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1、2020-2021 九年级培优易错试卷化学溶液的形成辅导专题训练含答案一、初中化学溶液的形成1 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D Ca(OH)2 的溶解度增大【答案】C【解析】【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A 错误 ;B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出 ;溶液的溶质、溶剂都在减少,故 B 错误 ;C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出 ,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液
2、温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以 C 选项是正确的;D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此 ,溶质的溶解度也不变,故 D错误 ;所以 C 选项是正确的。2 下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B甲的饱和溶液从t 2C降到 t 1时析出 60g 甲的溶质C分离甲中混有少量的乙的方法是：t 2配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤Dt1时溶质质量分数相等均为20%甲、乙饱和溶液在【答案】 C【解析】 A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温
3、度，错误；B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t 2C降到 t 1时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；C、甲的溶解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t 2配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；D、 t 时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的1质量分数 = 20g100%16.7% ，错误。故选C。120g3 厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A面粉B食盐C冰块D花生油【答案】 B【解析】充分搅拌，能形成溶液的是块，只有一种物质。点睛 本题主要考查溶液和浊液的概念。B.
4、食盐。A.面粉，D. 花生油，均形成浊液。C. 冰4用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（）A固体： NaOH、 NH4NO3、 NaCl（水）B液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2 溶液（石蕊溶液）C固体： ZnSO4、 CaCO3、 KCl（水）D液体： Ba(NO3)2 溶液、 MgCl2 溶液、 K2CO3 溶液（稀硫酸）【答案】 C【解析】试题分析： A、NaOH、 NH4NO3 溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、 H2O、 Ca（ OH） 2 溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝
5、色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、 KCl 均易溶于水形成无色溶液，CaCO3 难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确；D、稀硫酸能与 K2 33 2溶液反应生成硫酸钡白色CO 溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（ NO ）沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。考点：考查酸、碱、盐的鉴别。5 如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是A 30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C 40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D将 60的硫酸钠饱和溶液降温至40，有晶体析出【答案】 D【解析】 A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30时氯化
6、铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度， 40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60的硫酸钠饱和溶液降温至40时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。6取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A石蜡B面粉【答案】 C【解析】试题分析：溶液是均一稳定的混合物。故选考点：溶液C蔗糖C。D植物油7 下列有关溶液性质的说法中正确的是A均一稳定的液体一定
7、是溶液B溶液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D硝酸铵溶于水后溶液温度升高【答案】 C【解析】 A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误； B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误； C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。故选C。8t 1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图100 g 水的两个烧杯中，充分搅2 所示。则下列说法正确的是A烧杯的溶液一定是不饱
8、和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C t1时烧杯的溶液的溶质质量分数为25 %D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，两种溶液的溶质质量分数相等【答案】 D【解析】 A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误；B、 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后，的底部没有固体剩余，的底部有固体剩余，说明在t1时，的溶解度大于的溶解度，所以烧杯的溶液是氯化钾溶液，烧杯的溶液是饱和的硝酸钾溶液，错误；C、根据 B 选项的分析可知，烧杯的溶液是饱和的硝酸钾溶液，t1 时，硝酸钾的溶解度为 25g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=1
9、00%，烧杯的溶液的溶质质量分数=100%=20%，错误； D、根据溶解度曲线可知，t 2时烧杯物质的溶解度大于t 1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在t 1时完全溶解，所以在t2 时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，正确。故选D。9 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】 A 、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是
10、溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误； C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误； D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A 。点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。10 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A将 t 2甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 1，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙
11、甲 丙B t 2时，将30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】 B【解析】 A 、将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1 时乙的溶解度大于 t1时甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙，正确；B 、t2时甲的溶解度为
12、50g，所以 t2时，将30g 的甲加入到 50g水中不断搅拌，只能溶解25g 甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数= 100%=33.3% ，错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。故选B。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数= 100%。11 下图是 A、B、 C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A t 时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是CB A1B当 A 中含有少量 B 时，可以通过冷却热饱和溶
13、液的方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和溶液D将 t2 时 A、 B、 C 的饱和溶液同时降温至t 1 后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 CB A【答案】 D【解析】试题分析：溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。A t1 时， A、B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C B A，正确； B，由于 A 的溶解度受温度的影响较大，且随温度的减低而减小，而B 的溶解度受温度的影响较小，当A 中含有少量 B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确； C升高温度， C 的溶解度减小，可使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，正确；D将 t 2 时 A、
14、B、C 的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 B C=A ，降温至 t1时， A、 B 析出晶体，得t1 时的饱和溶液，t 时 B 的溶解度比 A 的大， B、 A 的饱和溶液溶质的质量分数为：B A，降温过程中 C 的1溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g 水中溶解的溶质的质量为t 2 时溶解度，大于 A 的 t1 时的溶解度，小于 B 的 t 1 时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B C A ,错误考点：溶解度12 A、 B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A t 1时， A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50
15、gB将 C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法C在 t 2， A、 B 两种物质的溶液中溶质的质量分数相同D要从 B 溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法【答案】 A【解析】 A、由溶解度曲线可知， t 1 时， A 的溶解度为 30g，即 100g 水中最多溶解 30gA物质。那么50g 水中最多溶解 15gA物质，形成 65gA 的饱和溶液，正确； B、由溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度的升高而降低，故将C 的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法，错误；C、由溶解度曲线可知，在t 2， A、 B 两种物质的溶解度相等，但A、 B两物质的溶液是否饱和不确定，因此溶质的质量分数不
16、一定相同，错误； D、由溶解度曲线可知， B 的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小，故要从B 溶液中得到 B，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。故选A。13 如图是 a、 b、 c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误 的是A a、 b、 c 三种物质均属于易溶物质B a 中含有少量 b ，可用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯aC t时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到100g a 的饱和溶液D将 20时三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b a c【答案】C【解析】 A、20时， a、 b、 c 三种物质的溶解度都大于质，正
17、确；B、 a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以10g，所以三种物质均属于易溶物a 中含有少量b，可用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、 t时，a 物质的溶解度是80g，所以将50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90ga 的饱和溶液，错误 ； D、将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t ， c 物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b a c，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度
18、随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14 下列曲线不能正确表达对应的反应或过程的是：A含有 NaOH 和 BaCl2 的废水中加入稀硫酸B等质量的铝和镁与同浓度稀盐酸反应C接近饱和的3KNO 溶液降温至恰好饱和状态D部分变质的NaOH 溶液中加入稀盐酸【答案】 A【解析】试题分析：由于Mg 的活动性比铝强，故反应速度更快，B 错误；接近饱和的 KNO3 溶液降温至恰好饱和状态，开始是溶液的浓度增大后不变，C 错误；溶液的 PH 值由大于 7，至等于 7，滴加过量的稀盐酸而小于7， D 图中曲线错误考点： 反应与图像。15 对下列实验操作和现象的分析合
19、理的是A通过闻气味区别厨房中的醋和白酒B往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4C加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁D降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液【答案】 A【解析】分析： A、白醋与酒气味不同B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体解答：解： A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀
20、，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误故选 A16 对下列事实的解释错误的是 ()事实解释A湿衣服晾干分子在不停运动B铁轨接头处留有一定的缝隙原子之间有间隔C氯化钠固体不导电，溶液导电固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧原子A AB BC CD D【答
21、案】 D【解析】事实解释A湿衣服晾干分子在不停运动，向空气中扩散，故A 正确；B铁轨接头处留有一定的缝原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B 正确；隙C氯化钠固体不导电，溶液固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，导电故 C 正确；D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧离子，不是原子，故D 错误。点睛 分子基本性质分子质量非常小、分子的体积很小。 、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。 、分子间有一定的间隙。同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。17 右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正
22、确的是A t 1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质D t 2时， 30g 甲能溶解于50g 水中形成80g 溶液【答案】 C【解析】A溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C 20 时，溶解度大于10g的物质为易溶，甲属于易溶物质；液。选 CDt 2 时，甲的溶解度为50g， 50g 水中只能溶解25g 甲，形成75g 溶18 生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是A碘
23、酒B牛奶C白酒D生理盐水【答案】 B【解析】【详解】A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；19 以下关于溶液的叙述，正确的是( )A均一、稳定的液体一定是溶液B溶液一定是无色的C配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D若 100g 水中溶解了10g 氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【答案】C【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定
24、是溶液，故错误；A 选项B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故错误；B 选项C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C 选项正确；D、若 100g 水中溶解10g 氯化钠固体，则溶质的质量为质量分数 10g/110g100% 9.1%，故 D 选项错误；10g，溶液的质量为110g，溶质的故选：C。20 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反
25、应D溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】 B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故 A 不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B 正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C 不正确；D、溶液具有均一性和稳定
26、性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故 D 不正确。故选 B。【点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。21 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；硝酸铵和水；固体氢氧化钠和水ABCD【答案】 B【解析】【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，需要瓶内部压强增大，途径有：（1）温度升高、（2）产生气体。【详解】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；硝酸铵溶于水吸热，温度降低
27、，不能使装置中的小气球鼓起来，故错误；固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；综上，能使图中装置中的小气球鼓起来。答案选 B。【点睛】注意固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙遇水会放出大量热，硝酸铵、硝酸钾溶于水与吸收热量。22 市场上有一种俗称“摇摇冰 ”在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A硝酸铵B氢氧化钠C食盐D生石灰【答案】 A【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热
28、放热现象；D、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高。故选： A。23 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A t 1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B t2时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D分别将 t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲【答案】 C【解析】【详解】A、 t 1时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%40%，故选项错误；40g+100gB、 t2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，
29、但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将 t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故选项错误。故选C。24 下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液都是无色的B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液D均一、稳定的液体都是溶液【答案】 B【解析】【详解】A 项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B 项，溶液一定是均一、稳定的
30、混合物，正确；C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。故选 B。25 溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（A 均一稳定的液体一定是溶液B 豆浆、牛奶都是溶液C 溶液都是无色的D 溶液中可以含有多种溶质）【答案】D【解析】【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。B、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选
31、项说法错误。C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。D、溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。故选： D。26 下列说法错误的是()A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物【答案】 A【解析】【详解】A 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液； B糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成
32、很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。27 关于溶液有如下说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含一种溶质；溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；5g 某溶质溶解在100g 溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。其中错误的是()A B C D【答案】 D【解析】气体、固体、液体都可以作溶质，错误；水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；溶液中可以有多种溶质，错误；溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，错误； 5g 某溶质溶解在 100g 溶剂中，所
33、得溶液溶质的质量分数= 100%=4.76%，错误。错误，故选D。28 下列有关溶液的说法中不正确的是（）A食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液B外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来C氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体D硝酸铵溶于水，使溶液温度降低【答案】 A【解析】【详解】A、食用油加入含有洗洁精的水中，洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，没有形成溶液，故选项说法错误。B、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化钾饱和溶液中可以溶解少
34、量硫酸铜晶体，故选项说法正确。D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确。故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液具有稳定性、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。29 “水是生命之源 ”，有关水的认识正确的是()A电解水得到H2 和 O2，可知水是由氢气和氧气组成的B生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、通过电解水实验，可知水是由氢和氧两种元素组成，错误；B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，
35、错误；C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，正确；D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。30 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水 )的溶解度曲线，下列说法正确的是A t 1时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B t2时， 30g 甲能溶解于50g 水中形成80g 溶液C甲属于易溶物质D乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙【答案】C【解析】A、没有确定溶液的质量，无法确定溶液中的溶质质量，错误；B、 t 2时，甲的溶解度是50g， t2时，100g 的水最多能溶解50g 的甲， 30g 甲溶解于50g 水中最多溶解25g 的甲，形成75g 溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0时，甲的溶解度是10g，甲的溶解度随温度的升高而增大，20时，甲的溶解度大于10g，甲属于易溶物质，正确；D、乙的溶解度受温度变化的影响较小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，错误。故选 C。