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1、一、中考初中化学流程图1 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和 MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为_，试剂的名称为 _；（2）写出无水 MgCl2 在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_，该反应属于基本反应类型中的 _反应。【答案】 MgCl2+Ca（ OH） 2=Mg（OH）2 +CaCl2 稀盐酸通电MgCl2Mg+Cl2 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸
2、，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl 2 +Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Mg(OH) 2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：电解MgCl 2 (熔融 )Cl 2+Mg ；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合
3、物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。2 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） CO2 不能直接与BaCl2 和 MgCl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣
4、a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒CaCOBaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉3、 Mg(OH) 2（填名称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、 BaCl2 、Na2SO4、 NaOH（填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸
5、钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（ 1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（ 2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣 a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设 1.4g 滤渣 a 均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+ CO2，则 1g 碳酸钙完全反应生成 0
6、.44g 二氧化碳，滤10044渣 a 的质量大于1g，说明滤渣 a 中含有氢氧化镁，故滤渣a 的成分是 CaCO3Mg(OH) 2、；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b 的成分是 BaCO3。（ 3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（ 4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分
7、溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象“滤渣全部溶解”变为 “滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、 BaCl2 、Na2SO4、 NaOH。【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。3 氯化钠具有广泛的应
8、用。(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_。（填序号）A 添加氯化钠B 减少氯化钠C调节平衡螺母D 添加砝码在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填 、 =、)15%。(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是（实验分析）a.步骤 I 中加入适量NaOH 溶液的目的是_。_。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的
9、观点“同意”或“不同意” ) ，请说明原因_ 。?_ (选填【答案】 B硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤 . 样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤 . 继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；步骤 . 再加入足量的稀盐酸，将步骤加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉
10、淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。【详解】(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。故选B。在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数15%；(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。实验分析：a.步骤 I 中加入适量 NaOH 溶液的目的是：检验溶液中是否含有氯
11、化镁。因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。其原因是：需要先除去步骤加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。4 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO47H2O)的工艺流程。已知 CaSO 和 MgSO 的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：44(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是_(2)写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程_(3)沉淀A 的成分是SiO2 和
12、部分硫酸钙，过滤1 后得到的滤液中的溶质除了MgSO4 还有_。(4)步骤中的操作a 名称是 _ 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2CaSO4降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；(2)步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(3)沉淀 A
13、的成分是SiO2 和部分硫酸钙，过滤1 后得到的滤液中的溶质除了MgSO4 还有硫酸钙（ CaSO）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。4(4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a 的名称是：降温结晶。5 氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO 的部分生产流程如下：（1）酸浸槽中，Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（ 2）混合溶液 A 中一定含有的溶质是 _。（ 3）固体 B 的成分可能是 _。【答案】Zn
14、 + H2 44242423SO =ZnSO + H ZnSO、 H SONa CO【解析】【分析】【详解】（1）酸浸槽中，Zn 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4+ H 。故填： Zn + H SO =ZnSO + H 。22442（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A 中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。故填：ZnSO4、 H2SO4。（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B 发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B 的成分可能是碳酸钠。故填：Na2 CO3。【点睛】本题关键要利用题目给
15、出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。6 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（ 1）上述生产纯碱的方法称 _，副产品的一种用途为 _。（ 2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 _（填“ NH3 ”或“ CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是 _。（ 3）写出上述流程中 X 物质的化学式 _。（ 4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了 _（填“循环 ”或“循环 ”）。从沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是 _。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_，排除 Na2CO3 的干扰，再滴加_。【答案
16、】联合制碱法作化肥NH3 NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3CO 2 循环 过滤硝酸硝酸银【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。【详解】（ 1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料 , 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。（ 2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两
17、种气体，先通入的是 NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3。（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X 物质的化学式为 CO 2 。（ 4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了循环 。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是过滤。（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量
18、试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3 的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。【点睛】二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。7 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1 是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_。（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2 含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。图
19、2 是用NaOH 溶液来“捕捉” CO2 并将 CO2 储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（ OH） 2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_。A 该过程可实现2CO 零排放B 该过程只有 1种物质可以循环利用C 分离室中分离物质的操作是过滤D 该过程至少发生了 4 个化学反应（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应中发生反应的化学方程式_。（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 _。（5）“绿色化学”的特
20、点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_（填字母序号）。A 甲醇（ CH O）B 甲酸（ CH O ）C 乙醇（ C H O）D 乙酸（ C H O ）42226242（6）偏二甲肼（ C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_。【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CDSO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HIMgH 2 +2H 2O=Mg ( OH )2 +2H 2AD点燃C2 H8 N2
21、 +2N2 O42CO2 +3N2 +4H2O【解析】【详解】（ 1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；（ 2）有关用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2 并将 CO2 储存或利用的部分流程的叙述：A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2 零排放，选项A 不正确；B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B 不正确；C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C 正确；D、该过程至少发生：1 氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4 个化学反应。选项D 正确。故选CD。（
22、3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：SO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI ；（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：MgH 2 +2H 2 O=Mg( OH )2 +2H 2；（ 5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1 1，这种产物可能是：A、甲醇（ CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1 1；故选项正确；B、甲酸（ CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1 2；故选项错误；C、乙醇（ C2 H6O）中碳、氧元素的原
23、子个数比为2 1；故选项错误；D、乙酸（ C2H4O2）中碳、氧元素的原子个数比为1 1；故选项正确。故选AD。（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化点燃学方程式： C2 H 8N 2 +2N2O42CO2 +3N 2 +4H 2O ；8 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（ 3）样品中一定不含有的物
24、质是 _（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 _；（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】引流CaCO3222222硫酸钠氢氧+2HCl =CaCl+H O+CO ； Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁【解析】【分析】滤渣 a 能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O+CO 210044x0.44g100 =44x0.4
25、4g ，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。【详解】（ 1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： CaCO+2HCl =CaCl+H O+CO ；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式3222为； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（ 3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化
26、钡。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。9 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有222等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOHCa、 Mg、 SO4溶液、 Na 2CO溶液、 BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序3为 _ （填字母序号）。ABC（ 2）加盐酸的作用是（用方程式表示）_ 、_。（ 3）制碱原理可看作是由 CO 2 + NH 3 + H 2
27、O = NH 4HCO3和 NaCl + NH 4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成。反应为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1 中相关物质20时的溶解度，分析反应为何能顺利进行？_。表1相关物质的溶解度（20）（单位：g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.2（4）操作2 为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置_中 ( 填字母序号）进行“洗涤”操作。在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净_。（5） X 的化学式为 _，若 X 直接排放到空气中会造成的后果是_。（ 6） Y 是滤液中最主要成分， Y 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用
28、于循环使用，该产物的名称为 _， Y 的化学式为 _，写出 Y 的一种用途 _。【答案】B C NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2NaHCO3的溶解度较低，析出晶体B 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已2NH 4洗涤干净 CO 温室效应 氨气Cl 作氮肥【解析】（ 1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、 BaCl2、Na2CO3；（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由 NaCl
29、 + NH 4HCO =3NaHCO3+ NH4Cl 可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶解度很小， 20时的溶解度为9.6g, 所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置B，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以X 的化学式为CO2，直接排放会导致温室效应。（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca(
30、OH)2 反应的产物是氨气、氯化钙、水，氨气可用于循环使用，氯化铵的化学式为NH4Cl ，因含氮元素，可做氮肥。点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用.(Fe10 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣主要成分为2 3O 、FeO、 SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2 O3)的生产流程示意图：（1）操作和操作都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_。（ 2）反应的化学方程式是 _。（ 3）反应的基本反应类型是 _。（ 4）检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加 _溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。.
31、下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、 C、D、 E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、 H、 O、 Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。（ 1）题中的产物 Fe2O3 是上图中的 _物质 (填序号 )。（ 2） BA 的转化对应题中的反应 _(填序号 )。（3） CB 的另一种生成物的化学式是_。（ 4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式_ 。【答案】引流Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2复分解反应氢氧化钠 (或氢氧化钙 )BH2O 2FeCl 3 +Fe=3FeCl
32、2 或 FeCl3 +3NaOH=Fe OH 3+3NaCl 或FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2【解析】【分析】【详解】. 制备高纯氧化铁（ 1）操作和操作都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。（ 2）流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2。（ 3）反应是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。（ 4）因为滤液是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根
33、离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。. 有关元素的化合价与物质类别的关系（ 1）因为题产物 Fe2O3 中铁元素显 +3 价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图， Fe2O3 是上图中的 B。（ 2）因为图中的 B 是氧化铁，而 A 是单质，故 B A 的转化为氧化铁转化为铁，题中反应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应题中的反应。（3
34、）因为 C 是碱，且金属的元素化合价为+3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁， C 是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B 是氧化铁，则C B 的反应是：2Fe(OH) 3Fe2O 3 +3H 2O ，另一种生成物的化学式是：H2O。（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A 是铁，B 是氧化铁，C 是氢氧化铁，D 是氯化铁， E 是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是： 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2 或 FeCl 2 +Mg=Fe+MgCl 2 或 FeC
35、l3 +3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 。（写出其中一道）11 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（ 1）操作 I 的名称是 _。（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_。（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2 发生反应的化学方程式为 _。（4）在流程中，可用 Na 代替 Mg 制取 Ti，其原因是 _。【答案】过滤使钛铁矿完全反应TiO2高温24+2C+2ClTiCl +2CO 钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛【解析】【分析
36、】【详解】（ 1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；（ 2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；（ 3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：高温TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na 代替Mg 制取 Ti，故填：钠比镁活泼。12 新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO 的部分生产流程如下 :(1)A 中发生反应的化学方程式为_ 。B 过程处理主要目的是_。(2)混合溶液 A 中一定含有的阳离子是_。(3) D 中的实验操作是_。(4)加入的固体B 是_。【答案】Zn+H2SO4 ZnSO4+H2除去过量的硫酸H 、Zn 2+过滤Na2CO3【解析】【分析】根据 A 中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A 中的溶质有两种；B 处后只有溶质硫酸锌，所以 B 主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。【详解】（1） A 中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方