原子核结构探秘.docx

《原子核结构探秘.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子核结构探秘.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、4 1 原子核结构探秘学 习 目 标知 识 脉 络1.知道质子、中子的发现过程， 知道原子核的组成 (重点 )2理解核子、同位素的概念(重点 )3掌握核反应的概念，会书写核反应方程( 重点、难点 )质 子 和 中 子 的 发现先填空 1质子的发现(1)实验：为探测原子核的结构， 卢瑟福用 粒子轰击氮原子核发现了质子(2)结论：质子是原子核的组成部分2中子的发现(1)卢瑟福的猜想卢瑟福发现质子后，猜想核内还有一种不带电的中性粒子，并给这种“粒子”起名为中子(2)中子的发现是许多科学家研究的结晶1930 年，用钋发出的 射线轰击铍时， 会产生一种穿透能力极强的射线1932 年，约里奥 居里夫妇用这

2、种射线轰击石蜡，能从石蜡中打出质子第 1页1932 年，查德威克对云室中这种射线进行研究，发现这种射线是一种不带电、质量接近质子的粒子流，即为中子再判断 1卢瑟福在 粒子散射实验中发现了质子()2玻尔在实验中发现了中子()3查德威克在实验中发现了中子()后思考 卢瑟福是如何证明粒子轰击氮原子核产生的新核是质子的？【提示】卢瑟福把这种粒子分别引进电场和磁场，根据该粒子在电场和磁场中的偏转，测出了其质量和电量， 确定它就是氢原子核， 又叫质子核心点击 1质子的发现(1)实验背景电子的发现使人们认识到， 原子不再是构成物质的基本单位， 进一步研究发现，原子的中心有一个原子核， 原子核集中了原子的全部

3、正电荷和几乎全部的质量原子核的结构如何？ 1919 年，卢瑟福做了用 粒子轰击氮原子核的实验(2)实验装置 (如图 4-1-1 所示 )图 4-1-1T 进气孔、A 放射源、F 铝箔、S 荧光屏、M 显微镜，C 真空容器(3)实验过程容器 C 里放有放射性物质A，从 A 放射出的 粒子射到铝箔 F 上，适当选取铝箔的厚度，使粒子恰好被它完全吸收，而不能透过在F 的后面放一荧光屏 S，M 是显微镜，通过M 可以观察到 S 是否有闪光(4)实验现象开始， S 上无闪光 (因为 粒子没有穿过铝箔 )打开进气孔 T 的阀门，通入氮气，可以观察到S 上有闪光(5)实验分析容器 C 中通入氮气后，用显微镜

4、观察到荧光屏上有闪光，闪光一定是粒子击中氮核后产生的新粒子透过铝箔引起的第 2页(6)新粒子性质研究把这种粒子引进电磁场中， 根据它在电磁场中的偏转， 测出了它的质量和11电量，进而确定它就是氢原子核， 又叫质子用符号表示为 1H 或1P.人们用同样的办法从其他元素的原子核中也轰击出了质子(7)实验结论质子是原子核的组成部分2中子的发现(1)科学家在 1930 年利用 Po 放出的 射线轰击铍原子核时，产生了一种看不见的贯穿能力很强、不受电场和磁场影响的射线(2)1932 年，约里奥 居里夫妇发现如果用来自铍的射线去轰击石蜡，能从石蜡中打出质子，如图4-1-2 所示图 4-1-2(3)1932

5、 年，查德威克进一步研究这种射线时发现，这种射线是一种不带电的、质量接近质子的粒子流，即是卢瑟福猜想的中子(4)结论：中子是原子核的组成部分1(多选 )卢瑟福发现质子后，猜想到原子核中还有中子的存在，其判断依据与下列事实不相符的是()A电子数与质子数相等B原子核的质量大约是质子质量的整数倍C原子核的核电荷数只是质量数的一半或少一些D原子核中存在不带电且质量与质子相近的中性粒子【解析】卢瑟福发现原子核的核电荷数与原子核的质量数不相等，大约是原子核质量数的一半或少一些， 因此猜想到在原子核内还存在有质量而不带电的中性粒子，即中子，故不符合事实的是A 、B.【答案】 AB2如图 4-1-3 所示为查

6、德威克研究原子核内部结构的实验示意图，由天然放射性元素钋 (Po)放出 射线轰击铍时会产生粒子流 a，用粒子流 a 轰击石蜡后会打出粒子流 b，则粒子流 a 为 _，粒子流 b 为_第 3页图 4-1-3【解析】不可见的粒子轰击石蜡时打出的应是质子，因为质子就是氢核， 而石蜡中含有大量氢原子，轰击石蜡的不可见粒子应该是中子，故a 为中子， b 为质子【答案】 中子质子31919 年卢瑟福通过如图4-1-4 所示的实验装置，第一次完成了原子核的人工转变，并由此发现了质子图中A 为放射源发出的_粒子， B 为_气图 4-1-4【解析】 题图为 粒子轰击氮原子核生成质子的实验装置，放射源A 发出的是

7、 粒子， B 为氮气【答案】 氮1 卢瑟福通过原子核的人工转变发现了质子并预言了中子的存在.2 查德威克首先从实验中发现了中子， 证实了卢瑟福的预言 .3 在卢瑟福发现质子的实验装置中，穿过铝箔到达荧光屏的不可能是放射源放出的 粒子 .原子核的组成和核反应方程先填空 1原子核的组成(1)组成：原子核由质子和中子组成， 并将质子和中子统称为核子A(2)原子核的符号： ZX ，其中 X 为元素符号； A 表示原子核的质量数， Z 表示核电荷数(3)两个基本关系：核电荷数质子数原子序数质量数质子数中子数核子数2同位素第 4页具有相同质子数、 不同中子数的原子核， 互称为同位素 如氢的三种同位素11H

8、、21H、 31H.3核反应与核反应方程(1)核反应：原子核在其他粒子的轰击下产生新原子核的过程(2)核反应方程：用原子核符号描述核反应过程的式子(3)核反应规律：在核反应中，质量数和核电荷数守恒再判断 1原子核内只有质子而没有中子()2同位素具有相同的物理、化学性质( )3核反应方程只要满足质量数、 电荷数守恒可以随便写 ( )后思考 铅的原子序数为 82，一个铅原子质量数为 207，其核外电子有多少个？中子数又是多少？【提示】铅的原子序数为82，即一个铅原子中有82 个质子，由于原子是电中性的，质子与电子电性相反、电量相同，故核外电子数与核内质子数相同为82 个，根据质量数等于质子数与中子

9、数之和的关系，铅原子核的中子数为207 82125(个)核心点击 1原子核的大小和组成2对核子数、电荷数、质量数的理解(1)核子数：质子和中子质量差别非常微小，二者统称为核子，所以质子数和中子数之和叫核子数(2)电荷数 (Z)：原子核所带的电荷等于质子电荷的整数倍，通常用这个数表示原子核的电荷量，叫作原子核的电荷数(3)质量数 (A)：原子核的质量等于核内质子和中子的质量总和，而质子与中子质量几乎相等， 所以原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，这个倍数叫作原子核的质量数3同位素：原子核内的质子数决定了核外电子的数目，进而也决定了元素第 5页的化学性质， 同种元素的质子数相同， 核外电子数

10、也相同， 所以有相同的化学性质，但它们的中子数可以不同，所以它们的物理性质不同把具有相同质子数、不同中子数的原子核互称为同位素4已知 22888Ra 是22688Ra 的一种同位素，则下列说法正确的是 ()A它们具有相同的质子数和质量数B它们具有相同的中子数和不同的原子序数C它们具有相同的核电荷数和不同的中子数D它们具有相同的核外电子数和不同的化学性质【解析】原子核的原子序数与核内质子数、核电荷数、 核外电子数都是相等的，且原子核内的质量数(核子数 )等于核内质子数与中子数之和由此知这两种镭的同位素核内的质子数均为88，核子数分别为 228 和 226，中子数分别为140和 138；原子的化学

11、性质由核外电子数决定，因为它们的核外电子数相同，所以它们的化学性质也相同故正确答案为C.【答案】 C5完成下列各核反应方程， 并指出哪个核反应是首次发现质子、中子的(抽学生留空 )104He13)A. BN (5279)121B.4Be(6C 0n27271C.13Al () 12Mg 1H14417D. 7N2He8O ()E.23892U 23490Th ()23)241HF. Na (Na11111104131【解析】 A. 527N0BHen94He121此核反应使查德威克首次发现了中子B. BeC n4260271271C.13Al 0n12Mg 1H144He171此核反应使卢瑟福

12、首次发现了质子D. NO H7281第 6页2382344E. UTh He92902232241F.11Na1H11Na 1H【答案】 见解析6已知镭的原子序数是88，原子核质量数是226.试问：(1)镭核中有多少个质子？多少个中子？(2)镭核所带的电荷量是多少？(3)呈中性的镭原子，核外有多少个电子？【解析】 (1)镭核中的质子数等于其原子序数，故质子数为88，中子数 N 等于原子核的质量数A 与质子数 Z 之差，即 N A Z 22688 138.(2)镭核所带电荷量： QZe881.61019 C1.41 1017 C.(3)核外电子数等于核电荷数，故核外电子数为88.【答案】 (1)88138(2)1.4110 17 C(3)88写核反应方程的三点提醒(1)遵循的原则：反应前后电荷数守恒，质量数守恒(2)核反应方程中的箭头 “” 表示核反应进行的方向， 不能把箭头写成等号第 7页