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1、2020-2021 中考化学专题题库利用化学方程式的简单计算的综合题及答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。24272Fe O、 CuO的固体混合粉末a g，在加热条件
2、下用足量CO 还原，得到金属混合物232.41g，将生成的 CO 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数2值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO223223的物质的量的关系，可知2+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCOCO 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.
3、2g， a=3.21g，故选 A.3下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A B 为单质B生成物中C 和 D 的分子个数比为1:1C参加反应的A 和 B 的质量比为17:16D A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 C【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和 D 的分子个数比为 1:1；参加反应的A 和 B 的质量比为 =34 2:32 3=17:24； A 的化学式为 H2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 C.考点：分子的构成物质之间的质量关系4 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应
4、后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.3 8。C H点睛本题主要考查化学方程式的应用。5 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B反应中X、 Z 两种物质的质量比为3:7C反应中Y 和W 的物质的量之比为4:5D参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于
5、生成Z 的质量【答案】【解析】D根据所学知识和题中信息知，3C 4NH3 高温，催化剂 2N2 3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A 错误； B、反应中 X、 Z 两种物质的质量比为1234179 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误 ；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故D 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。6盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（）mA溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】A
6、【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A7 对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量：C M可能是 CaOD N可能是 HNO3MN【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有
7、氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误。8如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物
8、，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的 和 的质量比为考点：微粒观点及模型图的应用2（2+32）： 616=17： 249 已知 2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质量为()A16B 27C 44【答案】 B57 g C 和D 561 g D，若B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57
9、g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。10 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为： 4NH322N2+6H2O+3OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和 C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故
10、A正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和 B 的分子个数比为 4： 3，故 B 正确；C、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知，A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成 C 和 D 的质量比为：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。11 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固体混合物 28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体 4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体 33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 1
11、0.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=
12、8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。12 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A CH 和 C H4BCH 和 CH OH4243C CH4 和 C2H5 OHD C2H4 和 C2 H5 OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据 CH 和 C H 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和424422点燃C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确；B、根据 CH4 和 CH3OH 完
13、全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃2CH OH+3O2CO +4H O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、3222点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B 不正确；C、根据 CH4和 C2H5OH 完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃25222O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、C H OH+3O2CO +3H点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C2H4 和 C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2
14、O 和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选 D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。13 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A0.1gB 0.15gC 0.2gD 0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质
15、量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x，由 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Fe+H2SO4 FeSO4+H2，得出如下关系：H 2SO4: H 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 C。14 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H PO34可形成 H4 2 753 1024P O或 HP O等。下列物质不属于硫酸 (H SO )脱水后形成的是A H2S2O7B H2S2O8C H2S3O10D H2S4O13【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2
16、 个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2 O7； B 选项该物质的1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1 个水分子得到H2S2O7；所以是错误的； C选项该物质的 1个分子中含有 3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉2 个水分子得到； D 选项该物质的 1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15 一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A乙属于混合物B该反应可以表示为：甲+丙 +丁乙C参加反应的甲和丁的质量比为2:5D参加反应的甲和丁的分子
17、个数比一定为8:12【答案】 C【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故选项错误；C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故选项正确；D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。16 甲、乙、丙
18、、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合物【答案】 D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知，x 的值
19、为 7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲+乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是( )A该化学反应为复分解反应B丙一定为催化剂C a 等于 10D b 等于 12【答案】 C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0
20、=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 A 不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；C、 0+a+3+28=12+26+3+0，则 a 等于 10，故 C 正确；D、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 D 不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。18 元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO3 在纯氧中受强热发生
21、的反应化学方程式是A CoCO O强热强热2CoO CO2CoO COB2CoCO O3323222C 4CoCO 3O强热4CO强热2Co O 4CO2CoO D 4CoCO O323232232【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO 中 CoCO 与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：3232
22、3（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。19 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应前后原子个数不变B该反应前后分子个数不变C参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3D该反应属于置换反应【答案】 C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生
23、成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 C20 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A该反应中， Z 是由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有11 个电子C参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9： 7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3 和 NO 两种分子，生成物是N2 和 H2O 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6NO+4NH322O。5N +6H【详解】A、由微粒的构成可知，X、 Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由 Y 分解生成的，故
24、A 不正确；B、由微粒的构成可知，Y 和 W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y和 W 分子中均有 10个电子，故 B 不正确；C、参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故 C 正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。故选 C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。21 在反应 A+3B2C+2D 中， A 和 B 的相对分子质量之比9： 11，已知 1.8gA 与一定量 B恰好完全反应成 5.1gD，则在此反应中反应物B 和生成物C 的质量比为？（）A2： 1B 2：3C 3： 1D 1： 2【答案】 A【解析】【详解
25、】由于 A 和 B 的相对分子质量之比 9： 11，则设 A 的相对分子质量为9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA 与 B 反应时 B 的质量为xA+3B 2C+2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。22 下列关于反应C+2H2SO4(浓 )CO2 +2X +2HO的分析，正确的是=AX 的化学式为SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液变红C CO2 和 X 的质量比为11： 16D碳元素的化合价在反应前后由0 价变
26、为 +4 价【答案】 D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓 ) =CO2 +2X +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、 S 原子个数为 2、 O 原子个数为 8；反应后 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、O 原子个数为 4；可以推测 X 气体为 SO2；因此：A、根据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、 CO2 和 SO2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化
27、合价为0， CO2 中碳元素的化合价为+4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D23 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 D.考点：物质的构成质量守恒定律24 将一定质量的氧
28、化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，CO +CuO 高温 Cu +CO 2 固体质量减少806416xm1m1 = 16x = x8053CO + Fe2 O3高温 2Fe+3CO 2 固体质量减少16011248y
29、m 2m 2= 48y= 3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO CuSO4 Cu(OH)28098xm3m 3= 98x = 49x8040Fe2O3 Fe2 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4214y107y=16080结合题干，列出方程：x 3y+ =4.051049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g则粉末中氧化铜的质量分数为：100%50% ，故选 C。8g+8g【点睛】
30、本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。25 在一个密闭容器中放入X， Y， Z， W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W 为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物， Y 为单质，则该反应一定为置换反应C m 的数值为32D参加反应的X 与 Y的质量比为1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后， X 的质量减少了 10g 2g=8g，
31、故 X 是反应物，参加反应的 X 的质量为 8g；同理可以确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒定律， Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【详解】A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若 X 为化合物， Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、 Y 应是反应物，且参
32、加反应的Y 的质量为22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X 与 Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。26 已知： Ca（ HCO3）232232受热CaCO+CO +H O下列图象表示一定质量的Ca（HCO ）过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO不分解），其中不正确的是（）3ABCD【答案】 C【解析】【分析】A、 C、 D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢
33、钙完全反应后，质量不再变化，故 A 正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 C 错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 D 正确。故选 C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。27 在反应 2A+5B 2C+4D 中， C、 D 的相对分子质量之比为9 22，若 2.6g A 与 B 完全反应后，生成8.8g D则在此反应中B 与D 的质量比为（）A4 9B 81C 10 11D 31 44【答案】C【解析】【分析】根据 C、 D 的相对分子质量之比及反应中C、 D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、 D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与 D 的质量比。【详解】根据C、 D 相对分子质量之比为922，则假设C、 D相对分子质量分别为9、 22，设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x，2A+5B= 2C+4D29422x8.8g2 9 = 4 22x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为