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1、一、中考初中化学推断题1A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:（ 1）物质 E 是 _（ 2）写出下列反应的化学方程式 :A+B:_ DE:_（ 3）图中相互关系涉及基本反应类型有_种。高温【答案】铁CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2Fe2 O3 +3CO2Fe+3CO22【解析】【分析】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，
2、 C 和E 反应，则是氯化铜，D 是氧化铁， C 含有两种元素，则C 是稀盐酸， C 能生成 A，A 和 E 反应，则A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱， B 可以是氢氧化钠。A【详解】（1） E 为世界年产量最高的金属，则（2） A 和 E 反应，则A 是氯化铜，E 是铁。A-E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2。D 生成 E， D 是铁的氧化物，DE的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方高温程式为 Fe2O3
3、 +3CO2Fe+3CO2 。（ 3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有 2 种。【点睛】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则 C 是稀盐酸。2 A J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B 是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：（ 1）物质 F_， H_（用化学式表示）。（2） A 和 B 反应的化
4、学方程式为_。（ 3）属于分解反应的是 _ 。（4） A 和 J 反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A 何 J反应的化学方程式为_。【答案】 CO H2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H2O【解析】(1)A 是人体胃酸的主要成分，所以 A 是盐酸， B 是由四种元素组成的盐类， B 是碳酸氢钠， C 是一切生命生存所必须的物质， C 水； E 是厨房重要的调味品 E 是氯化钠，由此可推知， D 是二氧化碳， F 是一氧化碳， G 是氧气， H 是氢气， I 是铁； (2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠
5、、二氧化碳、水；反应方程式为 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2； (3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。 属于分解反应的是；(4)四氧化三铁中铁元素有 +2 价、 +3 价，两种化合价，相当于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和
6、盐酸反应生成氯化铁和水，所以四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。3 A F 是初中化学常见的6 种物质，分别由C、H、 O、 S、 Fe、 Cu 中的一种或几种元素组成。已知 A、 C 是单质， B、 C、 D、 E 是不同类别的物质， E 的固体俗称“干冰“， F 是氧化物， F 中两种元素的质量比为 4： 1这些物质之间的相互关系如图所示，图中”表示能相互反应，“”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（ 1）写出 A、 D 的化学式： A_； D_。（ 2）写出 E 的一种用途： _。（ 3）
7、写出 DE反应的基本反应类型： _反应。（ 4）写出 B C、FE反应的化学方程式： B C： _；FE： _。【答案】CuH2SO4 灭火复分解Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A F 是初中化学常见的6 种物质，分别由C、 H、 O、 S、 Fe、Cu 中的一种或几种元素组成，已知 A 、 C 是单质， B 、 C、 D、 E 是不同类别的物质，E 的固体俗称“干冰“，所以是二氧化碳， F 是氧化物， F 中两种元素的质量比为4： 1，氧化铜中铜元素与氧元素的质E量比为64:16=4:1 ，所以F 是氧化铜，D 会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸
8、能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D 是硫酸， C 会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C 可能是铁，铁能转化为 A ，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A 是铜， B 能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B 是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析可知，A 是铜，化学式是Cu， D 是硫酸，化学式是H 2SO4；（ 2） E 是二氧化碳，可用灭火；（ 3）写出 DE 反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反
9、应；（ 4） B C 的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4； FE的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、 B、C、 D、 E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：实验A+BB+CB+DC+
10、D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀（ 1）写出溶液 A 中溶质的化学式： A_。（ 2）写出溶液 A 与 B 反应的化学方程式： _。（ 3）写出溶液 C 和 D 反应的化学方程式： _。【答案】 Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHH2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CONa2CO3+H2O。【解析】【分析】分析过程：B+C ，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B 能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B 为碳
11、酸钠溶液，C 为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D 为氯化钡溶液，A 为氢氧化钙溶液。【详解】（1）溶液 A 为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2 。故填： Ca(OH)2（ 2）溶液 A 与 B 反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。故填： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 3）溶液 C 和 D 反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl。故填：
12、 H2 SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。5 已知奥运五环中A、B、 C、 D、 E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 _ 。(2)A 与 B 反应的实验现象是_。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。【答案】 H2 4红色固体溶解，生成淡黄色溶液232SO2NaOH+CO=Na CO +H O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E 是常
13、见的溶剂，故E 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B 是硫酸，因此A 是氧化铁，据此解答。（1） B 是硫酸（或 H2SO4）；（ 2） A 是氧化铁， B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（ 3 ）C 是氢氧化钠， D 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为6AD 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）， A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末。请回答下列问题：（ 1）
14、写出反应 的化学方程式： _（ 2）反应 的基本反应类型是： _（ 3）物质 A 的一种用途 _高温【答案】 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe 化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】仔细分析图示内容及“A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和 A 能生成 B 和D，猜想 C 和 D 为四氧化三铁和铁， A、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。【详解】（1）根据分析，反应 为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式高温为： 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe
15、 ；（ 2）反应 为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；（ 3）物质 A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。7A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的物质，A 是大理石的主要成分，E 是气体单质， A 与B 的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示(图中 “ ”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去 )：请回答：(1)E 的化学式是 _；(2)A 和 B 反应的基本反应类型是_反应(3)E C反应的化学方程式为_ (4)物质 D 的一种用途是_【答案】 H
16、2复分解2H2+O22H2O制玻璃【解析】根据A、 B、 C、D、 E 是初中化学常见的物质，A 是大理石的主要成分，A 与B 的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A 是碳酸钙， B 是稀盐酸， D 和 C 可以相互转化，D 会转化成碳酸钠，所以 C 是二氧化碳， D 可以是碳酸钠， E 是气体单质，盐酸会转化成E，所以 E 是氢气， C 和氢气可以互相转化，所以C 是水，然后将推出的物质进行验证即可。（ 1） A、B、 C、 D、E 是初中化学常见的物质， A 是大理石的主要成分，A 与 B 的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A 是碳酸钙， B 是稀盐酸， D 和 C 可以相互转化， D 会转
17、化成碳酸钠，所以 C 是二氧化碳， D 可以是碳酸钠， E 是气体单质，盐酸会转化成E，所以E 是氢气， C 和氢气可以互相转化，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以E 是H2；（ 2） A 和 B 的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型是复分解反应；（ 3） EC的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为： 2H2+O2 点燃 2H2O；（ 4）通过推导可知， D 可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃 。点睛：首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。8 有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯
18、化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分请回答：（1）操作 a 的名称： _白色沉淀A 的化学式 _（2）由步骤1 的现象判断，原白色粉末一定不含_（ 3）无色溶液 b 中溶质的成分是 _（ 4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_【答案】过滤BaSO硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠4【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a 中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀 A 和无色
19、溶液 b，所以 A 是硫酸钡， b 中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。【详解】（ 1）操作 a 是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀 A 是硫酸钡，化学式为 BaSO4。（ 2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀 A，无色溶液 a，故由步骤 1 的现象判断，白色粉末
20、中一定不含硫酸铜。（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a 中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀 A 和无色溶液 b，所以 A 是硫酸钡， b 中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b 中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。（ 4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀 A，无色溶液 a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。