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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl 溶液Na2 CO3加入适量稀硫酸C22通过足量NaOH溶液，干燥HCODCaCl溶液HCl加入过量铁粉，过滤2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质
2、硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D 不符合题意。故选 C。2 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa SO（NaOH稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶24加入适量的 CaC1溶液，过滤、
3、BNaC1（ Na2CO3）CaC12 溶液2将滤液蒸发结晶CKC1KC1O3）MnO2加MnO2，加热后冷却（DFe （SO ）3溶液（ CuSO）过量铁粉过滤244A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2SO4 不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A 选项所采取的试剂错误；B、 Na2CO3 能与 CaC12 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、将滤液蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 选项所采取的试剂及操作方法均正确；C、 KC1O3 在二氧化锰的催化作用生成氯
4、化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C 选项所采取的试剂错误；D、过量铁粉能与CuSO4、 Fe2（ SO4 ） 3 溶液发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故D 选项所采取的试剂错误。故选B。3 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量 FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和 Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH）
5、 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。4 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是A CO2(CO)：足量的碳、高温B N2 (O2) ：通过足量的红磷C CaO(CaCO
6、3) ：高温煅烧D NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发【答案】 A【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A. CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B. 氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C. 碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去
7、氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D. Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选： A【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCO2CO点燃DNaCl 溶液Na2CO3滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 C【解析】【
8、分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反
9、应后不能引入新的杂质。6 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是（）选实验目的实验操作或方法项A鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B除去 FeSO4 溶液中含有的少量加足量的铁粉，充分反应后过滤CuSO4C鉴别 CuSO4、HCl、 MgSO4、 NaOH不另加试剂D除去 H2 中含有的少量 HCl先通过足量的NaOH 溶液，后通过足量的浓硫酸A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液都呈碱性。鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时，滴加酚酞溶液，两者都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，不能达到实验目的，故符合题意；B、除去 FeSO4 溶液中含有的少量Cu
10、SO4，加入足量的铁粉，铁粉只与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，没有引入新杂质，而且原物质FeSO 也没有减少，符合除杂原则，能达到实4验目的，故不符合题意；C、鉴别 CuSO4、 HCl、MgSO4、 NaOH 时，可以不加任何试剂，硫酸铜溶液为蓝色，其它溶液为无色，首先，鉴别出 CuSO，将 CuSO 滴加到剩余三种物质中，产生蓝色沉淀的是44NaOH，再用 NaOH 滴加剩余两种物质中，产生白色沉淀的是 MgSO4，无明显现象的是HCl，能达到实验目的，故不符合题意；D、除去 H2 中含有的少量 HCl，先通过足量的 NaOH 溶液，氢氧化钠只与氯化氢反应，吸收杂质气体氯化氢，但又引入新杂
11、质水蒸气，通过足量的浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，而且不与原料氢气反应，即除掉了杂质气体，原料又没有减少，符合除杂原则，能达到实验目的，故不符合题意，故选A。【点睛】本题为鉴别和除杂的综合题，在解鉴别时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，而除杂的解题关键是至少满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原料反应；反应后不能引入新物质。7 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（ HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl 溶液（ Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO 溶液（
12、 H SO ）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤424D银粉（锌粉）加过量 CuSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【详解】A、除去CO2 中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl 除去的同时，还将CO2 反应掉，不符合除杂要求，选项A 不正确；B、 NaCl 溶液中混有 Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项 B 不正确；C、 CuSO4 溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4 反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C 正确；D、除去银粉中含有的锌粉
13、，如果加过量CuSO4 溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D 不正确。故选C【点睛】本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）8 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作ACO和 N2鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象2BNaOH 固体中含有Na CO检验取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象23CKCl 和 MnO 2 的混合物分离溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干DCaCl2 溶液混有 HCl杂质除杂先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、将CO2 和N
14、2 分别通入澄清石灰水，CO2 能使澄清石灰水变浑浊，N2 不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；B、 NaOH 固体中含有Na2CO3 ，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；C、 KCl和 MnO 2 的混合物， KCl 易溶于水， MnO 2 不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl 和 MnO 2，不符合题意；D、 CaCl2 溶液混有HCl 杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。9 下列除杂质（括号为杂
15、质）所选用的试剂合理的是A BaCl2（ KCl） 硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜【答案】 B【解析】【分析】D CO2 （CO）一氧气【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反
16、应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质10 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是通入适量的二氧化碳加入适量的氯化钡溶液加入适量的稀盐酸加入适量的石灰水（）A或B或C或D或【答案】 B【解析】【分析】【详解】二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选 B。11 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是选项物质 (杂质 )选用试
17、剂及操作ACO (CO)通入氧气，点燃2BCaCO3 (CaCl2 )加适量的稀盐酸，过滤CMnO 2 (KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH 溶液 Ca(OH)2 加适量的碳酸钠溶液，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去
18、氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。12 下列实验方案中错误的是（）序号实验方案实验目的A除去 KC1固体中的 K2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B除去 CO 中的 HC1 气体通入足量 NaOH 溶液2C除去 N2 中的 O2缓缓通过灼热铜丝网D鉴别 NH C1 和 KC1两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味4A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入过量的稀盐酸时
19、，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除去，只得到氯化钾，故A 正确，不符合题意；B、通入足量 NaOH 溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，得不到所需要的物质了，故 B 错误，符合题意；C、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故 C 正确，不符合题意；D、加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故D 正确，不符合题意。故选 B。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反应后不能引入新的杂质。13 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），
20、下列操作方法能达到目的的是（）选项物质（杂质）操作方法ACO (CO)通入氧气，点燃2BN2(O2)通过炽热的 CuOCNa SO (Na CO )加盐酸至恰好不再产生气泡为止2423DFeCl (CuCl )加入足量铁屑，充分反应后过滤22A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气，点燃，可以将一氧化碳转化成二氧化碳，氧气的量不易控制，会引入氧气，不符合题意；B. 炽热的氧化铜不能与氧气、氮气反应，除去氮气中的氧气，将气体通过炽热的氧化铜，不能除去氧气，不符合题意；C. 除去硫酸钠中的碳酸钠，加盐酸至恰好不再产生气泡，盐酸和碳酸钠反应
21、生成氯化钠、二氧化碳和水，引入新的杂质氯化钠，不符合题意；D. 除去氯化亚铁中的氯化铜，加入足量铁屑，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，符合题意。故选D。14 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A鉴别 NaC1 和 NH4NO3分别加入少量水溶解B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去 Cu (NO )溶液中混有的少量AgNO加入适量的铜粉，过滤3 23D除去 K SO 溶液中混有的少量 KOH加入适量稀盐酸24A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 NH4NO3 溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎
22、无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A 正确，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故 B 正确，不符合题意；C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C 正确，不符合题意；D、 KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D 错误，符合题意。故选 D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们
23、，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。15 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是项物质所用试剂及主要实验操作目ACO（ CO）通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶后，干燥2BFe 粉（ Cu 粉）加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥CNaCl 溶液（ CaCl ）加入适量 K CO 溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶223DNaOH 固体（ NaCl 固体）充分加热A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，但一氧化碳不能与其
24、他反应，洗气后，干燥，只剩一氧化碳气体；故选项正确；B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液中引入新杂质：氯化钾；故选项错误；D、氯化钠受热后不发生化学反应，充分加热不能除去氯化钠；故选项错误；故选： A。二、中考初中化学推断题16 走进 “化学村 ”。 “化学村 ”的布局如下：（1）认识 “居民 ”。10 户“居民 ”中，俗称熟石灰的是_，属于氧化物的有 _ 。“居民 ”CO与 Fe2O3 反应的化学方程式为 _。盐酸有 5 户相邻的 “居民 ”： Fe2 3233，其中不能与它发生反应O、 CO、
25、Na CO、 NaOH、 CaCO的是 _。（2）认识 “村中的路 ”。只有相邻且能相互反应的“居民 ”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe”“ CO2 ”2O3家 到达出入口的路。请你在图中涂出一条从家 到达任一出入口的路 _。高温【答案】 Ca(OH)222 32 322CO、 CO、 Fe OFe O +3CO2Fe+ 3COCO CO Ca（ OH）2 Na CO H SO 出入口2324【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、 Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧
26、化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。Fe2O3 能与盐酸反应生成氯化铁和水；CO不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH 与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO3 能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（2） CO2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO家 ”到达任意出2入口的路是： CO2 Ca（ OH） 2 Na2CO3 H2SO4 出入口。【点睛】17 A J 均为初中常见
27、化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B 是由四种元素组成的盐类，C 是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：（ 1）物质 F_， H_（用化学式表示）。（2） A 和 B 反应的化学方程式为_。（ 3）属于分解反应的是 _ 。（4） A 和 J 反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A 何J反应的化学方程式为_。【答案】 CO H2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H2O【解析】(1)A 是人体胃酸的主要成分，所以 A 是盐酸， B
28、 是由四种元素组成的盐类， B 是碳酸氢钠， C 是一切生命生存所必须的物质， C 水； E 是厨房重要的调味品 E 是氯化钠，由此可推知， D 是二氧化碳，F 是一氧化碳，G 是氧气，H 是氢气，I 是铁；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2； (3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相
29、互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。 属于分解反应的是；(4)四氧化三铁中铁元素有 +2 价、 +3 价，两种化合价，相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。18 甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。（2）写出反应 的化学方程式，该
30、反应属于（填基本反应类型）反应。（3）生活中，物质丙的用途之一为。【答案】（ 1）甲 CaCO3）干燥剂3，丁 Ca(OH)2（ 2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；复分解（【解析】试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应 为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；该反应属于复分解反应。考点：物质的性质和变化反应的类型19 A I 均为初中化学常见物貭，它们之间的
31、转化关系如下图是人体胃酸的主要成分，B 是大理石的主要成分,D 为液体,F, 部分产物己略去。己知A为气体， I 能与 A 反应生成个数比为 1：2 的 +2 价、 +3 价铁盐。(1) 写出下列物质的化学式 C_、 H_ 。(2) 上述中属于化合反应的是_、属于分解反应的是 _(3) 写出 GH的化学反应方程式 _。(4) 写出 I 和 A 反应的化学反应方程式 _。【答案】CaCl2；Fe；3CO+Fe2O32Fe+3COFe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl 3 + 4H 2O【解析】A 是人体胃酸的主要成分， A 是盐酸， B 是大理石的主要成分,B 是碳酸钙， CaCO3+
32、2HCl= CaCl+ H高温2CO，所以 F 是 CO， C是2O + CO ， D 为液体，则 D 是 HO， CO+C22222CaCl 。 G是 CO，赤铁矿主要成分是 Fe O， 3CO+FeO高温2Fe+3CO， H 是 Fe， E 是 O2。 Fe22323在 O2 中燃烧生成 Fe3O4， Fe3O4 是个数比为1：2 的 +2 价、 +3 价铁盐。 (1)C 是 CaCl2；H 是Fe。 (2) 反应是： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2，属于复分解反应。反应是通电高温2HO= 2H2+ O 2，属于分解反应；反应是：CO2+C2CO，属于化
33、合反应；反应是： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解点燃反应；反应是3Fe+2O = Fe3O4 ，属于化合反应。所以属于化合反应的是、属于分解反应的是。 (3)G H 的化学反应方程式：高温。 (4)Fe3O4 可看成3CO+FeO232Fe+3COFeO?Fe O，与盐酸反应的化学方程式为：Fe O+8HCl= FeCl+ 2FeCl3+ 4H O233422点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。20 A、 B、
34、C、 D、 E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“”表示物质经一步反应可转化为另一种物质， “表”示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）若 A、 B 为组成元素相同的气体，E 为大理石的主要成分，则B 的化学式为_，物质 D 的类别为 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐”或“氧化物 ”）。（2）若 A 是能供给人类呼吸的气体，B 是一种最常用的溶剂，D 的水溶液显蓝色。则 CD 反应的基本类型是 _，DE 反应的化学方程式是_。【答案】 CO2酸置换反应CuSO4+Ca（ OH） 2=CaSO4+Cu（ OH） 2（其它合理答案也可）【解析】【详解】（1）若 E 为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙， B 会转化成碳酸钙，所以B 是二氧化碳， A、 B 会相互转化，所以A 是一氧化碳， D 会与碳酸钙反应，所以D 是盐酸， C 会与一氧化碳、盐酸反应，所以C 可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B是 CO2，物质 D 的类别