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1、2020-2021 备战中考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之化学溶解度含答案一、初中化学溶解度1 在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（） 硝酸钾晶体不溶， 硝酸钾晶体溶解， 溶液中食盐的质量分数不变， 溶液中食盐的质量分数减小， 溶液中食盐的质量分数增大AB C D 【答案】 C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，是正确的，故选C。【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定
2、量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。2 下列有关溶解度的说法错误的是（）A20时，甲和乙的溶解度相等B 40时，若将40g 乙放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%C 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲） m（乙）D 20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶液变为不饱和溶液【答案】 C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲和乙的溶解度相等，故A 正确，不符合题意；B、 40时，乙物质的
3、溶解度是40g，所以若将 40g 乙放入 160g 水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为40g100%20%，故 B 正确，不符合题意；200gC、 40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至 20，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲） m（乙） ，故 C错误，符合题意；D、 20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故 D 正确，不符合题意。故选 C。3 图1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2 是30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，
4、充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )A 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B 加入试管 1 的固体是丙C 向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，试管2 中一定有晶体析出D 将 30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至 20，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙【答案】 B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B、 30时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即 100g 水中溶解溶质的质量小于10g，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g，所以 30时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有 10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故
5、 B 正确；C、向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，温度降低，若降到20以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3 固体后，试管 2 中不一定有晶体析出，故 C错误；D、将 30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不溶解度变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数 100%，溶解度 +100g即溶解度越大质量分数也就越大，20时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故D 正确。故选 B。【点睛
6、】硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。4 下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液都是无色的B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液D均一、稳定的液体都是溶液【答案】 B【解析】【详解】A 项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。故选 B。5 将 60的饱和硝酸钾溶液降温至A溶质质量20，没有变化的是（B溶剂质量）C溶液质量【答案】 BD溶质的质量分数【解析】【详解】将 60的饱
7、和硝酸钾溶液降温至 20，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。【点睛】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键6 关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B 50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液D 20时，甲、乙两种物质的溶解度相等【答案】 D【解析】【详解】A、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；B、在 50时，甲的溶解度是40g，则该温度下
8、，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：40g 100% 28.6%，选项错误；100 g40 gC、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；D、从溶解度曲线可以看出，20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D。【点睛】两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。7 如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是()A t 2时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1，仍为饱和溶液B t1时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%C甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲D t
9、 2时， N 点表示乙物质的不饱和溶液【答案】 B【解析】 A 、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由 t 2降低到 t 1时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。B、 t 1时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是20%，故正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；D、 t 2时，乙物质的溶解度小于25g，故 t 2时 N 点表示乙物质的饱和溶液，故错误。故选 B。8 如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，
10、a、b 两点分别表示M 物质的溶液。下列有关说法或a、 b 间的转化方法错误的是（）A t 2时， a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1时， a、 b 中都有晶体析出C从 a b：先将 a 降温到 t1 ，过滤后将滤液升温到t2 D从 b a：在 b 中加入 M 至刚好饱和【答案】 B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时
11、，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。A、 t 2 时， a 是曲线上的点，是饱和溶液；b 点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到 t1 时， a 点沿曲线下移，表现为析出晶体； b 点平行向左移， t1 时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误； C、从 ab即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液可采取降温结晶后再升温实现先将a 降温到 t 1 ，析出晶体后成为t1 时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2 到达 b 点，因此从ab
12、的转化方法正确； D、从ba即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M 至饱和即可，转化方法正确，故选B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法9下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D 60 时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11： 21【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于
13、水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故正确；C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，固体物质的溶解度主要受温度影响；故错误；D、 60 时硝酸钾的溶解度为110g，是指在60 时， 100g 水中最多可溶解110g 硝酸钾，溶质质量为：110g ，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为11：10；故错误；故答案为B10 向 t 时饱和的 Na2CO3 溶液中加入ng 无水 Na2 CO3，会析出mgNa2 CO310H2 O，则 (mn)的值为（）A饱和溶液失去水的质量B饱和溶液失去溶质的质量C饱和溶液失去水和溶质的质量之和D其数值为0，即溶液质量不变【答案】 C【解析】【详解
14、】解：设原溶液共为xg，析出 mg Na2CO3 10H2O 后溶液为yg。则 x n my，解得， x ym n，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和 m n；故选 C。11 如图是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A t 2 时 a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b cB P 点表示 t1 时， a、 c 两种物质的溶解度相等C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D t 2时，将 30g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到80g a 的饱和溶液【答案】 D【解析】试题分析：依据图形，A、 B、C 正确； t2 时， a 的溶解度为50
15、g，则 t 2 时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌时只能溶解25ga 物质，则 75ga 的饱和溶液， D 错误。考点： 溶解度曲线。12 下列说法错误的是()A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物【答案】 A【解析】【详解】A 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液； B糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很
16、小的油滴，相对均匀的分数于水中； D溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。13 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A t 2时，三种物质的溶解度：甲乙丙B t1时，饱和溶液溶质的质量：甲乙C t1时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t 2，所得溶质的质量分数：丙甲乙D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】 B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1 时，甲、乙溶解度相等，t 2时，乙丙
17、溶解度相等。【详解】A、 t2时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲乙丙，说法正确，不符合题意；B、 t 1 时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、 t1 时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2 ，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。所得溶质的质量分数：丙甲乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。故选 B。14 室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A氯
18、化钠的溶解度减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确； D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。点睛 ：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。15 NaOH、 Na2CO3 分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是NaOHNa2CO320402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A图表示Na2 CO3
19、在水、酒精中的溶解度曲线B将 CO2 通入所得NaOH 的酒精溶液中,无明显现象C 40 时,将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中，形成饱和溶液D 20 升到 40 时 ,NaOH 在水中的溶解度变化大于Na2CO3 在水中的溶解度变化【答案】 C【解析】【详解】A. 根据 NaOH、 Na2 CO3 分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH 在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2 通入所得NaOH 的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C. 40时， NaOH 在酒精中的溶解
20、度是 40g，则将 50gNaOH 投入到 100g 酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；D. 20升到 40时， NaOH 在水中的溶解度变化是129g-109g=20g， 20升到 40时，Na2CO3 在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以 Na2 CO3 的溶解度变化较大，此选项错误。故选C。16 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A t 1时， 30g 甲物质溶于70g 水中得到30%的甲溶液B将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t 1，所得溶液溶质的质量分数关系是乙甲丙C t2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙D t 3时将甲、乙
21、两物质的饱和溶液降温到t2，析出晶体质量甲乙【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 t 1时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g 甲物质溶于70g 水中，达30g100%23.1% ，不能得到 30%的甲溶到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g+100g液，故 A 错误；B、将 t3时 A、 B、 C 三种物质的饱和溶液降温到t 1时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100% ，溶解度100g+s越大，质量分数越大，t1 时乙的溶解度大于甲的溶解度
22、大于t 3时丙的溶解度，所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲 丙，故 B 正确；C、 t2时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C 错误；D、 t 3时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t2 ，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故 D 错误。故选 B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100% ，判定溶液溶质质量分数的100g+s大小。17 小龙同学在工具书中查到 NaOH在水和酒精中的溶解度 ( 见下表 ) 。通过分析她得出以下结论，其中不正确的
23、是 ( )20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B NaOH易溶于水，也易溶于酒精C 40 ，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和D将等质量 40 的饱和 NaOH水溶液和饱和 NaOH酒精溶液降温至 20 ，析出的晶体前者比后者多【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响，故A 说法正确； B、在室温下 ，物质溶解度大于 10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH 易溶于水，也易溶于酒精，故B 说法正确；C
24、、 40， NaOH 在酒精中的溶解度是 40g，所以 40， 40gNaOH溶解在 l00g 酒精中刚好达到饱和，故C 说法正确； D、 40 NaOH 在水溶液中的溶解度是129g， 20 NaOH 在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是 20g；40 NaOH 在酒精中的溶解度是 40g，20 NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是 22.7g，所以将等质量 40的饱和 NaOH 水溶液和饱和NaOH 酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少，故 D 说法错误 。 故本题选 D18 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A甲的溶解度大B t1 ,甲、乙两种物质的饱
25、和溶液质质量分数相等C t2时 ,向 100g 水中加入100g 甲后形成溶液的质量为200gD将 t2甲、乙的饱和溶液分别降到t1时 ,两溶液的溶质质量分数相等【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B、 t1，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=sB 正确；100% ，所以饱和溶液质质量分数相等，故100g+sC、 t2时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g 水中加入 100g 甲最多溶解80g 的甲，形成溶液的质量 =100g+80g=180g，故 C 错误；D、将 t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
26、t1 时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数s100% ，溶解度越大，质量分=100g+s数越大， t1时甲的溶解度大于 t 2时乙的溶解度，所以 t1 时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲 乙，故 D 错误。故选 B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100% ，判定溶液溶质质量分数的100g+s大小。19 化学实验中常常出现“ 1+l=2或”“ l+l的有2”趣现象。下列符合“
27、l+l= 2的事”实是A常温下， 1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于2LB室温下， 1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC室温下， 1g 硫粉在 lg 氧气中完全燃烧后生成2g 二氧化硫D 20 ， lg 氯化钠饱和溶液中加入1g 氯化钠固体能得到2g 氯化钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、常温下由于分子之间存在间隙，1L 水与 1L 酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A 不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24： 98 可知， 1g 稀硫酸不能完全消耗1g 镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判
28、断 1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故 B 不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32： 32=1： 1，则 1g 硫粉在 1g 氧气中恰好完全反应生成2g 二氧化硫，故C 正确；D、向 20的 1g 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为 1g；故 D 不正确；故选 C20 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B 10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C 20时，把 30g 甲放入 50g 水中形成的
29、溶液中溶质质量分数为37.5%D将 20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变【答案】 D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、 饱和溶液溶质的质量分数溶解度100% ，10=溶解度 +100g时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、20时，甲的溶解度为 40g, 溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量 , 把 30g 甲放入 50g 水中 , 溶质为 20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g70100%28.6%，
30、错误； D、 将 20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。21 如图为 KNO3、 NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A KNO3 和 NaNO2 的溶解度相等B 60时， NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为37%C将接近饱和的NaNO2 溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D除去 NaCl 中少量 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥【答案】 C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、 60时， NaCl 的溶解度为37g，6
31、0时 NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数37100% 27%，错误；C、 NaNO2 的溶解度随温137度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2 溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。故选C。22 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A t 1 时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲B t2 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C若甲物质中混有少量的
32、乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、由t 1时溶解度的大小可知，选项A 正确；B、 t2 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B 不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C 正确；D、若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项 D 正确。故选 B。23 如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支
33、试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）A氯化钠【答案】 BB氢氧化钠C硝酸铵D硝酸钾【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B 是正确选项故选B【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题24 在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅
34、拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（）A烧杯 中的上层溶液是饱和溶液B烧杯 中溶液的溶质是氯化钾C将温度升高到t 2 ，烧杯 中的固体全部溶解D烧杯 中溶液质量比烧杯 中溶液质量小【答案】 C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、 t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错误；C、 t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t 2，烧杯中的固体全部溶解，选项正确；D、在 t1时，将等
35、质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，选项错误，故选 C。25 盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、 KCl和 MgSO4 等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A MgSO4 的溶解度始终随温度的升高而减小B t1 时， KCl 和 MgSO4 两溶液所含溶质质量一定相等C t2 时， 100gMgCl2 的饱和溶液中含有agMgCl2D将 t1 时的 KCl 饱和溶液升温到t 2 ，溶液由饱和变为不饱和【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4 的
36、溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A 错误；B、 t1 时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B 错误；C、 t2 时，溶解度的含义是 100g 水中最多能溶解 ag 氯化镁，因此 100gMgCl 2 的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于 ag，故 C 错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t 1 时的 KCl饱和溶液升温到t2 ，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D 正确。故选： D。26 不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A t 1 时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B t1 时，甲、乙两种物质各25g分别加入到 50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70gC t2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D t 2时甲、乙的饱和溶液降温到t1 时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】 B【解析】 A、 t 1时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A 错误；B、 t 1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g 分别加入