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1、一、中考初中化学流程图1 黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3 、CuSO 4 及 H 2SO4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO41操作a 的名称是 _，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。 2不溶物的成分为 _ 。 3步骤 中生成铜的化学方程式为 _；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是 _。步骤 中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）溶液。【答案】过滤引流 Cu、 Fe
2、Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na 2CO 3【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能
3、和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中 ，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3 溶液。2 硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于 _(选填 “金属 ”或 “非金属 ”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：_ ；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为_ ，该反应属于 _(填基本反应类型 )反应；(4)如果还原SiHCl3 过程中混入O2，可能引起的后果是_ ；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_ 。【答
4、案】非金属SiO2(其他答案合理均可)SiHCl3H2Si 3HCl置换爆炸HCl【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式 ；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。解： (1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为： SiHCl H高温Si3HCl，该反应是由一种23单质与一种化合物反应生成了另一种单质和
5、另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原 SiHCl 过程中混入 O ，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；32(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。3 某粗盐样品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2 溶液反应的化学方程式_。（ 2）滤液 I 中溶质有哪些？ _（ 3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2 ；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。
6、【解析】【分析】（ 1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（ 2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（ 3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ OH） 2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需
7、要出去氢氧化钡和氯化钙，所以是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。Y4 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和 MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为_，试剂的名称为_；（2）写出无水 MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_，该反应属于基本反应类型中的 _反应。【答案】 MgCl2通电22222分解+Ca（ OH）=Mg（OH） +CaCl 稀盐酸MgClMg+Cl 【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢
8、氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl 2 +Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Mg(OH) 2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：电解MgCl 2 (熔融 )C
9、l 2+Mg ；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。5 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO47H2O)的工艺流程。已知 CaSO和 MgSO4 的溶
10、解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：4(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是_(2)写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程_(3)沉淀 A 的成分是 SiO2 和部分硫酸钙，过滤 1 后得到的滤液中的溶质除了MgSO4 还有_。(4)步骤中的操作a 名称是 _ 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分3244224MgCO +H SO =MgSO +H O+CO CaSO 降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物
11、的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；(2)步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(3)沉淀 A 的成分是SiO2 和部分硫酸钙，过滤1 后得到的滤液中的溶质除了MgSO4 还有硫酸钙（ CaSO）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。4(4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a 的名称是：降温结晶。6 侯德榜制碱法的原理是 :向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳 ,即有晶体析出 ,经过滤、洗
12、涤、焙烧得纯碱 .此过程可以表示为: NaCl( 饱和 ) NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3( ) （此反应是放热反应） 煅烧碳酸氢钠后 ,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图：查阅资料 I.氨化的饱和食盐水 ; 即是指向饱和食盐水中通入氨气 ; .NaHCO3 低温时溶解度很小; III 在通常状况下 ,NH3 极易溶于水 ,CO2 能溶于水。（ 1）请你填写出括号中物质的化学式_ 。（ 2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应_。（ 3）向饱和的食盐水中 ,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是_。（ 4）向母液中通入氨气的原因是 _；把母液冷却至 10C 以下的目的是_。（5）侯氏制碱
13、法的生产流程中,可以循环利用的物质是_。【答案】 NH4Cl2NaHCO 3 高温 Na 2CO3 +CO2+H 2O增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4 +的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）CO2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1 个钠原子、1 个氯原子、1 个氮原子、1 个碳原子、 5 个氢原子和3 个氧原子，反应后出现了1 个钠原子、1 个氢原子、1 个碳原子和3 个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1 个氯原子、1 个氮原子和4 个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填 NH4Cl。（2）由图可
14、知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二高温氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3Na2CO3+H2O CO2。+（ 3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4 ，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+ 的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至 10C 以下可以析出更多的氯化铵
15、晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。（ 5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填 CO2。7 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。)为原料 ，通过下述流程可(1)步骤中 ，加入 Ca(OH)2 有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_ ；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)步骤中 ，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_ ；(3)为分步回
16、收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应Zn(OH)2 步骤 锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答 ； (3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。 (1) 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水 ，反应的化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2 +
17、 Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 2Fe(OH)3可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2； (3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。8 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgO 和 SiO2）为原料制备MgCO3?3H2O。其主要实验过程如图：已知： SiO2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（ 1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 和 _。（ 2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_（填离子符号）。（ 3）“反应”步骤前后均有
18、过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。 _（填“能”或“否”），理由是 _。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【答案】 MgO+H2SO MgSO4+HONa+、 SO42、 CO32会使得到的产品混有42否二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：MgO+H 2SO4 MgSO 4 +H 2O ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO 3 +H 2SO4 MgSO 4 +H 2O+CO 2，故填： MgO+H 2SO
19、4 MgSO 4 +H 2O ；（2） MgO+H 2SO4 MgSO 4 +H 2 O ， MgCO 3 +H 2SO4 MgSO 4 +H 2O+CO 2，硫酸过量，故滤液I 为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，Na2 CO3 +H 2SO4Na 2SO4 +H 2 O+CO 2，Na2 CO3 +MgSO 4 MgCO 3+Na 2SO4 ，生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42 、 CO3 2 。（ 3）过滤是除去二氧化硅，过滤是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会
20、使得到的产品混有二氧化硅而不纯。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。9我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法 ”。其模拟流程如下：（1）反应 的化学方程式为，反应 的基本反应类型为。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。（填 “物理 ”或 “化学 ”）（3）操作 a 的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒。（4）写出 NH4Cl 的一种用途。【答案】（ 1） CaCO高温 CaO + CO2；分解反应（2）物理（ 3）过滤；漏斗
21、（4）可以用3氮肥【解析】试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3 高温 CaO + CO2；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a 产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗；NH4Cl 中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。考点：基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料10 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1 是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以
22、看出，重要调整是_。（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2 含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将2转化为有用物质。图 2 是用CONaOH 溶液来“捕捉” CO2 并将 CO2 储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（ OH） 2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_。A 该过程可实现CO2 零排放B 该过程只有 1种物质可以循环利用C 分离室中分离物质的操作是过滤D 该过程至少发生了 4 个化学反应（ 3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过
23、程如图所示。写出反应中发生反应的化学方程式_。（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 _。（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_（填字母序号）。A 甲醇（ CH4O）B 甲酸（ CH2 O2）C 乙醇（ C2 H6O）D 乙酸（ C2H4O2）（ 6）偏二甲肼（ C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_。【答案】减少煤和石油的
24、使用、增加天然气和非化石能源的使用CDSO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HIMgH 2 +2H 2O=Mg ( OH )2 +2H 2AD点燃C2 H8 N2 +2N2 O42CO2 +3N2 +4H2O【解析】【详解】（ 1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；（ 2）有关用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2 并将 CO2 储存或利用的部分流程的叙述：A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2 零排放，选项A 不正确；B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B 不正确；C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项
25、C 正确；D、该过程至少发生： 1 氢氧化钠与二氧化碳反应； 2、氢氧化钙与二氧化碳反应； 3、碳酸钠与氢氧化钙反应； 4、碳酸钙高温分解等 4 个化学反应。选项 D 正确。故选 CD。（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：SO2 +I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI ；（4）氢化镁（ MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O 混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：MgH 2 +2H 2 O=Mg( OH )2 +2H 2；（ 5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1 1，这种产物
26、可能是：A、甲醇（B、甲酸（C、乙醇（D、乙酸（故选 AD。CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为C2 H6O）中碳、氧元素的原子个数比为C2H4O2）中碳、氧元素的原子个数比为1 1；故选项正确；1 2；故选项错误；2 1；故选项错误；1 1；故选项正确。（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化点燃学方程式： C2 H 8N 2 +2N2O42CO2 +3N 2 +4H 2O ；11 某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程
27、，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色火焰。（ 1）补充设计： X 是 _， Y 是_。（ 2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含_，一定含有_，能含有 _ ，所有可能的组成有_种情况。（3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是_。（4）反思交流：融雪剂融雪的原理是_；由于上述融雪剂对环境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：_。【答案】 NaOH （或 KOH ）Na 2 CO3 （或 K 2CO3 ）FeCl 3 和 K 2CO 3 MgCl
28、2 和CaCl 2 NaCl 和 KCl 中的一种或两种4 取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含 NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含 KCl降低雪的熔点，使其更易融化开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）【解析】【分析】（ 1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。（ 2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。【详解】（1）先用氢氧化钠沉淀Mg 2，后用碳酸钠沉淀 Ca2 。 X 是氢氧化钠， Y 是碳酸钠。2）根据步骤得到“”FeCl3；根据步骤
29、生成白色（无色溶液 ，一定不含溶液呈黄色的沉淀，一定含有MgCl2 和 CaCl 2 ；由于 MgCl 2 和 CaCl2不能与 K 2CO3大量共存得到 “无色溶液 ”，推断一定不含K 2CO3 ；由于步骤发生的复分解反应生成的NaCl 可与步骤所加的 AgNO 3 溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl 和KCl ；由于 NaCl 和 KCl 均与 MgCl2 和 CaCl 2 不起反应而可以大量共存得到“无色溶液”。综上所述， “两种或两种以上的物质组成”的该融雪剂中，一定不含FeCl3和 K 2 CO3 ，一定含有 MgCl 2 和 CaCl 2 ，可能含有 NaC
30、l 和 KCl 中的一种或两种，可能的组合有4 种情况（ MgCl 2 和 CaCl2 ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 NaCl ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 KCl ； CaCl 2 、MgCl 2 和 KCl 、 NaCl ）。（ 3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有 NaCl ，否则不含 NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含 KCl 。（ 4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂
31、或人工铲雪）12 粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等） 和不溶性杂质（泥沙等）。（ 1）在书本实验活动 8“粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是_ 、 _。（ 2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现 _时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。（3）计算产率，以下操作会导致产率（产率精盐质量 / 粗盐质量 100%）偏小的有_ （填序号，答案不唯一）a.食盐未完全溶解就开始过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c.转移固体时有少量固体洒落在地面上d.蒸发操作时
32、，食盐飞溅剧烈（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4得到较纯净的 NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去）提示 : BaCO3 难溶于水 上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是_。a.NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液b.Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液c. NaOH 溶液、 BaCl溶液、Na CO 溶液223请写出 BaC1224溶液与 NaSO 溶液反应的化学方程式 _。上述试剂中Na2323CO 不能用 K CO 代替，原因是 _。【答案】引流防止液体局部温度过高发生飞溅（意思对即可）
33、较多固体 acd cBaCl 2 Na 2SO4BaSO42NaClK2CO3 能与 CaCl2、 BaCl2、盐酸等物质反应生成KCl，引入了新的杂质【解析】【分析】【详解】（ 1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。（ 2）蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干，并观察蒸发皿中食盐外观。（ 3） a、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意； b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致产率偏大，不符合题意；c、转移固体时有少量固体洒落在地面上，
34、导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；d、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选acd。（4）加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据分析可知，加入碳酸钠的很重要的作用是除掉前面的加入的过量的氯化钡，所以加入氯化钡必须在碳酸钠之前。故选c。BaCl2 溶液与 Na2 SO4 溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl。上述试剂中Na2CO3 不能用 K2 CO3 代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会带入氯化钾。