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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACuFe加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥CNaClNaNO3加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀DCuC在空气中灼烧A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、加入过量的 CuCl2 溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、 KC1中的杂质 MnO2 ，加入足量的水溶解，是KC1溶解， MnO2 不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结
2、晶才能得到KC1，不符合题意；C、 NaCl 中的杂质 NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl 发生反应，没有除去杂质 NaNO3，不符合题意；D、 Cu 中的杂质 C，在空气中灼烧， Cu、 C 都会与氧气反应，Cu 反应生成氧化铜， C 反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。2 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl 溶液Na2 CO3加入适量稀硫酸CH2CO2通过足量 NaOH 溶液，干燥DCaCl2 溶液HCl加入过量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分
3、析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有CO2 气体，通过足量NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质 HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和
4、氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故 D 不符合题意。故选C。3 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是物质杂质除去杂质的方法ACuO 固体碳粉氧气流中充分加热固体混合物BK CO 溶液KOH加适量的 BaCO ，充分反应后过滤233CCO 气体HCl 气体通过足量的 NaOH 溶液，再通过浓 H SO224DNaCl 溶液Na2CO3加入适量稀硫酸A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、 CuO 固体在氧气流中不反应，而碳粉可以与氧气充分反应生成故 A 选项正确。CO2，达到除杂的目的，B、 KOH与BaCO3 不发生反应，因此加适量的BaCO
5、3 不能除去K2CO3 溶液中的KOH，故B 选项错误；C、 HCl 与 CO2 都可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的NaOH 溶液不仅会消耗掉HCl，也会消耗掉CO2 气体，故C 选项错误；D、稀硫酸能与Na2CO3 发生反应，但是会引进新杂质：硫酸钠，故D 选项错误。故本题选A。【点睛】除杂应遵循：一不增 ( 提纯过程中不增加新的杂质 ) ；二不减 ( 不减少欲被提纯的物质 ) ；三易分离 ( 被提纯物与杂质容易分离 ) ；四易复原 ( 被提纯物质要复原 ) 。4根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:选项实验目的所用试剂或方法A除去 CO2 中的少量 CO气体通入氧气、点燃B
6、除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 B 正确；C、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误；D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
7、原则，故 D 错误。故选 B。5 下列除杂的方法正确的是（）选项物质杂质方法A二氧化碳少量一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤C铜氧化铜空气中灼烧D碳酸钙二氧化锰加水溶解，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方法去除一氧化碳，故错误；B、过量碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，经过滤，可得到氯化钙溶液，故正确；C、铜在空气中灼烧会生成氧化铜，消耗了铜，违背除杂原则，故错误；D、碳酸钙、二氧化锰不溶于水，不可用加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，故错误。故选 B6 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方
8、法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧
9、化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。7 下列实验操作，不能达到实验目的是选项实验目的主要实验操作A除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜网B鉴别棉纱和羊毛取样，点燃并闻气味C除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH加入稀硫酸至pH 等于 7D 鉴别固体 NaOH、 NH4NO3、 NaCl 取样加适量水溶解并测温度A AB BC CD D【答案】 C【解
10、析】【分析】【详解】A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，此选项正确；B、棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同，棉是天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，而羊毛含蛋白质，燃烧后的气味是烧焦毛发的气味，可以鉴别，此选项正确；C、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，不能达到实验目的，此选项错误；D、三种固体溶于水时热量变化不同，NaOH 溶于水放出热量，温度升高，NH4NO3 溶于水吸收热量，温度降低， NaCl 溶于水温度基本不变，通过测量温度，可以鉴别，此选项正确。故选 C。8 除去下列物质中的少量杂质，方法错误
11、的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法ACO2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥COBKCl 溶液CuSO4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、 CuSO4 能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 Fe
12、能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9 为除去样品中杂质（括号中为杂质），选用的试剂及操作均正确的一组是（）样品组成选用的试剂选用的操作ANaClNa SO）BaNO）过滤（2（243BMnO
13、（ KCl）H O过滤22CK CO（ KCl）HCl搅拌23DCO2CO2点燃（）OA AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、加入硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意；B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水，溶解、过滤，可得二氧化锰，符合题意；C、加入 HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氯化钾与盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意。故选 B。10 除去下列物质中混有
14、的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl 溶液NaOH加入适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃D CaCO 3 ( 固体 )CaCl2 固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；B、 Fe 能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧
15、的，符合题意；D、 CaCO3 难溶于水， CaCl2 易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得 CaCO 固体，不符合题意。3故选 C。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（）A除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒B除去固体碘中少量的碘化钾C除去乙醇中溶有的微量食盐D除去氧化钙中的碳酸钙【答案】 C【解析】【分析】【详解】蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法，A、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；B
16、、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法；C、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；D、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离，故答案选C。12 稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A Ba(NO3)2B AgNO3C NaClD CuO【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 A 正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除
17、去杂质但引入了新的杂质硫酸银 (微溶于水 )，不符合除杂原则，故 B 不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C 不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D 不正确。故选 A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，错误的是A N2(O2 )通过足量的灼热铜网B KNO3 溶液 (KCl)加过量的AgNO3 溶液，过滤C MnO2 粉末 (KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥D H2(水蒸气 ) 通过盛有
18、足量浓硫酸的洗气瓶【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 除去下列物质中的少量杂质（括号内为
19、杂质）的方法错误的是A O2（ H2O）一用生石灰BCaCO3 粉末（ Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥C CO2（ CO）一点燃DKCl 溶液（ K2CO3）一加适量盐酸、蒸发【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、 Na2CO3 易溶于水， CaCO3 粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故
20、选项所采取的方法错误；D、 K2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂质的方法AO（ CO ）通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸22BNaCl（ Na2 CO3 ）加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶CNaOH 溶液（ Na2CO3 ）加入适量Ca(OH)2 溶液，充分反应后过滤DCuOFe粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤（A AB
21、BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A 正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故 B 正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故正确；CD、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D 不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新
22、的杂质。二、中考初中化学推断题16 A H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知 A、 B 是组成元素相同的两种物质， D 是一种固体单质， H 是蓝色沉淀。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式是 _。（ 2）写出反应的化学方程式 _。（ 3）写出 D 的一种用途 _（合理即可）。【答案】 H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2+2NaCl 作导线【解析】【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中B 在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。【详解】水在通电时能发生分解反应，则B 是 H2O，由
23、于 A、B 是组成元素相同的两种物质，B，故 A 是 H2O2， H2O2 在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以C 是 O2。Cu(OH)2 是蓝色沉淀，则H 是 Cu(OH)2， 2Cu+O2CuO，CuO+2HCl=CuCl+H2O，故 F 是CuO。（ 1）A 的化学式是H2O2。（ 2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（ 3）铜具有导电性，可以作导线。【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。17 下列图示中A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成
24、分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B 溶液中的阴离子是_，E 的化学式为(2)反应的化学方程式_(3)四个反应中属于复分解反应的是_(4)H 的一种用途_【答案】氢氧根H2 OFe+CuCl2=FeCl2+Cu燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1） A 为生活中使用最多的金属，所以A 为金属铁，C 为胃酸的主要成分，所以C 为HCl， G 为蓝色沉淀，所以G 为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H 和I，铁和D 反应生成J 和I，所以I 为氯化亚铁，H 为氢气，B 和D 反应生成蓝色沉淀G 和F，所以D 为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠
25、，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F 是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B 溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E 的化学式为H2O；（2）反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（ 3） 是铁和盐酸的反应属于置换反应，是铁和氯化铜的反应属于置换反应，是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是 ；（4） H 为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。18 如图所示A G 是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“ ”表示相
26、互能反应， “”表示转化关系），其中A 是人体胃液中含有的酸，B 与C 的组成元素相同， D 是一种红色粉末，F 是相对分子质量最小的氧化物请回答下列问题（ 1）写出物质 E 的一种用途： _；（ 2） A G 七种物质中，氧化物有 _种；（ 3） FE的反应现象是 _；（ 4） AB反应的基本类型属于： _；（ 5） FG的化学方程式是： _ ； C D 反应的化学方程式是：_通电【答案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应2H 2O2H 2+O2高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2【解析】试题分析：（1） A G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸， F 是相对
27、分子质量最小的氧化物，所以F 是水， D 是一种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D是氧化铁， C 会与氧化铁反应， B、C 可以相互转化， B 与 C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳， B 是二氧化碳，盐酸会生成G， G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；（2）通过推导可知， A 是盐酸， B 是二氧化碳， C是一氧化碳， D 是氧化铁， E 是氢氧化钙， F 是水， G 是氢气，所以A G 七种物质中，氧化物有4 种；（ 3） FE的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：
28、放出热量；（ 4） AB的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；（ 5） FG的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2 +O2， CD 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2故答案为（1）改良酸性土壤；（2） 4；（ 3）放出热量；（4）复分解反应；（5） 2H2O222H +O ；Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19 实验室有一包粉末状物质，可能由Na
29、Cl、 Na2SO4、 Na2CO3、 FeCl3 中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：请回答下列问题：（填化学式）（1）若 A 是相对分子质量最小的氧化物，则A 为_；无色气体是_。（ 2）该粉末中一定不含 _ ，操作 的名称是 _ 。（3）为了不干扰对第 步实验现象的判断，试剂B 最好选择_，请写出步骤 的化学方程式：_ 。【答案】H2OCO2FeCl3过滤稀硝酸或者盐酸Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4【解析】【分析】根据（ 1）中 A 为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有
30、氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B 为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作I 为过滤至此分析完毕，可以据此答题。【详解】（1） A 为相对分子质量最小的氧化物可以知道A 为水，加入过量B 后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳（2）加入试剂B 后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作 I 后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I 为过滤（3）根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实
31、验结果的干扰，试剂 B 最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤 是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠 Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4【点睛】本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断熟记化学方程式：Na2 SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO420 有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3 、 MgCl2 、Na2SO4、 NaOH、 NaNO3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； 向 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得
32、到无色气体和黄色溶液； 将 步得到的无色溶液请回答下列问题：A 进行如下图所示的实验。（1） B 的化学式是_。（2） A 中一定存在的溶质的化学式是_。（ 3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _ 。（ 4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_ 。【答案】 BaSO424233 223NaCl、 Na SOMgCl +2AgNO =2AgCl +Mg(NO)MgCl、 NaNO【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可原粉末中可能含有CaCO3、 FeCl3 、MgCl2、 NaO
33、H；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，粉末中一定含有CaCO3、 FeCl3、 NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析【详解】（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B 的化学式是： BaSO 过4滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、 NaCl。（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（ OH）3+3HCl FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3。（ 5） MgCl2 和 NaNO3 是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是： MgCl2、 NaNO3。