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1、2020-2021 历年中考化学易错题汇编- 利用化学方程式的简单计算练习题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O2 反应的分子个数比为1： 1C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合
2、题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为 2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。2下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A B 为单质B生成物中C 和 D 的分子个数比为1:1C参加反应的A 和 B 的质量比为17:16D A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 C【解析】试题
3、分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和 D 的分子个数比为 1:1；参加反应的A 和 B 的质量比为 =34 2:32 3=17:24； A 的化学式为 H2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示
4、意图可知该反应的反应物是C22222H和 O ，生成物CO和 H O，反应的化学方程式为：2C22222H +5O4CO +2H O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选 A。考点：化学反应的微观过程4密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36
5、 142D若 A 与【答案】 DC 的相对分子质量之比为9840，则A 与C 的化学计量数比为2 1【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与 C的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选D.考点：质量守恒定律反应
6、中物质的质量关系5 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。点睛本题主要考查化学方程式的应用。6 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3
7、:7C反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C 4NH3 高温，催化剂 2N2 3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A 错误； B、反应中 X、 Z 两种物质的质量比为1234179 17，故 B 错误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误 ；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故D 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。7 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁
8、的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gB生成物都是氧化物C参与反应的甲和乙的质量比为【答案】 C22:3D反应前后分子个数不变【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。8关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中 X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：
9、1 ：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为 M+N D若 ag 的 X 完全反应生成 bg 的 Z，则同时消耗（ b a） g 的 Y【答案】D【解析】试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag 的 X 完全反应生成bg的Z，由质量守恒
10、定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用9 已知：在650时， CuSO4分解为 CuO 与气体，在 1400 时， CuO 受热发生如下分解反应： 4CuO2Cu2 O+O2现将 16gCuSO4 高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为826C剩余固体中含 6.4g 铜元素D剩余固体用足量 CO 还原，可产生CO23.3g【答案】 D【解析】【详解】解：假设为650时， CuSO4 分解为 CuO 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为 7.6g，说明氧
11、化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为 7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为 7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g =1.2g；剩余固体用足量CO 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g （ ）=3.3g。 故选 D。10 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到40
12、0g 溶质质量分数为 17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（）2AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。11 现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其
13、放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A 52.8%【答案】 BB 47.2%C 36%D 64%【解析】【详解】解：设样品中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3 2HClCaCl2H 2OCO210011121.2gx111 21.2gx100CaO2HClCaCl2H 2O5611121.2g (1 x)11121.2g(1 x)56由题意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1 x) 33.3g；10056x 47.2%。故选 B。12 密闭容器中发生化学反应， X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（ t）的变化 如下图所示
14、。判断错误的是（ ）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应【答案】 AD反应后容器内为混合物【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、 n 的值为 9，故 B 正确；C、该反应的反应物为X 和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。13 下列各组有机物两者间
15、分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A CH4 和 C2H4BCH4 和 CH3OHC CH4 和 C2H5 OHD C2H4 和 C2 H5 OH【答案】 D【解析】【详解】A、根据 CH 和 C H 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和424422点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确；B、根据 CH 和 CH OH 完全燃烧的化学方程式CH +2O2CO +2H O 和43422点燃2CH OH+3O2CO +4H
16、 O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、3222点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B 不正确；C、根据 CH4和 C2H5OH 完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃25222O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、C H OH+3O2CO +3H点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C2H4 和 C2 H5 OH 完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O 和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比
17、分别为2： 3、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选 D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。14 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成 H4P2O7或 H5P3O10 等。下列物质不属于硫酸 (H2SO4)脱水后形成的是A H2S2O7B H2S2O8C H2S3O10D H2S4O13【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1个水分子得到 H2S2 O7； B
18、选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1 个水分子得到 H2S2O7；所以是错误的； C选项该物质的 1个分子中含有3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； D 选项该物质的1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳少C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成
19、二氧化碳的质量关系：NaHCO 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为12:19B丙可能是该反应的催化剂C x 的值是 7D丁可能是化合
20、物【答案】 D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（ 14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知，x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 D17 已知：过氧化钙 (CaO2
21、)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g 过氧化钙加热一段时间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A1.6gB 3.2gC 6.4gD 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。18 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加
22、反应的甲与乙的质量比为14： 11C丙的化学式为CH3OD该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H 2CH3OH+H 2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A 、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知 ,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故
23、不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定19 物质 R 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃22XO +2SO，测得XO和 SO的质量分别为0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）22A参加反应的R 的质量为0.86gB R 的相对分子质量为76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素D XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不
24、变可知参加反应的R 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 错误；设R 的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R 中含有 X 元素、 S 元素，不含氧元素， C 错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D 错误。故选B。考点：质量守恒定律20 在一定的条件下
25、，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若 D 为氧化物，反应掉的 A 和 B 的分子个数比为 5:4， D 的化学式为 NO2 【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据图示， B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：4NH点
26、燃32+3O6H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O2+4NH36H2O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为NO，故错误；故选 D。21 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】 A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以
27、较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。242722 在反应A+3B2C+2D 中， A 和B 的相对分子质量之比9： 11，已知1.8gA 与一定量B恰好完全反应成A2： 15.1gD，则在此反应中反应物B 2：3B 和生成物C 3： 1C 的质量比为？（D 1： 2）【答案】A【解析】【详解】由于 A 和 B 的相对分子质量之比9： 11，则设 A 的相对分子质量为9a，则 B 的相对分子质量是 11a。设 1.8gA 与 B 反应时 B 的质量为 xA+3B 2C+
28、2D 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成C 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g则反应物 B 和生成物C 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 A。23 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸
29、收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A。24 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】 D【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁， 52g 硫酸镁中镁元素质量为： 52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：12.8g-10.
30、4g=2.4g，故选 D。25 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A反应前后分子总数不变B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 D【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 D.考点：物质的构成质量守恒定律26 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸
31、完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，CO +CuO 高温 Cu +CO 2 固体质量减少806416xm116xxm1 =5803CO + Fe2 O3高温 2Fe+3CO 2 固体质量减少16011248ym 2m 2= 48y = 3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉
32、淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO CuSO4 Cu(OH)28098xm3m 3=98x49x=4080Fe2O3 Fe2 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4=214y107y160=80结合题干，列出方程：x 3y+ =4.051049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g，故选 C。则粉末中氧化铜的质量分数为：100% 50%8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算
33、过程完整。27 已知： Ca（ HCO3 ） 2 CaCO3+CO2 +H2 O下列图象表示一定质量的Ca（HCO3） 2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO不分解），其中不正确的是（）3ABCD【答案】 C【解析】【分析】A、 C、 D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A 正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质
34、量分数不在变化，故 C 错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 D 正确。故选 C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。28 复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是A该物质属于有机物B该物质的化学式为C8 H8O3C该物质完全燃烧生成CO和 H O22D该物质分子中氢、氧原子的质量比为8 3【答案】 D【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有 8 个碳原子， 8 个氢原子， 3 个氧原子构成。【详解】A、该物质是含碳的化合物，属于有机物