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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g 的鸡蛋，约含7 g 蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫 ”。一般人群每天吃12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到7080才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是： A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、 C-聚
2、乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20、相对湿度为 70%的贮藏柜中贮藏 30 天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中 CK 是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6 个月。依据文章内容回答下列问题：(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质_g。(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为_。(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。(5)下列说法正确的是_。鸡蛋营养价值高，每天可以多吃鸡蛋煮的
3、时间越长越好，有利于杀灭细菌生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法【答案】14 Ca(OH)对比实验2+CO2=CaCO3 +H2OC聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜【解析】(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质 =100g7=14g；(2)用 C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜50 g鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O； (3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是：C聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法，利用了对
4、比实验法；(5) 鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃 12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。2 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。海水淡化的常见方法有_（至少答一条）。海水制镁工艺中
5、，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_。海水晒盐的基本原理为_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。我国著名化学家_创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3 的生产工艺。我国有 9900 多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即 返盐 季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO
6、4?10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：Na2CO3 的生产工艺。由图 2 可知， 50 时，两者中溶解度较大的物质是_。将 40 等质量的 NaCl 和 Na2SO4的饱和溶液同时降温到10 ，析出晶体较多的是_。40 时，将 25gNa2 SO4 固体放入50g 水中，充分溶解后，可得到Na2SO4 的 _溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）结合图 2 中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_。盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_（选
7、填序号之一）。A 向盐碱地里撒施大量熟石灰B 春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C 施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D 种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物【答案】蒸馏法MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2 蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶液饱和 秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出A【解析】【分析】【详解】（ 1）目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；通电 电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化
8、不大；故答案为蒸发结晶；我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱（2）由图2 可知， 50时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。温度小于40时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40等质量的NaCl 和Na2 4SO 的饱和溶液同时降温到 10，析出晶体较多的是硫酸钠溶液。 40 时，硫酸钠的溶解度为 48.8g，即 100g 水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将25gNa2SO4 固体放入50g 水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na2 SO4 的饱和溶液。 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。A、熟石灰溶液呈碱性，不能改
9、良盐碱地，不正确，符合题意；B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。故选 A。3CaCO 在生产生活中有广泛的用途。3(1)煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为 _ 。为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、 900和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图 1所示可知： CaO 与水反应会 _热
10、量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述温度中，_煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣 主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO 等杂质为原料制备高纯CaCO3 的流程如下：如图为NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响进入溶液的某元素的质量100% )。可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分( 浸出率 =固体中该元素的总质量数为 _；浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中大方框内部分若改用 _溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物。该流程中可循环利用的物质有 _。高温【答案】 CaCO32900 煅烧时间相同10%CaO+CO 放出2
11、NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3高温CaO 活性的影响，取石2CaO+CO。为测定不同煅烧温度对灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800 、900 和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1 所示可知： CaO 与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900 煅烧所得 CaO 活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) 通过
12、分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH Cl 溶液的质量分数4为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3 溶液；除了氨气可以循环使用，NH4Cl 可以循环使用。4 碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。I、吕布兰法1789 年，法国医生吕布兰（N Leblanc，1742-
13、1806 ）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（ 1）碳酸钠俗称 _。（ 2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_ 。、索尔维法1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3 +CO2+H2O NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间 /m
14、int0t 1t 2t3t4t5剩余固体质量 /g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO3 溶液的作用是_（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_（5）根据实验记录，计算t2 时 NaHCO3 固体的分解率是 _（已分解的 NaHCO3 质量与加热前原 NaHCO3 质量的比值）（精确到0.1%）。若加热前NaHCO3 固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 _（填 “偏大 ”、 “偏小或 “无影响”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索
15、出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（_）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境NaH CO3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC【解析】【分析】【详解】（ 1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。（ 2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、
16、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。（ 3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：NaH CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2。（ 4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。（ 5）解：设原 NaHCO 3 的质量为 x， t2 时刻，分解的 NaHCO 3 的质量为 y。2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168106y106
17、y168(16.8g y)106 y13.7g168y 8.4gNaHCO 3 的分解率8.4g?100%=50%=16.8g答： t 2 时刻， NaHCO 3 的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大， t 2 时刻分解的NaHCO 3 的质量不变，则分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A 符合题意；B、 “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念，B 符合题意； C 符合题意。C、侯氏制碱故答案
18、：ABC5 阅读下面科普短文。水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为 1.2）是否优于普通冷藏（温度通常为 0 10）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表 1 所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。如表 实验条件组号储藏温度湿度备注1 1.287%荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及23 87%其他条件均相
19、同且适宜氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。依据文章内容，回答下列问题。（1）乙烯 _（填“能”或“不能”）催熟水果。（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是（
20、3）通过如图可得到的信息是_（写出 1 条即可）。_。（4）下列说法不正确的是_。B 氧气浓度越低越有利于水果的保鲜C 荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_（写出 1 种即可）。【答案】能储藏温度超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好ABC装入保鲜袋【解析】【详解】（ 1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。（ 2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为1.2）是否优于普通冷藏（温度通常为010）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；（ 3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量
21、高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；（ 4）普通冷藏（温度通常为 010），故 A 说法错误；氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B 说法错误；由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C 说法错误；（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。6 阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C 的流失。蜂蜡的主要成分C46 H92O2，
22、是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30 H62 O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。依据短文内容，回答下列问题：（1）十六烷酸（C16H32O2）由 _ 种元素组成，夏橙中的维生素C_（填“是”或“不是”）人类营养物质。（ 2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_。（ 3）十六烷酸（ C16H32O2）和三十烷醇（ C30H62 O）反应生成蜂蜡（ C46H92O2）和另一种物质 X，X 的化学式为 _。（4）请配平工
23、业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C H +_O24xCO+2yHOx y22【答案】 3 是 熔点低H2O （ 4x+y）【解析】【详解】（ 1）由化学式可知，十六烷酸（ C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C 是人类营养物质。（ 2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低 。（ 3）十六烷酸（ C16H32O2）和三十烷醇（ C30H62O）反应生成蜂蜡（ C46H92O2）和另一种物质 X，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变， 反应前有 46 个碳原子、 94 个氢原子和3个氧原子；反应后有 46 个
24、碳原子、 92个氢原子和 2 个氧原子，所以一个 X 分子中含有2个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O。（ 4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。7 阅读下列材料。美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国 ”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用 “湿法炼铜 ”“火法炼铜 ”。“湿法炼铜 ”的原理是 “曾青 (硫酸铜溶液 )得铁则化为铜”； “火法炼铜 ”中用辉铜矿 (主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2 S
25、与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：(1)下列在云南出土的文物是_(填标号)。A 四羊方尊B 牛虎铜案C 越王勾践剑D 后 (司)母戊鼎(2)可用来冶炼锡的矿石是_(填标号 )。A 菱铁矿 (主要成分F
26、eCO3)C 锡石 (主要成分SnO2)(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的B 铝土矿 (主要成分 Al2O3 )D 黄铜矿 (主要成分CuFeS2)_(填“强 ”或 “弱”)。(4)本材料中， “湿法炼铜 ”的化学方程式是_， “火法炼铜 ”的化学方程式是_。【答案】 BC 强 Fe+CuSO44高温22=FeSO+CuCu S+O2Cu+SO【解析】【详解】（ 1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B 正确；（2） A 菱铁矿（主要成分 FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A 错
27、误；B铝土矿（主要成分Al 2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B 错误；C锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C 正确；D黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D 错误。故选 C；（ 3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；（ 4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu 2S 与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，高温化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。8请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2 的浓度变化会对地球的
28、平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2 的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2 的浓度有关将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中 CO2的浓度的对应关系海水酸碱度和大气中2CO 的浓度有关的科学原理是请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2 的浓度对海水酸碱度（用海水 pH 表示，海水略呈弱碱性）的影响关系（ 2）科学家也通过另外途径研究古气候时 CO
29、2 的浓度变化与当时大气平均温度的关系如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2 浓度变化的主要直接因素是：、（请写出两点）【答案】（ 1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（ 2）大气温度降低；二氧化碳含量降低（ 3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用【解析】试题分析：（ 1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH 就越低；大气中CO2 的浓度对海水酸碱度（用海水pH 表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：（ 2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；（ 3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中 CO2 浓度变化的主要直接因素；考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH 值的关系点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大