 的现象是.中加入nSO4 的目的是。、（ 203 安徽高考）二氧化铈( eO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含iO 2、Fe2O3、CO以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下 :?(1) 洗 涤 滤 渣 A的 目的 是 为 了 除 去( 填 离 子 符 号 ), 检 验 该 离 子 是 否 洗 净 的 方 法是。?（）第步反应的离子方程式是，滤渣 B 的主要成分是。(3 ）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP 作为

17、萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填 “能”或 “不能 ”）与水互溶。 实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。 ?(4)取上述流程中得到了Ce(O )4产品 0. 3 g，加硫酸溶解后,用 0.100 ol/LF S 4标准溶液滴定至终点时 (铈被还原为 Ce)，消耗 25 0 mL 标准溶液。该产品中C (OH ） 4 的质量分数为。?高三化学工业流程图题解题技巧答案1、（ 1） a C +2KCl K r +2N Cl;?低温下 Cr O溶解度远小于其他组分,随温度的降低，2722227K 2Cr2O7 溶解度明显减小。（ 2)除去 F 3+(3) Cl

18、 ； K 2C 2O7? ( )II ?2、 (1)Al O3 + SO = A 2(SO4)3 +H 2OSi 2(2)CaSO 43+2+ 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3 SO43C 23CSO4 + 2Al + 3S 4(3 ）溶液中的部分32-被氧化成 S -减小 3?、（ 1） O32-+ I 2+ H O = I + 4 - 2H使 Cl 4中的碘进入水层（ 2）分液 3(?）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I 2 升华或防止 I2 进一步被氧化）NaOH溶液 ?(4) 从水层取少量溶液， 加入 1 2mL淀粉溶液， 加盐酸酸化， 滴加 Fe l 溶液 ,若溶液变蓝

19、 ,说明废水中含有 I ;若溶液不变蓝 ,说明废水中不含有I -。?另从水层中取少量溶液 ,加入 1 L 淀粉溶液，加盐酸。酸化 ,滴加 Na SO3 溶液 ,若溶液变蓝 ,说明废水中含有 IO 3 ;若溶液不变蓝，说明废水中不含有O4、 (1） H:H ? (2） M +2OH =Mg （ OH) 2或(3 ）ac?（ 4）由于 Ba 4 比 aCO3 的溶解度小 ,S 4促使 BaC (s)Ba 2 (aq) CO32-(aq)?平衡正向移动 ,生成更难溶的BaSO 沉淀。（ 5)结晶、过滤 5?、 ?6、（ 1）量筒、胶头滴管、烧杯、5 0ml 容量瓶。（ 2）石灰水 ,沉淀 l3+3、 Fe?（ 3）氢溴酸 ,除去过量的氢氧化钙。（ )蒸发浓缩 ,冷却结晶。 ?（）洗涤；3 50%. 洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。?7、（ 1)AlO 6H+=2Al +3H23(2 ）5 8H+54H 2?（ 3)约为 +和 l2+3+,可使铁完全沉淀3 时， Fe不能形成沉淀， 将氧化为 e?（ 4)生成黄绿色气体除去过量的Mn 4