2020-2021历年中考化学易错题汇编-酸和碱的中和反应练习题含详细答案.docx

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1、2020-2021 历年中考化学易错题汇编- 酸和碱的中和反应练习题含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A除去水壶壁上的水垢B加入紫色石蕊溶液，溶液变红C除去菜刀上的铁锈D鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】 D【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。2下列物质置于空气

2、中，一段时间后，质量减小的是A浓硫酸B氯化钠C浓盐酸D氢氧化钠【答案】 C【解析】试题分析： A 选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B 选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C 选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D 选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2COSi+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+

3、4HCl其中，反应和属于【】A化合反应【答案】 CB分解反应C置换反应D复分解反应【 解 析 】 用 化 学 方 法 可 制 得 高 纯 硅 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： SiO2+2C 高温Si+ 2COSi+2Cl 2 高温 SiCl 4SiCl 4+2H2 加热 Si+4HCl其中，反应和属于C. 置换反应 。点睛 本题主要考查化学反应的基本类型。4 下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是4+2OCO+2HOB H CO= CO +H OA CH222322C BaCl2+2AgNO= 2AgCl+Ba(NO )2D 2H O2H O+O332222【答案】 D【解析

4、】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H2O2 二氧化锰2H2O+O。 A.2CH4+2O 点燃 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3= CO2+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3= 2AgCl+Ba(NO3) 2 ，属于复分解反应。点睛本题主要考查基本反应类型。5 下列各组离子中，能大量共存的是+2-2+-2-A H、 SO4、 OH、 BaB、 K 、 Cl、SO4 Na+-2-+2+-333C Na 、H、 NO、 COD K 、Mg 、NO 、 OH【答案】 B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A 中氢

5、离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B 、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。 C 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B6 下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：3+HClNaCl+H2O+CO2中和反应NaHCOB中混有的 CO，通入氧气，点燃：CO+OCO 化合反应除去 CO222C工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO置换反应D用稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O复分解反应【答案】 D【解析】322复分解反应。故A 错

6、误。B.A. 用小苏打治疗胃酸过多：+HClNaCl+H O+CONaHCO除去 CO中混有的 CO，通入氧气，点燃： 2CO+O2CO，化合反应。故B 错误。22C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO4Fe+4CO2，氧化还原反应。故 C 错误。 D. 用稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O ，复分解反应。故D正确。点睛本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。7100 克 10%的盐酸与100 克 10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A CuSO4 溶液B CO2CCuOD H2SO4【答案】 C【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，

7、两种物质的质量比为36.5:40 ， 100 克 10%的盐酸与100克 10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO 4 溶液不与盐酸反应； B. CO 2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H 2SO4 和盐酸不反应。故选 C。8 下列有关汽水的说法正确的是()A汽水呈碱性B打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D胃酸过多的人要多喝汽水【答案】 B【解析】 A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B

8、、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确； C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误； D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选 B。9判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，

9、也可能是碳酸盐等， A 正确给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B 错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素， C 错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D 错误。考点：判断推理10 下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A酸性最强的是苹果汁B涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C牙膏能使紫色石蕊溶液变红D胃酸

10、过多的人在日常饮食中应多食用陈醋【答案】 B【解析】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强 ，错误 ；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确； C、牙膏的 pH 大于 7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误 ； D、陈醋的 pH=2.5，小于 7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选 B。点睛 ：当溶液的pH 等于 7 时，呈中性 ；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性 ；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性 ；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。11 下列反应中属于中和反应的是（）A Zn+2HCl

11、 ZnCl +H BAgNO +HCl AgCl +HNO2233C Mg （ OH）+2HCl MgCl +2H2OD 2NaOH+SO Na SO +H O223242【答案】 C【解析】A、 Zn+2HCl ZnCl2+H2，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误B、 AgNO3+HCl AgCl +HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误C、 Mg （ OH） 2+2HCl MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确D、 2NaOH+SO3 Na2 SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的

12、反应，不属于中和反应，故选项错误故选 C【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键12 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )A CaCO3B CaOC NaOHDNa2SO4【答案】 A【解析】 A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈

13、碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D. Na2SO4 和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选 A13 有些物质暴露在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A浓盐酸生石灰B熟石灰苛性钠C浓硫酸火碱D生石灰熟石灰【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质，生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有

14、吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质 ，符合题意 ； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意 。 故选 C。14 为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施脱硫过程中可用NaOH 溶液、 Na2SO3 溶液将 90%以上的 SO2 吸收，涉及的反应： 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2 +H2O 2NaHSO3 NaHSO3+NaOH Na2 SO

15、3+H2O 下列说法中，错误的是（）A反应 发生的是化合反应B可循环使用的物质是Na2SO3C NaHSO3 中硫元素的化合价是+6D反应 说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质【答案】 C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。Na 2 3223SO +SO +H O 2NaHSO ，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故 A 说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B 说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（ +1） +（+

16、1） +x+（ 2） 3=0，解得 x=+4，故 C 说法错误； 2NaOH +SO Na SO +H O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D 说法正2232确。15 在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是()A可作保护气的气体一定是稀有气体B由一种元素组成的物质一定是单质C能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】 C【解析】【详解】A 、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误； C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质

17、一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。16 下列化学反应中，属于复分解反应的是A4Al+3O2= 2Al OB Ca(OH) +NaCO = CaCO +2NaOH232233C H CO =H O+CO D H +CuOCu + H 0232222【答案】 B【解析】 A 、属于化合反应，错误；B、属于复分解反应，正确；C、属于分解反应，错误；D、属于置换反应，错误。故选B。17 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的系如图所示。下列说法不正确的是（ ）pH 与加入溶液体积关

18、A反应过程中溶液温度升高BA 点对应溶液的溶质为HCl、 NaClC恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】 D【解析】【详解】A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。B、 A 点时溶液的 pH 小于 7，溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl ，故选项说法正确。C、恰好完全反应时溶液pH=7 ，溶液显中性，故选项说法正确。D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变

19、为红色，故选项说法错误。故选： D。18 将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、 pH 进行实时测定，得到的曲线如图所示。基于证据推理不正确的是A根据 pH 减小且低于7 的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应B该反应大约在60 s 时恰好完全反应C反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明D对于 “无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，pH 值是开始时大于7 逐渐的减小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断

20、的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；B、由图可知，该反应大约在 50 至 60s 之间时， pH=7，恰好完全反应， 60s 时 pH 小于 7，算过量，符合题意；C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；D、对于 “无明显现象的化学反应 ”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。故选 B。【点睛】对于 “无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。19 稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。下列有关该实验的说

21、法不正确的是（）A B 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C B 点和 C点时，溶液均呈现无色D C 点时，溶液中只含有一种溶质【答案】 D【解析】【分析】A、根据 B 点时溶液的pH 等于 7，进行分析判断。B、根据图象中pH 值的变化是从大于7 逐渐的减小到小于7，进行分析判断。C、 B 点和 C点时，溶液的pH 分别等于7、小于 7，进行分析判断。D、根据 C 点时溶液的pH 小于 7，进行分析判断。【详解】A、 B 点时溶液的 pH 等于 7 ，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。B、由图象可知，pH 值是开始时大于7 逐渐的减

22、小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。C、 B 点和C点时，溶液的pH 分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。D、 C 点时溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl，故选项说法错误。故选 D。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键20 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具

23、有挥发性B某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度【答案】 D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A 不正确；B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故 B 不正确；C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显

24、碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C 不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。故选D。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。21 下列说法中正确的是（）A测溶液的pH 时，需先用水湿润pH 试纸B滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的【答案】 D【解析】【分析】用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的

25、pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。【详解】A、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A 不正确；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B 不正确；C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故 C 不正确；D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子

26、不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故 D 正确。故选 D。22 分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）ABCD【答案】 B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和

27、氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A 选项错误；B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B 选项正确；C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C 选项错误；D、盐和氧化物是并列关系，故D 选项错误。故选B。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。23 某溶液中存在较多的NH4+、 SO42、 Cl ，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）C H+D Ag+A OHB Ba2+【答案】 C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和

28、水，不能大量共存；故不符合题意；B、 Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选 C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。24 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A若 溶液变红， 无变化，则M 可能为酚酞溶液B若只有 反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸C若 都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液D若 都没有现象，则M 可能为氢氧化

29、钠溶液【答案】 D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以溶液变红，无变化，则M 可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则 M 可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则 M 不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。故选 D。25

30、推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是A单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质B燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧C与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属D水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金

31、属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；Fe3+和2-SO4D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元素组成的，不是因为水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；故选 C26 下列离子组能在PH=1 的无色溶液中大量共存的是（）-3+-+2-+-A NO3FeNaOHBKSO4NaNO3C Cl-K+【答案】 B 【解析】试题分析：成沉淀。故选考点：离子的共存2+2+-2-+BaD CaClCO3NaOH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生27 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A铝与盐酸反应生成AlCl3 和

32、 H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3 和 H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧【答案】 B【解析】试题分析： A、金属铁与盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，错误； B、碱的水溶液都显碱性， NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确； C能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误； D燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化

33、，错误。故选 B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧28 常温下，下列说法错误的是A pH=2 的溶液显酸性B pH=7 的溶液显中性C溶液的pH 由 5 变成 2，其酸性减弱D pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】 C【解析】【分析】常温下， pH=7 时，溶液显中性。pH 7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。 pH 7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH6.5 7.5 的土壤中 。 酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。【详解】pH7 时，溶液显酸性，pH=2 的溶液显酸性，故A 正确；B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故

34、B 正确；C、溶液的pH 由5 变成2，其酸性增强，故C 不正确；D、 pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D 正确。故选C。点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。29 某同学在探究 “酸与碱能否发生反应 ”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂 分别是（ ）A稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH 溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH 溶液【答案】 C【解析】解：由第二步烧杯中液体变为红

35、色可知， 中试剂为碱试剂 后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断反应；NaOH 溶液， 中为酚酞；加上 是稀盐酸，酸与碱发生了中和故选C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决30 下列各组离子在pH 1 的溶液中能大量共存的是( )A NH+NO+BCO2 +SO243342+2+3+C CuOHClBaD AgNOClNa【答案】 A【解析】试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确； B、 pH =1 的溶液为强酸性溶液，CO32 不能在强酸性溶液中存在，错误；C、 OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、 Ag+与 Cl-不能共存，错误。故选A。考点：离子的共存。