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1、一、中考初中化学综合题1 某化学兴趣小组在做Fe和CuSOCu 的同时有气泡产生。为4 溶液反应实验时，发现生成了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：取 8.5gFe 粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为 9.2g。将该 9.2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤与稀盐酸反应的Fe 的质量为 _。（2）步骤与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为 _。（3）步骤与 CuSO4 反应的 Fe 的质量及步骤与盐酸
2、反应的Fe 的质量之和 _（选填“大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）所取的 Fe 的质量 8.5g。（4）由上面实验的数据分析得出：Fe 和 CuSO4 溶液反应，有气泡产生原因_。【答案】 2.8g 5.6g 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe 的质量为 x，盐酸的质量为 wFe+ 2HCl = FeCl2 + H 256732xw0.10g56 = 73 =2xw0.10g解之得： x=2.8g；w=3.65g ；答：与稀盐酸反应的Fe 的质量为2.8g；（2）设与 CuSO4 反应的 Fe 的质量
3、为y，Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu5664y9.2g-2.8g56 64=y9.2g-2.8g解之得： y=5.6g；答：与 CuSO 反应的4（3）与 CuSO 反应的4Fe 的质量为5.6g；Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g 8.5g；（ 4）在 Fe 和 CuSO4 溶液反应实验时，发现生成的 Fe 的质量及与盐酸反应的 Fe 的质量之和物质发生了反应，产生了氢气。Cu 的同时有气泡产生，而且与CuSO4 反应8.5g，说明有少量Fe 与 CuSO 溶液中的酸性42 酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。（1）下
4、列关于酸、碱、盐的说法正确的是_ 。A 酸与金属都能反应生成盐和氢气B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C 酸和碱都含有氢元素D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应（ 2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 _ ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH 6，则溶液中存在的阳离子为 _ (填离子符号 )。（ 3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是_， C 中一定含有的溶质是_。为进一步确定固体A 中可能存在的物
5、质，对滤液C 进行实验，完成下表。实验操作现象结论A 中有氢氧化钠_（4）将 50 g 稀盐酸加入50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2+和 Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠 可取少量滤液OHC 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%【解析】【详解】（ 1） A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项 A 不正确；B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；C
6、、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项 C 正确；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D 不正确；故选 C。（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl+ H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH 6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和 Na+（3）白色固体 A 溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A 中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C 中一定含有的溶质是硝酸钠；滤液
7、 C 滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xHCl + NaOH =NaCl+ H 2 O4058.550gx(50g+50g)5.85%40 =58.55.85%50gx(50g+50g)x=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%3 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。（ 1）其变质的原因是 _。（用化学方程式表示）（ 2）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的_。 氯化钙溶液
8、 氯化钡溶液 氢氧化钡溶液【答案】 CO2232+NaOH=Na CO H O【解析】【分析】【详解】(1)其变质的原因是： CO2+NaOH=Na2CO3 H2O；(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钡溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质- 氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的 ，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液 。4 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电
9、子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计
10、算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2
11、106 9810gy10610g9.25g98y=9.25g，所需稀硫酸的质量 =61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810gz8010 g12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的质量 =81.67g。 81.67g丙或丙 丙或丙 乙 =甲；At 3时，甲的溶解度大于70g，t 2时，若将70g 的甲物质加入到盛有中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3，溶液为不饱和溶液，故100g 水的烧杯A 错误；B根据溶解度曲线可
12、知，升温到t 3时，溶解度增大，故B 正确；Ct2时，甲的溶解度50g，将 70g 的甲物质加入到盛有溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至100g 水的烧杯中，充分溶解后，t 3， t 3时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C 正确；D 根据C 选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D 错误，故选BC；（ 4）甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反
13、应，即铜、稀盐酸（或稀硫酸）等；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：锌铜银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a 点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银或Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3 。7 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳 由 Ca(OH)2 和水组成的混合物 ，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程, 在实验室中
14、制备氢氧化钠。(1) 实验室进行“操作1”时 , 需要用到下列器材中的_( 可多选 ).(2) 制备氢氧化钠的化学方程式为,Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 将 53 克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 _。 ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 BDE 13.3%【解析】根据所学知识和题中信息知， (1) 实验室“操作 1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。故选 BDE。(2) 解设反应所得氢氧化钠质量为 x，生成碳酸钙质量为 y Na2 CO3+Ca(OH)2=2
15、NaOH+CaCO31068010053gxy106 80 ， x40g。 106 100 ,y 10g。53gx53gy所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是40 g100 13.3%。53g17g 10 g点睛 灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。8(4 分 )2015 年春节前夕，达州市城区出现了严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重影响。雾霾天气主要是由空气中PM2.5 增多引起的。（ 1） PM2.5 是指大气中微粒直径不超过 2.5 微米的颗粒物。其实就是我国计入空气首要污染物的 (填字母序号 )。A氮氧化物B二氧化硫C一氧化碳D可吸入颗粒物（2） PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。以下不属于化石燃料的是(填序号 )。 天然气 石油 酒精 煤（3）防 PM2.5 专用口罩利用了活性炭的性。（4）日常生活中你认为能减少PM2.5 的措施有(答一条即可 )。【答案】（ 1） D （ 2） （ 3） 吸附性（ 4）绿色出行【解析】试题分析： PM2 5 是指大气中微粒直径不超过2.5 微米的颗粒物，主要是指一些可吸入颗粒物，化石燃料包括：煤炭、天然气、石油，防PM2.5 专用口罩利用了活性炭的吸附性，日常生活中你认为能减少PM2 5 的措施有：绿色出行，减少使用化石燃料等措施。考点：环境保护