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1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO3加入适量的稀盐酸B鉴别 NaCl 和 NaOH 固体加水溶解并测温度C鉴别 CO和 CO2气体通入澄清石灰水D除去 CaO 中的 CaCO加适量的稀盐酸3A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2，选项A 正确；B、 NaCl 溶于水溶液温度不变，NaOH 固体溶于水溶液温度升高，选项B 正确；C、 CO2 可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；D、 CaO 和CaCO3 都与稀盐酸
2、反应，选项D 不正确。故选D。2 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AC、 CuO鉴别加入稀硫酸，观察溶液颜色变化B检验CO中混有的 HCl 气体检验通入石蕊试液，观察溶液颜色的变化2CKNO固体（ NH HCO）除杂充分加热至固体质量不变343DCaCO、 CaCl 固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发32A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别 C、 CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。故A 不符合题意；B.二氧
3、化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。故B 符合题意；C. 要除去 KNO3 固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。方案可行。故C 不符合题意；D. 要分离 CaCO3、CaCl2 固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。从而实现分离，方案可行。故D 不符合题意。故选 B。3 为除去粗盐中的泥沙、 Ca2+、 Mg2+、
4、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶液加稍过量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液蒸发结晶。正确的操作顺序是（）ABC D 【答案】 C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结
5、晶，所以正确的顺序为：或。故选： C。【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。4 除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO （ HCl）适量 NaOH 溶液洗气2BNaOH（ Na CO ）适量 CaCl 溶液过滤、蒸发结晶232CCO2（ CO）足量 O2点燃DKClMnO2）足量H2O溶解、过滤、蒸发（A AB BC CD D【答案】 D【解析
6、】【详解】A、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 Na2CO3 能与适量 CaCl2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃，故选项所采取的方法错误。D、 KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选： D。5 下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是A N2(O2 )将混合气体通过灼热的木炭粉B Fe(CuSO4)加入足量
7、水充分溶解过滤，洗涤，干燥C KCl(KClO3)加入适量MnO2 粉末充分反应D NaCl 溶液 (Na2CO3)加入适量CaCl2 溶液充分反应后过滤【答案】 D【解析】【详解】A 、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、 KClO 3 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选
8、项所采取的方法错误。D、 Na2CO3 能与适量 CaCl2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6 除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法ACaCl 溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤2BN2O通过灼热的氧化铜粉末2CK CO固体KCl加入稀盐酸、蒸发、结晶23DNaOH 溶
9、液Ca（ OH） 2加入过量 Na2 CO3 溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 A【解析】【详解】A、稀盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤可将多余的碳酸钙固体除去， A 正确；B、 O2 与氧化铜不反应，应将混合气体通过灼热的铜网，B 错误；C、稀盐酸与氯化钾不反应，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不符合除杂原则，C 错误；D、 Ca（ OH） 2 与 Na2 CO3 溶液反应能生成NaOH 和 CaCO3 沉淀，但由于Na2CO3 溶液过量，引入了新的杂质，不符合除杂原则，D 错误。故选A。【点睛】除杂过程中，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质
10、。7 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法2CO通入 O2ACO，点燃BNaOH 固体Na2CO3 固体加入过量盐酸，蒸发CCu(NO3)2 溶液AgNO3 溶液加入过量的铜粉，过滤DKNO3 溶液KOH溶液加入适量的CuSO4 溶液 ,过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，选项误；A 错B、稀盐酸既可以与碳酸钠反应除去碳酸钠，又可以与氢氧化钠反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠固体，选项 B 错误；C、在金属活动性顺序中，铜比银活
11、泼，故可以与硝酸银反应除去硝酸银，选项C 正确；D、硫酸铜可以与氢氧化钾反应除去氢氧化钾，但引入了硫酸钾杂质，选项D 错误。故选C。【点睛】除杂时要注意：所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。8 下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）选项物质目的主要实验操作A蔗糖和食盐鉴别取样，分别滴加浓硫酸，观察现象BNa2CO3（ Na2SO4）检验取样，滴加 BaCl2 溶液，观察现象CCO（ H2）除杂通入灼热的 CuO加入过量 NaOH 溶DNaCl 和 MgCl2 溶液分离液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故 A 正确；B Na2CO3 和 Na2SO4 滴加BaCl2 溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3 中含有Na2SO4，故B 错误；C CO 和 H2 都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO 中的H2，故C 错误；D NaCl 和 MgCl2 溶液中加入过量成硫酸镁，不能得到氯化镁，故NaOH 溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生 D 错误。答案选A。