2020-2021备战中考化学一模试题分类汇编——探究题综合及详细答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1(7 分 )某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2 的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。他们对白色固体成分进一步探究。（提出问题）白色固体是什么？（查阅资料）Na 2OH2O=2NaOH 钠能与水反应生成NaOH 和 H2（猜想与假设） 白色固体是 Na223O 白色固体是 Na CO白色固体还可能是（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管固体全部溶解中，加入适量水振荡。向上述所得溶液中加入过产生白色沉淀量 CaCl2 溶液，静置。取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试

2、试液不变色白色固体是。液。（得出结论） 通过上述实验，三个猜想中猜想成立。 钠在 CO2 中燃烧的化学方程式为。（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。A水B干沙土C二氧化碳【答案】 反应物中没有氢元素； NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2 溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】 4Na+ 3 CO223B2Na CO + C；【反思与交流】【解析】试题分析：根据质量守恒

3、定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为 Na 2OH2O=2NaOH 钠能与水反应生成NaOH 和 H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：白色固体是 Na2O 白色固体是 Na2CO3 白色固体 NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为 4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。考

4、点：物质的鉴别物质的性质和变化2 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1） 6H2 4（浓） +2Fe24322SOFe （ SO）+6 H O +3SO （ 2） SO2 可使品红溶液的红色褪去。（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：实验现象A 中硫A 中生成气体酸浓度成分B 中品D 中品爆鸣实验红溶液红溶液实验一98%_不褪色无爆鸣声只

5、有 SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声_实验三25%_不褪色_只有 H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_ 。（ 2）实验一中 C 装置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又将 A 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 _ 。该导管所起的作用是 _ 。【答案】褪色有 SO2 和 H2不褪色有爆鸣声Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2点燃2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的

6、气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；交流反思 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氢气靠近酒精灯火点燃焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2 +O22H2O；（2）装置 B 的作用是检验二氧化硫的存在， C 的作用是吸收二氧化硫， D 的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；拓

7、展延伸 改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。【点睛】3 为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管溶解，产生大量气泡，溶液呈_ 色，反应的化学方程式为_；试管a 中铁粉全部 b 中有_ 色固体生成，该反应的化学方程式为_。为进一步确定试管a 所得溶液中的溶质成分和试管b 所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）（1）试管 a 中的溶质成分：猜想一：FeSO4；猜想二： _。（2）试管 b 中固体的组成：猜想三：Cu；猜想四： Fe 和 Cu。

8、（实验探究）甲图所示实验结束后，将试管a、试管 b 内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。（总结交流）经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是_。（拓展探究）某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g 该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g 铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g 。计算：（ 3）原混合溶液中 H2SO4 的质量 _。（计算结果保留一位小数）（ 4）原混合溶液中 CuSO4和 H2SO4 的质量比 _。（ 5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（计算结果保留一位小数）【答

9、案】浅绿Fe+H2 442 红44244猜想二和SO =FeSO+HFe+CuSO=FeSO+CuH SO和 FeSO猜想四 19.6g160：4945.6%【解析】【分析】【详解】铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到试管a 中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；试管b 中是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，该反应的化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu；44提出猜想 ：（ 1）试管 a 中的溶质成分：猜想一为铁和硫酸恰好反应，无硫酸剩余，所以溶质只有 FeSO；猜想二为硫酸过量，溶质为剩余的H2SO4 和生成的

10、FeSO4；4总结交流 ：甲图所示实验结束后，将试管a、试管 b 内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内溶液中产生大量气泡。说明是铁和硫酸反应生成氢气，所以是有铁剩余和硫酸剩余的情况，对应的正确猜想为猜想二和猜想四；设：溶液中 H2SO4 的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，消耗的铁的质量为z。98 =xx=19.6g20.4g152 =yy=30.4g20.4g56z2 = 0.4gz=11.2g则与硫酸铜反应的铁的质量为33.6g11.2g=22.4g；设：硫酸铜的质量为a，生成的铜的质量为b，生成的硫酸亚铁的质量为c。56 = 22.4g a=64g160a56 = 22.4g b=2

11、5.6g64b56 22.4g= c=60.8g152c原混合溶液中CuSO4 和 H2SO4 的质量比64g ： 19.6g =160： 49；30.4g+60.8g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数100%=45.6% 。192.4g+33.6g-0.4g-25.6g【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体 、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。4 兴趣小组的利用提供的试剂 : 稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味

12、。 提出问题 刺激性气味的气体是什么? 猜想与假设 猜想 1. 可能是二氧化硫猜想 2. 可能是氯化氢猜想 3. 可能是氨气大家讨论后认为猜想3 不合理，依据是_。 查阅资料 SO 2 和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式: _ 。 实验探究 如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想2 正确。 评价与改进 小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。实验操作实验现象如图所示，将产生的气体_ 结论 加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢 拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化

13、氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_( 填序号 ) 。A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物【答案】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O溶液变红通入澄清石灰水中无明显现象C【解析】猜想与假设 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；查阅资料 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O；实验探究氯化

14、氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；评价与改进 验证猜想2 正确，还可以验证猜想1 错误，利用SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想1 错误，猜想2 正确 。拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填C。5 为探究气体X 的组成，某兴趣小组进行图12 所示实验（固定装置未画出）。（资料在线）（1）加热条件下，气体X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气

15、体X 反应。无水氯化钙可吸收气体X。（ 3）本实验条件下，氮气密度为 1.15g L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。（实验步骤）（ 1）连接仪器，并检查装置气密性。（ 2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。（3）按图 12 所示装入药品，测量并记录相关数据（见表 1）。（4）连接 A、 B、 C 装置， 将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上D 装置，读数后开始加热。当 A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据 （见表 1）。（实验装置）（相关数据）数据编号 / 测量项目玻璃管（含药品）的质量/g52.4

16、051.92B 装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积 /mL/243.5表 1（回答问题）（1） B 装置中氧化钙吸水的原理为_ （用化学方程式表示）。（ 2）实验过程中，当观察到 _ ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X 至玻璃管冷却的目的是_。（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为_g，氧化铜中氧元素的质量为_g。由此推知，气体X 中一定 _（填 “有 ”或 “没有 ”）氧元素。（4）通过计算推导出气体X 的化学式 _。【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2量气管内液面不再下降防止灼热的铜被氧化0.54 0. 48没有 NH3【解析】【分析】【详解】（

17、1）氧化钙吸水是因为氧化可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2）根据资料在线中的内容可知：因气体X 可与氧化铜在加热的条件反应生成铜、水蒸气和氮气；当所有的气体通过B 装置时，水蒸气被吸收；再通过C 装置时，多余的X 气体被吸收；则进入D 装置内的气体为反应生成的氮气。随着氮气进入D 装置，可造成其中的气体增多，气压变大，会观察到液面下降。所以当观察到量气管内液面不再下降时，说明不再生成氮气，即可说明氧化铜已反应完全。继续通入气体X 是防止灼热的铜与其它物质反应而被氧化。（3）根据上面的分析，结合表1 可知：装置 B 的作用是吸收生成的水，所以装置B

18、 的质量增加值则为生成水的质量；即102.54g102.00g=0.54g。在玻璃管中原为氧化铜，反应结束后其成分为铜单质，所以其质量减少值则为氧化铜中氧元素的质量，即为52. 40g51.92g= 0.48g（也可根据氧化铜的质量求出氧元素的质量）。进一步可根据装置B 测出的水的质量，结合水的化学式（H2O），可求出其中氧元素的质量为：161X 中没有氧元0.54g 100%=0.48g。二者求出的氧元素的质量相同，可说明在气体18素。（ 4）根据上述分析可知该气体中只含氮元素和氢元素，且可根据氮气的质量求出其中氮元素的质量；可根据生成水的质量求出其中氢元素的质量。然后可根据氮元素与氢元素的

19、质量比求出气体中氮、氢元素的原子个数比，即可确定其化学式。具体计算过程如下：解：设该气体的化学式为NxHy，根据题意可知：14 x0.2435L 1.15g/ Ly=0.54g-0.4 8gx： y=1： 3所以该气体的化学式为NH3。6 某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？（查阅资料） 15 、101KPa 时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度1.00.5 15 时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶 通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积（实验设计）在15 、 101KPa 时，制取二氧化碳并用于实验甲、实

20、验乙（分析与表达）1 如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是_ ，那么氢氧化钠应_ 保存23实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是_实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_4 实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 _ .( 填答案字母 )A 先慢后快B. 先快后慢C.先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是_ 5 实验乙中， 120mL 酒精 _ ( 填 “能 ”或 “不能 ”) 换成水，原因是 _ 6 实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是_ mL7

21、 由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有_ .( 写一条 )【答案】 2N aOH+CO2=Na2CO3+H2O密封用手紧握左边的试管，只要U 型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧B在锥形瓶中观察到白色浑浊现象不能二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中43酒精具有挥发性【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠应密封保存

22、；（ 2）检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，只要 U 型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；（ 3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；（ 4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥

23、形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选 B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以100mL 的酒精中会溶解50mL的二氧化碳，氢氧化钠7mL 会溶解7mL 二氧化碳，瓶内剩余二氧化碳气体体积为：114mL+7mL-100mL-7mL=14mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是： 114mL-50mL-7mL-14mL=43mL；（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。7 实验室中用一氧化碳还原纯净的

24、 Fe2O3 粉末反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色 . 小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理（查阅资料） 一氧化碳还原Fe2 O3 的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O 4 、 FeO、 Fe 几种物质的性质物质性质FeFe2O3FeOFe3O 4颜色黑色红色黑色黑色能否被磁铁吸能不能不能能引 已知反应：Fe3O 48HClFeCl 22FeCl34H 2 O， FeCl 3 溶液呈棕黄色（实验探究1 该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3

25、和 _ ( 填化学式 ) 2 黑色固体粉末的成分是什么？猜想：全部为 Fe猜想：全部为 Fe3O 4猜想 ： _ ( 填化学式 )将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象： 有无色气体产生，证明该固体中一定含有_ ( 填化学式 ) 溶液呈棕黄色由上述实验现象，得出上述猜想_ 正确（评价与反思）装置中澄清石灰水的作用是_ 若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_ 【答案】 FeO Fe和 Fe3O 4Fe 检验生成物中的二氧化碳污染环境【解析】试题分析：将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有 Fe2O3和 FeO；黑色固体粉末的成分有三

26、种情况：猜想 ：全部为Fe 猜想 ：全部为Fe3O4 猜想 ：Fe 和 Fe3O4；黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象： 有无色气体产生，证明该固体中一定含有铁，因为铁能够和酸反应生成氢气； 溶液呈棕黄色由上述实验现象，得出上述猜想 正确；溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有 Fe3O4；装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境。考点：鉴别物质物质的性质和变化基本概念和原理8 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。（提出问题）化学反应前后各物质的质量

27、总和是否相等？（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想 2：相等。（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲 组乙 组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转猜想 1 正确猜想 2 正确结论反应的化学方程式：_（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 _中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_（填序号），从另外两种装置中任选

28、一种指出其不足_ 。（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 _种元素组成。【答案】 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2密闭容器（或封闭体系等合理答案）B A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C 装置中反应产生气体，瓶

29、内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。参加化学反应（或参加反应）四（或 4 或 C、 H、 O、 Cu 四）【解析】【分析】【详解】实验探究：反应的化学方程式是：Na2 32CO +2HCl=2NaCl+HO+ CO 反思评价：在密闭容器中进行化学反应，对探究质量守恒定律实验无影响优化装置：最佳装置是：B ；另外两种装置的不足：A 装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C 装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出。得出结论：质量守恒定律的概念是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和解释应用：反应前后元素的种类不变，生成物中含有

30、C、H、 O、 Cu 四种元素，故反应物中也应该含有C、H、 O、 Cu 四种元素。9 实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。（资料）（1） .CuCl2 溶液与 NaOH 溶液反应可生成值色体（Cu（ OH） 2）在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（ OH） Cl）其不溶于水，能与酸反应。（2） Cu（ OH） 2在 60开始分解生成两种氧化物，100分解完全，碱式氯化铜在300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400分解完全，（猜想）蓝绿色固体可能是：C

31、u（ OH） 2 Cu（ OH） Cl 晶体： _。猜想的理由是：_（用化学方程式表示）。（实验）该同学取31.25g 蓝绿色固体，加热至 100出现黑色固体，则猜想 _不正确。继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）已知实验所得数据最终得到剩余固体24.00g;与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体 14.35g 完成下列问题：（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加_溶液，无现象（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_。（结论）猜想成立（延伸）（ 1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式

32、氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_ 。（2）如果欲使 HCl 和 CuCl2的混合溶液中的溶质只有2_（填CuCl ，可向其中加入过量的序号）A CuOB Cu（ OH） 2 C Cu D Cu（ NO3） 2（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_改进（选填序号）A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C 实验应该在 80的水浴中进行【答案】 Cu（ OH） 2 和 Cu（ OH） Cl 晶体的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl 稀盐酸384:71 Cu（OH） Cl+HCl= CuClA BAB2+H2O【解

33、析】【分析】 猜想 蓝绿色固体可能是二者的混合物： Cu （ OH）2 和 Cu（OH）Cl 晶体的混合物；猜想 的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。Cu（ OH） 2 在 60 开始分解生成两种氧化物，100 分解完全，该同学取31.25g 蓝绿色固体，加热至100 出现黑色固体，则猜想 不正确。最终得到剩余固体氧化铜24.00g，与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银 14.35g （1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g 64100% =19.2g，氯化银

34、80中氯元素的质量为14.35g35.5。100%=3.55g143.5 延伸 （ 1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。（2）如果欲使HCl 和 CuCl2的混合溶液中的溶质只有2CuCl ，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；（ 3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。【详解】 猜想 蓝绿色固体可能是： Cu（OH 2和CuOHCl晶体的混合物；）（）猜想 的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，CuCl2 +2NaOH=C

35、u(OH)2 +2NaCl。Cu（ OH） 2 在 60开始分解生成两种氧化物，100分解完全，该同学取 31.25g 蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体，则猜想不正确。最终得到剩余固体氧化铜24.00g，与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g（ 1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g 64100%=19.2g，氯化银80中氯元素的质量为 14.35g 35.5100% =3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：143.53.55g=384:71 。 延伸 （1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（ OH） Cl+HCl= CuCl2+H2