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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20 多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6 种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中 pH 的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素 E 高出 50倍 , 比维生素 C 高出 20 倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述
2、6 种花青素的含量进行测定，研究结果如表 1。表 1 不同植物中的花青素含量（mg/kg ）样品名飞燕草色矢车菊色矮牵牛色天竺葵色芍药色锦葵色称素素素素素素紫薯ND134NDND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND* ND 表示在该植物中未检出该类花青素。由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH 对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上
3、述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。依据文章内容回答下列问题。（ 1）矢车菊色素（ C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_。（ 2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_。（ 3）根据表 1，若要补充花青素，首选的食物是_。（ 4）由图 1 得出的结论为 _。（ 5）下列说法正确的是（填字母序号）_。A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂B 菊花不适合提取花青素C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】15:11:6与自由基反应（或颜色随pH 值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在pH18范围内，随着pH 增大
4、，花青素稳定性变差（或保存率变低）ABC【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。【详解】（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6 。（ 2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（ 3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。（ 4）由图 1 得出的结论为在 pH18 范围内，随着 pH 增大，花青素稳定性变差。（5） A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A 正确；B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素
5、，故B 正确；C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C 正确；D、维生素 C、维生素 E 也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故 D 不正确。故选 ABC。2 阅读下面科普短文。肼（ N2 H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4 发生反应，生成N2 和 H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。
6、用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4 ，沸点 113.5；有强烈的吸水性，形成水合肼（ N2H4H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。依据短文内容，回答下列问题：（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_（填字母序号，下同）。A与氧化铁作用B易溶于水C易分解D有刺鼻的气味（ 2）肼在常温下为 _（填 “固态 ”“液态 ”或“气态 ”）。（ 3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_。（ 4）肼有强烈的吸水性，能吸收
7、空气中的CO2，下列物质中的 _也具有这些性质。A NaCl B Ca（ OH)2C NaOH DNaHCO3（5）肼需要密封保存的原因是_。点燃【答案】 AC液态2N2H4+N2O43 2 +4H2OC有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解【解析】【详解】（ 1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；（ 2）熔点 1.4所以肼在常温下为液态；点燃（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N 2H4+N2O43 2 +4H2O；（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；（ 5）肼需要密封保存的原因是：有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳
8、；长期暴露在空气中易分解。3 阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_。（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_性。（3
9、）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_。（ 4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_。（ 5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_。【答案】合金延展水分和氧气还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大高温4CO+Fe3O43Fe+4CO2【解析】【分析】铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】（ 1）生铁和钢都是铁的合金。（ 2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。（ 3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生
10、锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。（ 4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。（ 5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温4CO+Fe3O43Fe+4CO2。【点睛】实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。4 阅读下面科普短文，回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族，原子序数是48;镉 (Cd)是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 .沸点 765 ;密度 8.64g/cm 3、能导电、
11、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2 价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。
12、依据文章内容，回答下列问题：(1)镉原子的原子核外有_个电子层 : 核外有 _个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使镉离子 _(填离子符号 )形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_。【答案】548Cd+2HCl=CdCl+H2Cd2+K2CO3【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据“镉 (Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族”可知，镉原子的原子核外有5 个电子层；原子序数=核电荷数 =核
13、外电子数，原子序数是48，镉原子核外有48 个电子在绕核运转；K2CO3。（ 2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱 ;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显 +2 价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显 +2 价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl+H2；（3）根据“镉元素在化合物中常显+2 价”可知，镉离子带2 个单位的正电荷，离子符号为： Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若
14、加入适量的一种钾肥，既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是5阅读下列科普文章钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63 度，就是说，只要温度升高到摄氏63 度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢
15、氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。回答下列问题：（ 1）钾原子核内质子数为 _。（ 2）金属钾通常保存在 _ ；金属的物理性质有 _（至少答四点）。（ 3）氢氧化钾水溶液的 pH 为 _7。（填大于、小于或等于）（ 4）金属钾与水反应的化学方程式为_ 。【答案】（ 1） 19（ 2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（ 3）大于（ 4） 2K+2H2O=2KOH+H【解析】试题分析：（ 1）钠原子核内质子数为19；（ 2）根据题目信息知，金属钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：银白色，
16、质软，熔点低，密度小；（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，pH 大于 7；（ 4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。考点：物质的性质，溶液酸碱度。6 阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374并加压到超过219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。（1）文中涉及到的有机合成材料有_（填 1
17、 种即可）。（2）下列说法正确的是_ （填字母序号）。A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_ 。充分燃烧 1 g 氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_（写出 1 点即可）。【答案】塑料（或橡胶）D CH42点燃O 燃烧时放出的热量更多22氢气贮存+2OCO +2H困难（或制取成本高）【解析】【分析
18、】【详解】（1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；（2） A、超临界水是将水加热到超过374并加压到超过219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；B、超临界水是将水加热到超过374并加压到超过219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确；点燃（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2
19、O；据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。7 完成下列探究实验(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸1，请按要求完成下列各小题：_，原因是 _放入少量生石灰的作用是_，试写出发生的化学反应方程式_(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同学的猜想不正确室温时，分别向盛有等质量的
20、碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：锥形瓶内物质实验编号质量 /g最终得到 CO2 体积 /mL名称碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末0.10V3（解释与结论）实验 I 的化学方程式为_；表中 V1_V2(填“ ”、 “”或 “ =；”)若 V1 V3 V2 则白色粉末物质为_【答案】变红色氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2OCa(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠【解析】【详解】（ 1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸
21、；原因是：氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红；放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率，因为生石灰遇水放热，试管内温度升高，氨分子的运动速率加快；生石灰遇水放热反应原理：CaO+H2O Ca(OH)2；（ 2）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体物质全部溶解，说明甲同学的猜想不正确，因为碳酸钙不溶于水；碳酸氢钠与盐酸反应原理： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠，设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m，对应产生二氧化碳的质量分别为x 和 y。则对应关系如下NaHCO3CO28444m
22、x844444m= x=mx84Na2 CO3CO210644my1064444m= y=my106x y，则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量，二氧化碳密度相等，则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积，V1 V2；若 V1 V3 V2，白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体，小于碳酸氢钠产生的气体，则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体8 阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B 族的钪（ Se）、钇（ Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便
23、可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（ Pr ）、钕（ Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3 ）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（ 1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质_。（ 2）铈元素的质子数是 _。（ 3）三氧化二铈（ Ce2O3）中 Ce元素的化合价是 _价。（ 4）三氧化二铈（ Ce2O3）的用途是 _。【答案】比较活泼；58； 3；加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材【解析】【分析】【详解】（1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；（2）铈元素原子序数为58，则质子数也为58；（3）三氧化二铈（ Ce2O3）中氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价的代数和为 0， Ce 元素的化合价是 +3 价；（ 4）根据材料可知将三氧化二铈（ Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。