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1、一、中考初中化学流程图1 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐 ”的自然条件： _。（ 2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤 I 加入下列三种溶液的先后顺序为_（选填字母序号）A 过量的 Na2CO3 溶液B 过量的 BaCl2 溶液C 过量的 NaOH 溶液步骤 I 中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_。（3）写出
2、步骤加热分解碳酸氢钠的化学方程式_。（4）写出步骤V 氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_。【答案】风力大（阳光充沛等）BAC（或 CBA或 BCA）将杂质完全除去2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】（ 1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐 ”；（ 2）粗盐水中主要含有 MgCl2、 Na2SO4 和 CaCl2 等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的 BaCl2溶液除去242322，Na SO ，再加稍过量的 Na CO 溶液，除去CaCl和过量的 BaCl加稍过量的 NaOH 溶液，除去 Mg
3、Cl22溶液放在稍过量，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl的 Na2 3BAC（或 CBA或 BCA）；CO 溶液前面加入就行；故顺序为该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O。2 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程示意图： (NH4 )2CO3 溶液呈碱性，40
4、以上时 (NH4)2CO3 分解 。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入 CO 后所发生反应的化学方程式 _（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入(NH423_ 。) CO 后，应该控制的条件是（4）滤液中可回收的物质在农业上可做_（5）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _。【答案】漏斗3CO+Fe高温高温2Fe+3CO2（或 FeO+COFe+CO2） 温度控制在 40以2O3高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作
5、用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（ 2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为 40以上时（ NH4 ）2CO3 分解，因此加入（NH4） 2CO3 后，温度控制在40以下；（ NH4） 2CO3 溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化高温学反应方程式 4FeCO3 22 32。+O2Fe O +4CO故答案
6、为：（ 1）漏斗；高温高温（2） 3CO+Fe2O32Fe+3CO（或 FeO+COFe+CO2）；（ 3）温度控制在 40以下（或控制溶液的酸碱度）；（ 4）氮肥或肥料；高温（ 5） 4FeCO3+O22Fe2 O3+4CO2。3 中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1 所示 )，纯铜片上留下明显的划痕，说明_。(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、 CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:溶液 A 中所含溶质为_； I、 II
7、 中的操作均包括 _；下列说法正确的是 _。A 溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4B 溶液 A 的质量小于溶液 BC 溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液B(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水 )的质量为 _g。【答案】黄铜硬度比纯铜大ZnSO4424、CuSO 、 H SO过滤AB13.4【解析】【分析】【详解】(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。(2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌，氧
8、化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故溶液A 中所含溶质为 ZnSO。4、 CuSO4 和过量的 H2SO4I、 II 中的操作均包括是过滤，在I 中通过过滤除去铜和不溶性杂质，在II 中通过过滤除去过量的锌。A、因为黄铜渣中 Zn 和 ZnO 的总含量大于CuO 的含量，故溶液A 中 ZnSO4 的质量大于CuSO， A 正确；4B、溶液 A 中含有 ZnSO 、 CuSO 、 H SO ，加入过量的锌，锌分别与CuSO、 H SO 反应生4424424成硫酸锌，锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量，故溶液A 的质量小于溶液 B，B正确；C 溶液 B 通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C 和硫酸锌
9、晶体，则溶液C 一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液，而溶液 B 不是硫酸锌饱和溶液，故溶液 C 中溶质的质量分数可能大于溶液 B，C 不正确。故选 AB。(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。 根据质量守恒定律，利用硫酸中氢离子与硫酸根离子的质量比，则参加反应的硫酸中硫酸根2离子的质量为0.2g=9.6g 。反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物的质量等于原固96体质量与参加反应中硫酸根离子的质量总和，则为3.8g+9.6g=13.4g 。4 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用 Na2CO3 溶液吸收 SO
10、2 制备 Na2SO3。反应 I 中随着 SO2 的增加，依次发生如下化学反应：SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3 +2NaHCO3SO2+2NaHCO3 Na2SO3+2CO2 +H2OSO +H O+Na SO 2NaHSO22233（1） H2SO3 的名称为亚硫酸，则 Na2SO3 的名称为 _。（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知， Na2SO3 的溶解度曲线是与题图2 中的 _（填 A 或 B）物质的溶解度曲线相似。（3）操作 2 得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_。（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分
11、数变化如图 2 所示。则线1 表示 _（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2 表示_的质量分数的变化情况。（5）实验时， “反应 ”中加入 NaOH 溶液的目的是将反应 1 中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为 _。（6）实验后，将 Na2 32 4杂SO 样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na SO质，且放置时间越长产生的Na2SO4 越多，则 Na2SO3 样品变质为 Na2SO4 的化学反应方程式为_。【答案】亚硫酸钠B Na2323233223SONa CONa SONaOH+NaHSO H O+Na SOO2+2Na2SO3 2Na2SO
12、4【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（ 1）由于 H2 SO3 的名称为亚硫酸，所以 Na2SO3 的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。故填：亚硫酸钠（ 2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3 的溶解度曲线是与题图2 中的 B 物质的溶解度曲线相似。故填：B（ 3）操作 2 是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为 Na2SO3 。故填： Na2SO3（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠
13、应该越来越少，所以线1表示 Na2CO3的质量分数的变化情况，而线2 表示 Na2 SO3 的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2 是亚硫酸钠。故填： Na2CO3； Na2SO3（5）实验时， “反应 ”中加入 NaOH 溶液的目的是将反应 1中生成的 NaHSO3 转化为Na SO ，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为23NaOH+NaHSO H O+Na SO 。故填： NaOH+NaHSO H O+Na SO32233223（6）实验后，将 Na2 3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现2 4杂SONa SO质，且放置时
14、间越长产生的Na2 4SO 越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为 O2+2Na2SO3 2Na2SO4。故填： O2+2Na2SO3 2Na2SO4 【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。5 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO32）为原料制备、 MgO 和 SiOMgCO3?3H2O其主要实验过程如图：已知： SiO2 不溶于水，常温下不与硫
15、酸、碳酸钠反应。（ 1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和 _。（ 2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_（填离子符号）。（ 3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。 _（填“能”或“否”），理由是 _。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。【答案】 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 Na+、 SO42 、 CO3 2否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生
16、成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+H 2SO4 MgSO 4 +H 2O ，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为 M gCO 3 +H 2SO4 MgSO 4 +H 2O+CO 2。（2）滤液 I 为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有Na+、 SO42、 CO 32。（ 3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤”只进行“过滤”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（ 4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的
17、碳酸钠。6 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜 )。(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_；(2)试写出赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_；(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_；(4)用含锌废渣 (主要成分为 ZnO，杂质为 FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌 (ZnSO4?7H2O)的流程如下：(1)A 的化学式 _； B 的化学式 _。(2)除铁过程中，图1 和图 2 分别表示温度、pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在 _为宜， pH 应控
18、制在 _为宜。高温【答案】导热性2Cu2O+ C2CO +4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金H2SO4Zn823.2【解析】【分析】【详解】（ 1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。（ 2）赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化2Cu2高温高温碳和铜，对应的化学方程式O+ C222CO +4Cu，故填： 2Cu O+ CCO +4Cu。（ 3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产
19、生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。（4）由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、 CuO) 为原料制备七水硫酸锌 (ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水， B 物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B 为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4 ；Zn。除铁过程中 ,图 1 和图 2 分别表示温度、 pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度
20、应控制在 82 C 为宜， pH 应控制在 3.2 为宜 (这两个数据都允许有偏差 ,但是不能偏差太大 )，故填： 82； 3.2。7 硼泥主要由 MgO 和 SiO2 组成，含有少量 Fe2O3 、 FeO 、 Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：提示信息：加入 H2O2 的目的是将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+ SiO 不与硫酸反应2已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示，当溶液的pH 达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)9.62Fe(OH)33.7Al(OH)34.7（1）写
21、出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：_。（2）滤液 2 中大量存在的金属离子是_。（3）调节两次 pH 值的原因是 _。（4）利用 Mg(OH)2 与含 SO2 和 O2 的烟气反应生成MgSO4 和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 MgOH 2SO4MgSO 4 H 2 ONa+ 、 Mg2+先使 Fe3+ 、 Al3+ 完全转化为33Mg2+完全转化为Mg(OH) 2 2Fe(OH) 和 Al(OH) 沉淀再使H O【解析】【分析】【详解】（ 1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，
22、能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：MgOH 2 SO4MgSO 4H 2O ， 3H2SO4+Fe2O3 =Fe2（ SO4 ）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O， 3H2SO4 +Al2 O3=Al2（ SO4） 3+3H2O。故填： MgO H 2SO4 MgSO 4H 2O （或 3H2SO4+Fe2O3 =Fe2 （ SO4） 3+3H2O 或H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O 或， 3H2 SO4+Al2O3=Al2（ SO4 ） 3+3H2O）。（2）滤液 1 中加入 H2O2 的目的是将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液
23、pH 升高，调 PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是 Na+、 Mg2+。故填： Na+、 Mg2+。（3）调节两次 pH 值的原因是：先使Fe3+、 Al3+完全转化为33Fe(OH)和 Al(OH) 沉淀，再使Mg2+完全转化为 Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使 Fe3+、 Al3+完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀，再使 Mg2+完全转化为Mg(OH)2。（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg （OH） 2
24、、 SO2和水，产物为4MgSO ，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。故填： H2O。8 白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。（制备 MgSO4）(1)白云石矿石是含有MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式 _。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于_。(3)流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过_( 填操作名称 )实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_、 _、 _。（制备 MgO）用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：高温(4)反应原理为： 2MgSO C2Mg
25、O CO 2X，生成物中的X 的化学式为 _；42工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_。(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_；体现这一作用的化学反应是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤 烧杯 玻璃棒漏斗SO2 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O 产生了热量点燃C+O2CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）白云石矿石是含有 MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是： Mg
26、CO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。（ 3）过滤能将固液分离，流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4 C2MgOCO 2X，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、 8、 1 和22、0、 4、 1，故 2X 中含有 2 个硫原子、 4 个氧原子，故生成物中的X 的化学式为 SO ；工2业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化
27、硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；点燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2CO2 。9 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、 CO、 CO2、 N2 和 H2 O（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2 和 H2。（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO变换，其化学方程式为： _。（2）吸收法是脱除CO2 的方法之一。已知：溶质Na2 323COK CO20 1L 饱和溶
28、液中溶质的8.0物质的量 mol2.0溶质价格（元 /kg ）1.259.80若选择 Na2CO3 溶液作吸收液，其优点是_；缺点是 _。如果选择K2CO3 溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。（ 3）将一定体积半水煤气依次通过装置 （最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中 H2 以及 CO 的物质的量。可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：为装置选择合适的装置与试剂：装置aa_b试剂_浓硫酸CuO_装置、的作用是_ 。要确定半水煤气中H2 物质的量，应测量的数据是_。Cu【答案】 CO+H 2 OCO 2 +H 2价格便宜吸收二氧化碳的能力差2
29、KHCO 3K 2 CO3 +CO2H 2 O氢氧化钠溶液cb无水硫酸铜氢氧化钠固体除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置增加的质量【解析】【分析】【详解】（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和Cu氢气，实现了CO 变换，其化学方程式为：CO+H 2 OCO2 +H 2 。（ 2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：2KHCO 3K 2 CO3 +CO 2H 2O 。（ 3）先要用氢氧化钠溶液除
30、去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中H2 以及 CO 的物质的量；故有：装置aacbb试剂氢氧化钠溶液浓硫酸CuO无水硫酸铜氢氧化钠固体装置、的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确定半水煤气中量，应测量的数据是装置增加的质量。【点睛】H2 物质的本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。10 学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余
31、回收副产物，设计了如图所示实验方案；（资料卡片）KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO溶液会有部分KMnO4和 H O 反应，生成MnO；422锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4， MnO2 和 KOH，反应的化学方程式如 下： 3K2MnO4 2H2O 2KMnO 4 MnO2 4KOH （实验方案）（ 1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；_ 。（ 2）回收物甲是 _( 填化学式 )。（ 3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和 _ ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_
32、。（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_ 。（5）加热31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_ 。A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO 2KOH2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2 O高锰酸钾受热分解B【解析】【详解】（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4，MnO 2 和KOH ，将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；溶液会逐渐变为紫红色；（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4， MnO 2 和 KOH ，溶液显碱性
33、，加热碱性条件中的KMnO 4 溶液会有部分 KMnO 4和 H 2O 反应，生成 MnO 2，因此回收物为二氧化锰（ MnO 2）；（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO 4，MnO 2 和KOH ，则滤液 B 中一定含有的溶质是KMnO 4 和 KOH ；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2O；（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分解；（5）解：设3.16g 高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰酸钾质量为 y。2KMnO 4= K 2 MnO 4 + MnO 2
34、+ O2316197873.16gyx31619731.6gy=19.7gy3168731.6gx=8.7gx设： 19.7g 锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。3K 2 MnO 4 +2H 2O = 2KMnO 4 + MnO 2+ 4KOH5918719.7gz5918719.7 gz=2.9gz生成二氧化锰的总质量 =8.7g+2.9g=11.6g加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g，故选： B。11 钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“”相容性 ，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，
35、FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（ 1）钛合金属于_（选填 “混合物 ”、“纯净物 ”）。（ 2）钛酸亚铁 FeTiO4 中钛的化合价为 _价。（ 3）以 CO和 H2 在合成塔中生产甲醇 (CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为_。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_。一定条件（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X 的化学式为_。一定条件【答案】混合物+4CO+2HCH3OH1:1FeCl3【解析】【分析】【详解】(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。