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1、2020-2021 中考化学专题复习化学溶解度的综合题含答案一、初中化学溶解度1 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A甲的溶解度大B t1 ,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C t2时 ,向 100g 水中加入100g 甲后形成溶液的质量为200gD将 t2甲、乙的饱和溶液分别降到t1时 ,两溶液的溶质质量分数相等【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B、 t1，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数s100% ，所以饱和溶液质质量分数相等，故B 正确；=100g+sC、 t2时，甲物质的溶解度是80g
2、，根据溶解度概念，向100g 水中加入 100g 甲最多溶解80g 的甲，形成溶液的质量 =100g+80g=180g，故 C 错误；D、将 t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数s100% ，溶解度越大，质量分=100g+s数越大， t1时甲的溶解度大于t 2时乙的溶解度，所以t1 时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙，故 D 错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，
3、再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100% ，判定溶液溶质质量分数的100g+s大小。2图是 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，当等质量的 A、 B、 C 三种物质的饱和溶液同时从 t=2 降温到 t=1 时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A AB BC CD AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、 B 两物质的溶解度随温度升高而升高，C 物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、 C 三种物质的饱和溶液同时从t=2 降温到t=1 时， C 物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、 B 均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线
4、的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。3 室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A氯化钠的溶解度减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了【答案】 C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确； D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。点睛 ：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持
5、室温时的饱和溶液。4 图1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2 是30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )A 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B 加入试管1 的固体是丙C 向烧杯中加入NH4NO3 固体后，试管2 中一定有晶体析出D 将 30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g 降温至 20，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙【答案】 B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B、 30时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即 100g 水中溶解溶质的质量小于10g，则10g 水中溶
6、解溶质的质量小于1g，所以 30时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有 10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故 B 正确；C、向烧杯中加入 NH NO固体后，温度降低，若降到20以下，才有晶体析出，高于此温43度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH43NO 固体后，试管 2 中不一定有晶体析出，故 C错误；D、将 30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数溶解度 100%，溶解度 +100g即溶解度越大质量分数也
7、就越大，20时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故D 正确。故选 B。【点睛】硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。5 控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A探究杠杆平衡条件B探究影响物质溶解性的因素C探究“物体的动能跟哪些因素有关”D探究燃烧条件【答案】 A【解析】【详解】A探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。B溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；C在
8、速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；D燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。故选： A。6 如图是甲、乙两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是 ( )A t 2时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数B甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度C t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2时，所得溶液溶质质量分数相等D t 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1 时，甲析出的晶体比乙多
9、【答案】 C【解析】【分析】由甲、乙两种物质(不含结晶水 )的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大， t1时，甲、乙物质的溶解度相等。【详解】A、 t 时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A 不正2确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B 不正确；C、 t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到 t 2时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C 正确；D、 t 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到的晶体质量不能确定，故 D 不正确。故选 C。t 1时，甲、乙
10、析出【点睛】溶解度饱和溶液溶质质量分数=100%100g+ 溶解度7 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C 20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D将 40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液【答案】 C【解析】A、根据溶解度曲线可知，40时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定 20时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40时乙的饱和溶液降温至20， 有晶体析
11、出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。8 下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A一滴水中大约有个水分子，说明分子很小B石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关【答案】 C【解析】试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低而改变，引起物质的体积改变。考点：用分子和原子的观点解释现象9 如图是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A在t 2时，a 物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c 物质溶液的溶质质
12、量分数B a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t 2时，所得物质溶液溶质的质量分数abC t1时，100g a、 c 两物质的溶液中，含a、 c 的质量相等D t 2时，等质量a、 b、 c 三种物质的饱和溶液，温度降低到0时，所得溶液中溶剂质量最多的是c【答案】 D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在数大于t 2时， a 物质的溶解度大于c 物质
13、溶液的溶质质量分数，故c 物质的溶解度，所以A 不正确；a 物质的饱和溶液的溶质质量分B、 a、b 两种物质的饱和溶液，从变，所以所得物质溶液溶质的质量分数t1升高到t 2时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不a b，故 B 不正确；C、 t1时，100g a、 c 两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、 c 的质量不能确定，故C 不正确；D、 t 2时， a 物质的溶解度最大，c 物质的溶解度最小，所以等质量a、 b、 c 三种物质的饱和溶液中，c 溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0时，溶剂质量不变，还是t 2时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D 正确。故选D。【点睛】溶解度
14、饱和溶液质量分数=100%溶解度 +100g10 已知： Na222O + H O = 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na O，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是A溶质质量增多，溶液的质量减少B溶质质量增多，溶液的质量增加C溶剂的质量减少，溶质质量分数不变D溶剂的质量减少，溶质质量分数增大【答案】 C【解析】【分析】根据反应 Na2 O+H2O 2NaOH 知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2 O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na2O 充分反应后恢复到原来温度，
15、溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解【详解】A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误；B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误；C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确；D、原氢氧化钠溶液是饱
16、和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误；故选 C。11 下列说法正确的是A均一稳定的液体一定是溶液B饱和济液一定是浓溶液C汽油洗涤油污属于乳化现象D将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高【答案】 A【解析】【详解】A均一稳定的混合物一定是溶液； B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相同时，饱和溶液不一定是浓溶液；C 汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象；D 氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升
17、高。选A。12 下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A将 t2时 A、 B、 C 的饱和溶液同时降温至 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 CB AB当 A 中含有少量 B 时，可以通过降温结晶的方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和D t1时， A、B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是CB A【答案】 A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB 两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C 物质的溶解度随温度的升高和降低，将 t2时 A、 B、C 的饱和溶液同时降温至t1 后 AB 两种物质仍然为饱和溶液， C为不饱和溶液， C 溶液中溶质的质量
18、分数不变，t1时 B 的溶解度大于A 的溶解度，故 B 的质量分数大于A 的质量分数， C 的质量分数小于 B 的质量分数，故错误；B、 A 的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A 中含有少量 B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知， C 物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和，正确；D、由图可知， t1时， A、B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C B A，正确 。 故选 A。13 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A溶质的质量B溶剂的质量C溶液的质量D溶质与溶剂的质量比【答案】 A【解析
19、】【详解】A 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。故选 A。14 如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）A t 1时， A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B t2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1： 3C将 t2时 A、B、 C 三种物质的饱和溶液降温到 t
20、1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC AD将 t1时 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】 B【解析】【详解】A、 t 1时， A、C 两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、 t2时， A 物质的溶解度是50g，所以把50gA 放入 50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g： 75g 1： 3，选项正确；C、 t1时， B 物质的溶解度最大， A、 C 物质的溶解度相等，降低温度，A、 B 物质的溶解度减小， C 物质的溶解度增大，应该按照t2时的溶解度计算，所以将t2时 A、
21、 B、 C 三种物质的饱和溶液降温到t 1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B A C，选项错误；D、 C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t 时 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可1采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。15 下列有关溶液的说法中，错误的是A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【答案】 C【解析】【分析】【详解】A溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B微观上看，
22、物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；D饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；选 C。16 下表是 KCl 与 KNO在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（）3温度20304050/ KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO31.6g45.
23、8g63.9g85.5g3A 20时， KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在20 30之间C 40时， 5gKCl 中加 10g 水可得33.3%溶液D3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到30，有 KNO3固体析出 50时， 10g KNO【答案】 C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时， KNO3 溶解度小于 KC1 的溶解度， A 正确；由表格数据可知温度在20 30 时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在 20 30 之间， B 正确； 40 时， KCl的溶解度为40g，即该温度下 40g 氯化钾溶解在 100g 水中恰好形成饱
24、和溶液，那么10g 水中最多溶解4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数 =4g 14g 100%=28.6%， C 错误； 30 时硝酸钾的溶解度为 45.8g，即该温度下45.8g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液，那么20g 水中最多溶解硝酸钾 9.16g，即50 时， 10g KNO中加 20g 水，充分溶解，再降温到30，有 KNO 固体析出， D 正确。33故选 C。考点：溶解度17 （ 2012 年山东烟台， 4 题， 1 分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A均一、稳定的液体都是溶液B溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不能再溶解任
25、何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0【答案】 D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A 错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B 错； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故 C 错； D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于 0 ，故 D 正确。18 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A 所示。在常温下，先在两
26、支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图 B）下列说法正确的是（）A乙溶液中溶质的质量分数增大B装甲溶液的试管中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多【答案】 A【解析】【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故 A 正确；B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故 B 错误；C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升
27、高而减少，故C 错误；D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D错误。故选： A。19 下表是不同温度时NaCl、 KNO3 的溶解度则下列说法正确的是温度 / 020406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度 /gKNO13.331.663.91101693A将 60 时 KNO 的饱和溶液降温至20 ，溶质、溶剂的质量都会减少3B 40 时，将 50g NaCl、50g KNO3 分别加入100g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C将 80 时 NaCl、 KNO3 两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是KNO3NaClD
28、用上表数据绘制成 NaCl、KNO3 的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是020【答案】 B【解析】试题分析：将 60 时 KNO3 的饱和溶液降温至20 ，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变； 40 时，将 50gNaCl、 50gKNO3分别加入 100g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100 克水中溶解的二者的质量就不同；将80时相同质量的 NaCl、 KNO3两种饱和溶液降温至 20 ，析出晶体的质量一定是3KNO NaCl；用上表数据绘制成 NaCl、KNO3 的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20 40 。故选 B.考点：溶解度及
29、其曲线20 下图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是A蒸发前原溶液是饱和溶液B甲的溶解度随温度的升高而减小C n 的数值是 11D 20时甲的溶解度是6g【答案】 C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g 水后共有6g 甲，即10g 水中能溶解5g 甲，那么第三次蒸发10g 水也能析出5g 甲，故三次共析出甲11g，即 n=11，正确； D、20时 10g 水中能溶解5g
30、 甲得到饱和状态，那么100g 水中能溶解50g 甲，故20时甲的溶解度是50g，错误。故选C。21 化学实验中常常出现“ 1+l=2或”“ l+l的有2”趣现象。下列符合A常温下， 1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于2LB室温下， 1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g“ l+l= 2的事”实是C室温下，1g 硫粉在lg 氧气中完全燃烧后生成2g 二氧化硫D 20 ，lg 氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、常温下由于分子之间存在间隙，1L 水与 1L 酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A 不正确；B、常温下镁
31、与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24： 98可知， 1g 稀硫酸不能完全消耗 1g 镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故 B 不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为 32： 32=1： 1，则 1g 硫粉在 1g 氧气中恰好完全反应生成2g 二氧化硫，故C 正确；D、向 20的 1g 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故 D 不正确；故选 C22 下图是 a、 b 两种固
32、体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A a 中含有少量b 时，一般用蒸发溶剂的方法提纯aB t 时， a、 b 饱和溶液中含有的溶质质量a 大于 bC当温度大于t 时， a 溶液一定比b 溶液浓D a 物质的溶解度受温度变化的影响较大【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、从溶解度曲线可看出， a 的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高而变化较小，故a 中含有少量 b 时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，选项 A 错误；Ba物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量ab饱和溶液中含有的溶质质、 t 时，、量 a 大于 b ，但没有指明是等质量，选项B 错误；C、当温度大
33、于t时， a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度，但a 溶液不一定比 b 溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项C 错误；D、从溶解度曲线可看出， a 物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D 正确。故选 D。23 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B 10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C 20时，把 30g 甲放入 50g 水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D将 20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变【答案】 D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不
34、指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、 饱和溶液溶质的质量分数溶解度100% ，10=溶解度 +100g时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、20时，甲的溶解度为 40g, 溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量 , 把 30g 甲放入 50g 水中 , 溶质为 20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g70100%28.6%，错误； D、 将 20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。24 图表资料为我们提供很多信息，下列说
35、法错误的是（）A根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法【答案】 A【解析】【分析】【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液
36、中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选 A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。25 下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A含有溶质很多的溶液B还能继续溶解某种溶质的溶液C不能继续溶解某种溶质的溶液D在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【答案】 D【解析】【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；D、在一定温度下，一定量