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1、一、中考初中化学计算题10g 样品中杂质CaCO3 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g mnm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。2 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完
2、全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（ 1）所用氢氧化钠溶液的质量 _。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数_ 。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。3现有 Fe 和 Fe2 O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe 和了如下实验方
3、案：（注意：100g 是 Fe 与 Fe2O3 两种物质的总质量）Fe2O3 的含量，设计（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第 组，完全吸收气体后，NaOH 溶液质量增加了第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为根据实验设计及有关数据进行分析与计算。66g；Wg。（1）根据第 组数据， CO与 Fe2O3，反应产生CO2g。（2）混合物中Fe2O3 的质量为多少 ?（3）第 组数据 W 是g。【答案】（ 1） 66（ 2） 80 （ 3） 76【解析】试题分析：（ 1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（ 2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下
4、：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2160 132X 66g 160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2 O3- 3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。4 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2 溶液的质量关系曲线如下图所示。请
5、根据题意回答问题：（1）当滴加了111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为g。（2）当滴加CaCl2 溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）样品中Na2CO3 的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2 溶液时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（ 1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl2 ；（ 3） 96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯
6、化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（ 1）设生成碳酸钙沉淀的质量为xNa2 CO3+CaCl2 =CaCO 3+2NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（ 3）解： 111g10%的 CaCl2 溶液中含 CaCl2 的质量是： 111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y323Na2 CO + CaCl
7、=CaCO+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNa2 CO3的质量分数 = 10.6 g 100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.1g答：样品中 Na2CO3 的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2 溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g 。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。5
8、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示： 2NaOH+ MgSO4 Na2SO4+ Mg(OH)2；Na2SO4溶液不与MgSO4 溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。【答案】（ 1） 5.8g (2)7.81% （ 3） 5.06g【解析】（ 1）产生沉淀的质量为 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g（ 2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 28014258yx5.8
9、g80： 58=y： 5.8g解得y=8g142：58 = x： 5.8g解得x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/ 200g100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g 46/142 =5.06g6 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3 的俗名是 _，副产品氯化铵中阳离子符号为_。（ 2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的
10、烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。图中 A 点表示 _，B 点的溶质为 _。计算样品中 Na2CO3 的质量分数 _（计算结果精确至 0.1%）【答案】纯碱或苏打NH+Na2CO3与盐酸或 HCl 恰好完全反应NaCl、 HCl96.4%。4【解析】(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、 HC
11、l。 (5).设样品中，含Na2 CO3 的质量为 x。Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2 10673x100 g 7.3%x=10.6 g样品中 Na2CO3 的质量分数是： 96.4%答：样品中Na2CO3 的质量分数是96.4%7 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当 pH 7 时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH 质量为 _g。（ 3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。
12、_（ 4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 Na+ 、H+、 SO42-0.8稀 H2SO4 的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO42- ；（ 2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有 H2 4的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 ySO2NaOH+H 2SO4 =
13、Na2SO4+2H2 O80981420.8gxy解得： x=0.98g y=1.42g稀 H2 4 100%=9.8%；SO 的溶质质量分数为：（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。8 为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量 /g 1010101010剩余固体质量 /g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（ 1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上
14、表中第_次操作；（ 2）计算样品中锌的质量分数；_（ 3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。_【答案】 464%24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H 之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g 稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g 的稀硫酸，都消耗1.6g 的锌，故知第四次恰好完全反应。(2)则样品中锌的质量分数为10g-3.6g100%=64%10g（ 3）样品中锌的质量为 10g-3
15、.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 265986.4gx65 = 98 6.4g x x=9.6g9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=24%40g9 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸 50 g 于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数 )(1)参加反应的Ba(OH)2 质量共有g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的pH7(填“ ”“ ”或“ =” )。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产
16、生沉淀质量与滴加Ba(OH)2 溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2 溶液至150g 时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】（ 1） 3.42； ；（ 2） 3.92%（3）；（ 4） 0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的2质量共有100g3.42%=3.42g。当滴加2溶液 50 g 时，烧Ba(OH)Ba(OH)杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。H 2SO4+ Ba OH 2 =BaSO4+2H2O9817150g x3.42g98 = 171 50g x 3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的 Ba
17、SO4 质量为 y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H 2O1712333.42gy233 171 x 3.42 gy=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加 Ba(OH)2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数(150-100)g3.42%= 100% 0.88%。50g+150g-4.66g10 江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 13%的 BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入2溶液质量的关系如图所示（假定杂BaCl质不参加反应）。已
18、知K2SO4+BaCl2 BaSO4 +2KCl。（1）恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为_g。（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4 的质量分数是否符合如图的包装说明_？（写出计算过程）（3）加入 6gBaCl+和 Cl 的个数比为 _。2 溶液时溶液中 K【答案】 4.16g69.6% 86%，不符合如图的包装说明16： 3【解析】【详解】解：恰好反应时，所用BaCl2 溶液中所含溶质的质量为13%32g 4.16g。设样品中硫酸钾的质量为xK 2 SO4 +BaCl 2 =+2KClBaSO4174233x4.66gx 3.48g该钾肥中K2SO4 的质量分数为 100%
19、69.6% 86%，不符合如图的包装说明。（3）加入6gBaCl2 溶液时溶液中K+和Cl 的个数比为（ 2）：（ 2） 16： 3。答：（ 1）恰好反应时，所用 BaCl2 溶液中所含溶质的质量为 4.16g。（ 2）该钾肥中 K2SO4 的质量分数不符合如图的包装说明。（ 3）加入 6gBaCl2 溶液时溶液中 K+和 Cl 的个数比为 16： 3。11 有一赤铁矿样品 (主要成分为Fe2O3 )，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g 赤铁矿样品 (杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中
20、氧化铁的质量分数是_ 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。【答案】80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g, 设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：答：略10.95g 109.5g 100%=10%；点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所
21、以这一步要仔细检查。12 BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2 溶液可立即服用MgSO4 溶液解毒。为测定某BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取100 克 BaCl2 溶液，不断加入MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_；(2)反应生成沉淀的最大质量为_克；(3)试计算原溶液中BaCl溶液的溶质质量分数为 _。2【答案】 MgCl223.3g20.8【解析】【分析】【详解】（ 1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（ 2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；（ 3）设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 xBaCl 2+ MgSO4 = BaSO4 + MgCl 2208233100g x23.3g208 233=100gx23.3gx=20.8%答：原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为20.8。