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1、炼 300 吨含杂质 2.5 的生铁，最少需要含 Fe2O3 78的赤铁矿石多少吨？（杂质中均不含铁）解：设用的赤铁矿的质量是X。2Fe -Fe2O3112160300*(1-2.5%)X*78%X=535.7t某化合物 3.2g 与氧气点燃后恰好完全反应 , 生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水通过计算， 确定该化合物有哪几种元素组成？生成的二氧化碳中含碳的质量：4.4*12/44=1.2g水中含有氢的质量：3.6*2/18=0.4g某化合物中一定有氢元素、 碳元素，还有氧元素 （因为这时的碳和氢元素的质量和不等于化合物的质量，所不足的质量应用氧的质量补上）1. 已知氧化还原反应中存在如
2、下关系：强氧化剂 +强还原剂弱还原剂 +弱氧化剂， 现有下列三个能反应的式子：-2W+X22X +W2；2Y +W2 2W+Y2；2X +Z2 2Z +X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（）A、氧化性是：Y2X2B、还原性是： Y- Z-C-+Z2 的反应能够进行D-的还原性最强。、2Z +Y22Y、在 X、Y、W、Z中 X为什么呢？2. 强氧化剂是什么？强还原剂是什么？弱还原剂是什么？弱氧化剂是什么？上面三个式子中的减号是什么意思？在一类题中，强氧化剂就是在反应中起氧化作用的，强感还原剂是在反应中起还原剂的作用。弱氧化剂是反应还原产物，弱还原剂是氧化产物。强氧化剂的氧化性
3、大于弱氧化剂（还原产物）强还原剂的还原性大于弱还原剂（氧化产物）从题中我们可以得出氧化性： Z2X2 W2 Y 2- Z-还原性： Y W X所以正确的是C。一个体积的有机物可以和2 个体积的报氯化氢加成，说明它有一个三键或是两个双键。和 6 个氯气取代，说明这时还有6 个氢，所以说它的碳饱和时应有8 个氢，对于的烷烃就是 C3H8 ，一个三键或或两个双键，则应去掉四个氢，所以它的化学式为C3H4X 元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质了氢气，在相同的条件下，测得生成气体的体积是原气体体积的 1.5 倍。已知分解前后气体密度比为 17:1 ， X 元素原子核内的中子数比原子数多 1 个,
4、 则 X 元素的原子序数是多少 ?氢化物的相对分子质量=2*17=34在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+ I 2(g)2HI(g).已知 H2 和 I 2 的起始浓度均为 0.10mol L- 1 时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol L- 1。 若 H2 和 I 2 起始浓度均变为 0.20 mol L- 1，则平衡时 H2 的浓度（ mol L- 1）是A. 0.16B. 0.08C. 0.04D. 0.02这两次的转化率是相同的，所以计算第次的转化率就可以。第一次氢气转化为0.08mol所以转化率是0.08/0.10=80%则第二次平衡时氢气的物质的量：0.20* （ 1-80%）=0.04在实验室称取5.8 克放入烧杯中 ( 烧杯为 30 克), 加入 50 克稀 H2So4 , 检验好完全反应, 称量烧杯中物质的总质量为85.6 克. 求 : 产生氢气多少 , 该生铁中铁的质量分数,H2So4的质量分数?生成氢气的质量：5.8+30+50-85.6=0.2g解：设铁的质量是X，硫酸的质量是Y。2442Fe+HSO FeSO +H56 982X Y0.2gX=5.6 g Y=9.8 g铁的质量分数：5.6/5.8*100%=96.6%硫酸的质量分数：9.8/50*100%=19.6%