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1、.第二章 化学键和分子结构一.选择题 1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 2. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 ； C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道； D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D.
2、 NH3 4. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 6. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3
3、B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 8. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. BeCl2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. CO 10. 下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11. SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( ) 精品. A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 13. 下列关于O22-
4、和O2-的性质的说法，哪组不正确( ) A. 两种离子都比O2分子稳定性小； B. O2-的键长比O22-的键长长； C. 键级次序是O2O2-O22-； D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的。 14. 下列各题说法不正确的是( ) A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子； B. 极性键只能形成极性分子； C. 非极性键形成非极性分子； D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子；15. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( ) A. 保持共价键的方向性； B. 进行电子重排； C. 增加成键能力； D. 使不能成键的原子轨道能够成
5、键。 16. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力、诱导力和取向力 D. 取向力、诱导力、色散力和氢键 17. 下列物质中键级最小的是( ) A. O2 B. N2 C. F2 D. O2+ 18. NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( ) A. 键长相等； B. 键角不相等； C. 配位键的键长小于其他三键 D. 配位键的键长大于其他三键； 19. 下列说法中不正确的是( ) A. s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称； B. p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称； C. s键比p键活泼性高，易参与
6、化学反应； D. p键比s键活泼性高，易参与化学反应。 20. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数； B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍； C.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的； D. 线性分子如A-B-C是非极性的； 21. 下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 22. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( ) A. 一般来说s键键能小于p键键能； B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； 精品. C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； D. 所有不同原子间的键至少具
7、有弱极性。 23. 用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( ) A. 键能不同 B. 磁性不同 C. 极性不同 D. 结果不同 24. 下列关于化学键正确的说法是( ) A. 原子与原子之间的作用； B. 分子之间的一种相互作用； C. 相邻原子之间的强烈相互作用； D. 非直接相邻的原子之间的相互作用。 25. 下列各题说法不正确的是( ) A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子； B. 极性键只能形成极性分子； C. 非极性键形成非极性分子； D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。 26. 下列说法正确的是( ) A. 极性分子间仅存在取向力； B.
8、 取向力只存在于极性与非极性分子之间； C. HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高； D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键； E. 色散力仅存在于非极性分子间。 27. 下列关于分子间力的说法正确的是( ) A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的； B. 大多数含氢化合物中都存在氢键； C. 极性分子间仅存在取向力； D. 色散力存在于所有相邻分子间。 28. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( ) A. 保持共价键的方向性； B. 进行电子重排； C. 增加成键能力； D. 使不能成键的原子轨道能够成键。29 下列分子中心原子的杂化轨道
9、类型为sp3不等性杂化的是： A CH4 B NH3 C NH4+ D CO2二填空题1. 离子键是指_阴.阳离子间通过静电作用 _所成的化学键。离子键主要存在于_离子晶体(或离子化合物)_中。 2. 下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力？冰熔化_氢键 ，单质硅熔化_共价键 。 3. 一般来说键能越大，键越_牢固_，由该键构成的分子越_稳定_。 精品.4. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_强度_，键级越大，键越_稳定_。 5. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120 ； 10928_。 6. 分子间力按产生的原因和特性
10、一般分为取向力、诱导力、色散力。 取向力存在于极性分子与非极性分子_之间；诱导力存在于_极性分子与非极性分子, 极性与极性分子_之间。 7. 分子的磁性主要是由_分子中未成对电子产生的磁场_所引起的。由极性键组成的多原子分子的极性是由_分子的空间构型_决定的。 8. 在核间距相等时，s键稳定性比p键稳定性_大_，故p电子比s电子_活泼。9. 共价键按共用电子对来源不同分为_正常共价键 和 配位键_； 共价键按轨道重叠方式不同分为_s键_和_p键_。10. SO32-和SO42-的空间构型分别为_三角锥_和_正四面体_。 11. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是：（1）CH3Cl _sp3 _
11、 ，（2）CO32- _sp2 _ 。 12. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_=BM 计算，该磁矩的单位是_玻尔磁子_。 13. 偶极矩是衡量_分子极性大小的_的物理量，偶极矩()的数学表达式为_=qd _。 14. 共价键具有饱和性的原因是_一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成键_。共价键具有方向性的原因是_为满足最大重叠,，成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠才能成键(除s轨道)，所以共价键具有方向性_。 15. 2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号_s2s 和s2s* _表示，分别称_成键和反键_轨道。 16. 原子轨道组成分子轨道
12、的原则是：对称性原则；最大重叠原则； 能量近似原则。 三.问答题1. sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少? 答：sp杂化可分为三种：sp、sp2、sp3 。各种杂化的成分如下：sp: 1/2s + 1/2p； sp2: 1/3s + 2/3p； sp3: 1/4s + 3/4p精品.2. 什么叫s键，什么叫p键，二者有何区别? 答：原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠，形成s键；原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠，形成p键；s键沿键轴呈圆柱形对称，重叠程度大，键能大，不易参加反应；p键沿键轴的节面呈平面对称，重叠程度小，键能小，易参加反应。 3. 以NH3分子为例
13、，说明不等性杂化的特点。答：NH3分子中中心原子N与H成键时采取sp3不等性杂化，即由于一条杂化轨道被孤电子对占据,因而所形成的杂化轨道中含的s成分就不完全一样、被孤电子对占据的那条sp3杂化轨道s成分就大，这种不完全等同的杂化轨道的形成过程即不等性杂化。 4. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。答：BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120角。它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-ps键，所以BF3为平面三角形。 NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电
14、子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-ps键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形。 5. 为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5? 答：因中心原子“O”不是用单纯的2py、2pz轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90。中心原子“O”在成键的同时进行了sp3不等性杂化。用其中含未成对电子的杂化轨道与H原子的1s轨道成键，两个含孤电子对的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角也不是10928，而是104.5。6. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？答： CH4中C采取sp3等性杂化，是
15、正面体构型。 NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个s键. 为三角锥形。 精品. 7. N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。答： N2:KK(s2s)2(s*2s)2(p2p)4(s2p)2 键级为3,无单电子，反磁性。 N2+:KK(s2s)2(s*2s)2(p2p)4(s2p)1 键级为2.5,有单电子，顺磁性。 N2比N2+键级高,所以键能大。O2:KK(s2s)2(s2s*)2(s2p)2 (p2p)4 (p2p*)2键级为2； O2+:KK(s2s)2(s2s*)2(s2p)2(p2p)4(p*2p)1 键级为2.5 ，由于O2+比
16、O2键级高,所以键能大。 8. 用MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因。答：按VB法,2个H的各一个电子若自旋相反,则可配对形成H2,按MO法, 2个H的1s轨道组成两个分子轨道,s1s,s*1s.2个电子按s1s轨道形成H2(H-H),故H2稳定存在。 按VB法,He中无单电子,不能配对成键。按MO法,He2中四个电子在分子轨道中的电子排布为 (s1s)2(s*1s)2,键有为0,净成键效应为0, 故He2不能稳定存在。9. 用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性。答： N2:KK(s2s)2(s*2s)2(p2p)4(s2p)2 键级为3,无单电子，反磁性。 N2+:KK(s2s)2(s*2s)2(p2p)4(s2p)1 键级为2.5,有单电子，顺磁性 10. 写出N2、O2分子轨道表示式。并比较二者稳定性大小。 答： N2:KK(s2s)2(s*2s)2(p2p)4(s2p)2 键级为3,无单电子，反磁性。 O2:KK(s2s)2(s2s*)2(s2p)2 (p2p)4 (p2p*)2键级为2；有单电子，顺磁性N2比O2键级高，所以键能大，稳定。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品