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1、一、中考初中化学综合题1 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸2.253% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液
2、。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全
3、部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO21069810gy10610g9.25g=61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；98y=9.25g，所需稀硫酸的质量=y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810gz8010 gz=12.25g12.25g =81.67g。81.67g铁 （氢）烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；铜，则铝最活泼，反应最剧（ 3）验证三种金属的活动性顺序，如果
4、只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。金属活动性顺序铝 锌 铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al 3ZnSO4 =Al2 (SO4)3 3Zn。7 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。（1）我国 “蛟龙 ”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_。（填字母代号）a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_。（ 3）向含有 Cu（NO3） 2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后
5、过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分 _。写出一个有关反应的化学方程式 _。（ 4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼 ”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。ab写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_。虚线框内选择D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_， _接d。请设计实验证明C 装置烧杯中溶质的成分。_（简要写出实验步骤、现象及结论）（5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_？【答案】 d Fe2332银、铜或银、铜、
6、锌33 2O +6HCl=2FeCl+3H OZn +2AgNO = 2Ag+ Zn(NO )或 Zn + Cu(NO3 2高温b a 取 C 中溶液适量，于试3 2232)= Cu + Zn(NO )Fe O +3CO2Fe+3CO管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。10.8t【解析】【分析】【详解】（ 1）我国 “蛟龙 ”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选 d；（ 2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成
7、分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜 银，向含有 Cu（ NO3） 2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65 份质量的锌生成216 份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每 65 份质量的锌生成 64 份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、
8、锌（锌过量）； 有关反应的化学方程式Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2 或 Zn + Cu(NO3)2 =Cu + Zn(NO3)2；（4） A 装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化高温碳，化学方程式Fe2 32；O +3CO2Fe+3CO 虚线框内选择D 装置用于吸收CO 并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接 b， a 接 d；2 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2 323CO 或 Na CO 、 NaOH；设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分的方法：取 C 中溶液适量，放入试管
9、中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；（5）设电解20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2Al 2O3 通电 4Al + 3O 2204 10820.4tx204 = 108x=10.8t20.4t x8 常温下，一锥形瓶中盛有20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2 滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH 传感器测得溶液的pH 与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是_。
10、（2） pH=7 时，锥形瓶中的溶液呈_色，此时溶液的溶质质量分数是_（结果精确到0.01%）。（3）图中a 点对应的溶液中溶质的化学式是_。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_（填“甲”“乙”或“丙”）点。【答案】 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O无4.25% HNO3、 NaNO3甲【解析】【详解】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2 O；（2） pH=7 时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，NaOHHNO 3NaNO 3H 2O408520g4%x408520g 4%x1.7gx=1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：100% 4.25% ；20g20g（3）图中 a 点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；（ 4）若改用溶质质量分数为 12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小， pH 传感器测得的曲线可能经过甲点。【点睛】分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。