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1、.水的电离和溶液的酸碱性 1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性2、下列液体pH7的是 （ ） A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液3、常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.4、90时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH （ ） A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定5、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH
2、)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体6、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为： （ ）K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH)C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的7、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.8、常温下c(OH)最小的是 （ ） ApH=0的溶液. B0.05 molL1 H2SO4. C0.5 mo
3、lL1 HCl. D0.05 molL1的Ba(OH)29、95时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A4 B10 C2 D1210、室温下，0.01 molL1的某一元弱酸溶液 c (OH)11010 molL1，则它的pH为 （ ）A2 B3 C4 D1011、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.12、室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 （ ） A1.0
4、107 mol1 B1.0106 mol1 C1.0102 mol1 D1.01012 mol113、常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是 （ ） 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD14、下列叙述正确的是 （ ）A反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B C10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不
5、变）15、常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）ApH12的Ba(OH)2 BpH12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl216、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.l molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的 pH是 （ ）A4 B7.2 C10 D11.317、1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 （ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.018、若1体积硫酸恰好与
6、10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 （ ）A101 B51 C11 D11019、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg（c(H+)/ c (OH)）。下列表述正确的是 （ ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)20、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较21、室温时，将x mL
7、pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 （ ） A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH722、在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ）A19 B11 C12 D1423、用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持
8、增大趋势的是 （ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH). D溶液中的c(OH)24、用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则和溶液中C（OH-）之比值是 （ ）A、1 B、10-4 C、104 D、410425、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是 （ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00
9、mL26、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1molL1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为 （ ）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)227、A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。28、有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 1
10、0的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 29、 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离程度为1%，求该溶液的PH值。30、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快 （b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_ _。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 精品