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1、一、初中化学推断题1A G 是初中化学常见的七种物质，且 A、 B、 C、 D、 E 属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（ “ ”表示相连的物质能相互反应； “”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出 )。已知 A 物质中含有三种元素； B 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质 C 的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀； D、 G 两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：（ 1）写出 B、 G 的化学式： B_，G_。（2） D 与 E反应的化学方程式是_ 。【答案】 FeBa(OH) 22NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O【解析】【
2、分析】根据A G 是初中化学常见的七种物质，且A、B、 C、 D、E 属于五种不同类别的物质，故属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A 物质中含有三种元素，B 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B 是铁，物质C 的溶液呈蓝色，所以C 中含有铜离子，反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G 两种物质类别相同，且都易溶于水， A 会转化成 C，所以 A 是硫酸， C 是硫酸铜， G 是氢氧化钡， F 可以是碳酸钠， D 是氢氧化钠， E 是二氧化碳。经检验推断正确。【详解】（1）由上述推断知B、 G 分别是Fe、 Ba(OH)2。故填：Fe； Ba(OH)2（2） D 与 E
3、的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【点睛】本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质、复分解反应等。2 某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题:（ 1）溶液 C 的 pH_（ “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 7。（ 2）固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是 _。（ 3）沉淀 A 溶解的化学方程式为 _。（ 4）溶液 E 中一定含有的阳离子是 _。【答案】小于硝酸钡、氯化铜
4、、氢氧化钠硫酸铜Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子【解析】【详解】（1）沉淀 A 中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C 的 pH 小于 7；（2）由溶液C 和溶液 B 混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D 为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A 可以完全被酸溶解，说明沉淀A 中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A 为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；（3）沉淀 A 为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2 SO4 =CuSO4+2H2O（4）溶液 E 与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶
5、液E 中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E 的阳离子为铜离子和钠离子。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质均为初中化学常见物质，其中 A、 C 都是维系人类生命活动的重要物质， B 是植物进行光合作用的一种原料， F 常用于改良酸性土壤， E 是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（ “表”示能发生反应； “”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。请回答：（ 1） F 的俗称是 _。（ 2）已知反应 、 、 的基本反应类型相同，反应 的化学方程式是 _。（ 3）反应 会_（填 “放出 ”或“吸收 ”）热量。（4） D 与 F 反
6、应的化学方程式是_。【答案】熟石灰（或消石灰）2H222放出2323+O2H ONa CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH【解析】试题分析： B 是植物进行光合作用的一种原料，那么B 是二氧化碳； F 常用于改良酸性土壤，那么 F 是氢氧化钙； E 是人体胃液中含有的酸，那么E 是盐酸； A、 C 都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、 C 可能是氧气和水，根据转化关系，A 是氧气， C 是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D 既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D 可能是碳酸钠。把推断的物质代入转化
7、关系，推断正确。考点：物质的推断4A、 B、 C、 D、 E 是由 H、 C、O、Cl、 Na、 Ca 组成的五种初中常见化合物，其中A、 B、C、 D 各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，通常情况下E 是生活中一种常见的无色液体。如图用圆和方框表示这五种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质。（ 1）写出物质 C 的常见用途 _ ；（ 2）写出检验物质 D 的反应的化学方程式 _ ；（3）利用图中的两种物质可以制取烧碱，请写出该反应的化学方程式_。【答案】改良酸性土壤(合理即可 )Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2OCa(OH)2 Na2C
8、O3=CaCO3 2NaOH【解析】【分析】【详解】E 是生活中一种常见的无色液体，因此E 是水； E 能够和 C 相互转化，因此C 是氢氧化钙； C 能够和 D 反应，因此D 可能是二氧化碳；C 还能够和B 反应， B 能够和 A 反应，且A、 B、 C、 D 各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，则A 和B 只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：（ 1）物质 C 是氢氧化钙，可以用于重要的建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为改良酸性土壤；（2）物质若D 为二氧化碳，则用澄清的石灰水检验看是否变浑浊，故反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O；（3）利用碳酸钠和氢氧化钙反应可
9、以制取烧碱，故反应的方程式为：Ca（ OH）2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH。5 如图中AF是初中化学常见的物质其中A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。A、 B、 E 中都含有氧元素，F 中不含氧元素。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)物质 A、C 的化学式分别为：A_， C_。(2)在 反应中，一定属于复分解反应的是_(填序号 )。(3)反应 的化学方程式为_。(4)若 E 中不含有氧元素，F 中含有氧元素，则反应 的化学方程式为 _。【答案】 Na2
10、 CO3 H2OCaO+2HCl=CaCl+H2 O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3【解析】【分析】C 与 D 都为氧化物，且二者反应的生成物可配置农药波尔多液，则C、D 可能是氧化钙和水。 A 是一种钠盐，故C 是水， D 是氧化钙。则A 是碳酸钠，碳酸钠能生成B， B 能生成氧化钙，故 B 是碳酸钙。分析转化关系图，E 可能是硫酸， F 可能是盐酸。经分析，推理合理。【详解】（ 1）由分析可知， A 的化学式为： Na2CO3,B 的化学式为： H2 O.（ 2）反应 是稀硫酸与碳酸钠的反应，是复分解反应；反应是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙等反应生成碳酸钙等，是复分解反应；反应是碳酸
11、钙高温分解生成氧化钙，是分解反应，表示复分解反应，故填。（ 3）反应是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：CaO+2HCl=CaCl+H2 O.（4）若 E 中不含有氧元素， F 中含有氧元素，则 E 是稀盐酸， F 是硝酸，故反应 的化学方程式为 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3【点睛】本题的难度较大，要熟悉酸、碱、盐之间转化关系，特别是硫酸和盐酸之间的转化。6A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的物质。 C 为单质；生活中 B 和 D 都可用来灭火； E 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的一部分关系如图所示。（图中“”表示两端的物质能发生化学反应
12、；“”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）。(1)写出 B 和 C的化学式： B_，C_。(2)E A 的化学方程式：_。(3)A B 的反应类型 _。【答案】 H2OO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应【解析】【分析】根据A、 B、 C、D、 E 是初中化学常见的物质，根据“生活中B 和D 都可用来灭火”，推测B、 D 可能为二氧化碳、水；结合“C 为单质”和图框，可推测C 为氧气，B、 D 分别为水、二氧化碳；根据“E 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E 为碳酸钠， A 为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。【详解
13、】（ 1） B 为水， C为氧气；故填： H2O、 O2（ 2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH（ 3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反应7A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B 的固体可用于人工降雨， C 的组成元素在地壳中含量居第四位，D 常用于清洗油污。图中“”表示相连物质能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题。（1） B 的化学式是 _。（2） B 与 D 反应的化学方程式是_。（3）
14、A 与 D 反应的微观本质是_，该反应属于反应类型中的_。（4） C 与 E 反应的化学方程式是_，反应现象是 _。【答案】 CO2 2NaOH+CO Na2CO3+H2 O 氢离子和氢氧根离子反应生成水复分解反应Fe+CuCl2 FeCl2+Cu 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色【解析】【分析】根据 A、 B、 C、D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，B 的固体可用于人工降雨，所以 B 是二氧化碳， C 的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C 是铁， D 常用于清洗油污， D 会与二氧化碳反应，所以D 是氢氧化钠， A 会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以 A 是酸，可
15、以是稀盐酸， A 转化成的 E 会与铁反应，所以E 可以是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1） A、 B、C、 D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，B 的固体可用于人工降雨，所以B 是二氧化碳，C 的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C 是铁，D 常用于清洗油污， D 会与二氧化碳反应，所以D 是氢氧化钠，A 会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A 是酸，可以是稀盐酸，A 转化成的E 会与铁反应，所以E 可以是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B 是CO2；故填：CO2（2） B 与 D 的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2
16、Na2CO3+H2O；故填： 2NaOH+CONa2CO3+H2O（ 3） A 与 D 的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水，该反应属于反应类型中的复分解反应；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；复分解反应（4） C 与 E 的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2FeCl2+Cu，反应现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。故填：Fe+CuCl2 FeCl2 +Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质
17、，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8 甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH7先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。（ 1）甲、乙两厂废水的溶质各是什么？（ 2）两厂溶液混合后经检验混合液中 pH7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生的反应并设计实验最终确定两厂混合液中的溶质。【答案】（ 1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（ 2） HCl+NaOHNaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，
18、废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说明了含有氢氧化钠【解析】【分析】（ 1）根据物质的性质和甲厂的废水的pH 小于 7 分析甲、乙两厂废水的溶质；（ 2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠的溶液显碱性分析回答。【详解】（1）由题意可知，甲厂pH 7，说明了废液中不含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂的废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不含有氯化钙。所以，甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（ 2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH7，溶液中不含钙离子，说明了稀盐酸、氯化钙
19、完全发生了反应，反应的方程式是：HCl+NaOH NaCl+H2O， Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl为了检验混合液中的溶质，可加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠，若变成红色，说明还含有氢氧化钠。故答为：（ 1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中中含有氢氧化钠、碳酸钠；（ 2） HCl+NaOHNaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产
20、生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说明了含有氢氧化钠；【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9 甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M 与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“应，“”表示转化关系）。-”表示物质间能发生反（ 1）若甲为 CaCO3，则丁的化合物类别是 _，乙丙的化学方程式是 _。（ 2）若丙为 CaCO3，则 M 的化学式是 _，乙丙的化学方程式是 _。【答案】酸 H2O+CaO=Ca(
21、OH)2 H2 O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物；（ 1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙， M 是氯化钙。将猜想代入框图，推断合理；（ 2）若丙为 CaCO3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐
22、酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成 M， M 与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以M 是水。将猜想代入框图，推断合理；【详解】根据以上分析可知：（1）若甲为CaCO，则丁的化合物类别是酸，乙丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，3化学方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；（2）若丙为CaCO，则 M 的化学式是 H2O，乙 丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成3碳酸钙白色沉淀和水或碳
23、酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（ 1）气体 A 是 _。（ 2）由固体 B 得到气体 C 属于 _（填基本反应
24、类型）。（ 3）原样品中一定含有的物质是 _。【答案】 H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C 是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A 是氢气，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以C 是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A 能与AgNO3 溶液反应，可确定固体A 中一定含有Cu。固体B 在空气中加热会生成残渣C，所以B 中一定含
25、有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】（1）由分析知，气体A 是 H2；（2）由固体B 得到气体C 的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（ 3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B 灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。11 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单
26、质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与 CO2 的知识网络图， “一 ”表示相连的两种物质能发生化学反应， “”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：（ 1） A 的化学式是 _， E 的化学式是 _；（ 2） CD 的化学方程式是 _。【答案】 Ba(OH) 2 （或 Ca(OH) 2 ）CFe2O3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O【解析】【分析】A 能和二氧化碳反应，A 可能是可溶性碱，如Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等； B 能和A 反应且生成二氧化碳，B 可能是Na2CO3、 K2CO3； C 能和B 反应又能生成二氧化碳，C 可能是盐
27、酸；D 能和C 反应且生成二氧化碳，D 可能是CuO、 Fe2O3 等； E 可能是碳。【详解】（1） A 能和二氧化碳反应， A 是可溶性碱，化学式Ba(OH) 2 或 Ca(OH) 2 ； A 是碱， B 是盐， C 是酸， D 是金属氧化物，则 E 是碳的单质，化学式为C。（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O 。12 A、 B、 C、 D、 E、 F、G 为常见的物质，其中 B、 E、 G 属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质 A 的化学式是 _；写出反应的基本反应类型 _
28、。(2)写出反应的化学方程式：_ 。(3)写出反应中生成红色固体E 的化学方程式： _ 。高温【答案】 CuO 化合反应3CO Fe2 3244O2Fe 3COFe CuSO=FeSO Cu【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的 “题眼 ”， 该题的题眼反应 是炼铁工业中的主要反应，且B 属于单质，故可判断B为单质铁， B 与 X 溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液 F 自然为硫酸亚铁，而A 是由铜和氧气反应生成的氧化铜（1）物质 A 是氧化铜，化学式是： CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应（2）反应 是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为高温3CO Fe2 32O2Fe3CO（3）反应 中生成红色固体 E 的化学方程式： FeCuSO4=FeSO4 Cu 考点：框图式的推断题