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1、2020-2021 备战中考化学培优 ( 含解析 ) 之利用化学方程式的简单计算附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C该反应的基本类型是化合反应D反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息
2、不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。2现有下列四组物质： 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)； 丁烷(C4H10)和乙醚 (C4H10O)；
3、甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1组B 2 组C 3 组D 4 组【答案】B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前
4、的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.3 8。C H点睛本题主要考查化学方程式的应用。4 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gB生成物都是氧化物C参与反应的甲和乙的质量比为22:3D反应前后分子个数不变【答案】 C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的
5、分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。5 对化学反应： M+HSO=CaSO+2N 的认识，错误的是（）244A N中一定含有氢元素B相对分子质量： MNCD N可能是 HNO M可能是 CaO3【答案】 C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A 正确； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是 HNO3，只可能是水，故D 错误。6如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反
6、应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2222+2H S2H O+2SO ； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2（2+32）： 616=17： 24考
7、点：微粒观点及模型图的应用7关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比是2：1 ：2C若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为M+ND若ag 的 X 完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b a） g 的Y【答案】D【解析】试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故A 说法错误；B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y
8、 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag 的 X 完全反应生成bg的 Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用8 已知 2A 3B=C 3D，用足量的A 和 49 g B 恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则 A 的相对分子质量为()A16B 27C 4457 g C 和D 561 g D，若B【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 A 的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 B。9
9、 已知：在650时， CuSO4 分解为 CuO 与气体，在 1400 时， CuO 受热发生如下分解反应： 4CuO2Cu2 O+O2现将 16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B产生的气体中，硫、氧的质量比为826C剩余固体中含6.4g 铜元素D剩余固体用足量 CO 还原，可产生CO 3.3g2【答案】 D【解析】【详解】解：假设为650时， CuSO4 分解为 CuO 与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a
10、，则氧化亚铜的质量为 7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固体含氧元素的质量为4g+3.6g =1.2g；剩余固体用足量CO 还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g （ ）=3.3g。故选 D。10 如图所示：在密闭容器中充入CO和 CO 2 的混合物10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳
11、完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为 17%
12、的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（）2AgNO 3 264340x 400g 17%x64=400g17%340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。12 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，
13、称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3= CaO +CO 210044xw-10.3gx=100，w 10.3g44x 25(w10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为 w 25(w10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为11
14、10.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。13 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A CH4 和C2H4BCH4 和 CH3OHC CH4 和C2H5 OHD C2H4 和C2 H5 OH【答案】【解析】【详解】DA、根据CH4 和C2H4 完全燃烧的化学方程式CH4
15、+2O2CO2+2H2O 和点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确；B、根据CH4 和 CH3OH 完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B 不正确；C、根据 CH4 和 C2H5OH 完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 和点燃C H OH+3O2CO +3H2O，两
16、个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、2522点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C 不正确；D、根据 C H和 C H OH 完全燃烧的化学方程式C H +3O22CO +2H O 和24252422点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D 正确。故选D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。14 下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参
17、加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B该反应不属于置换反应，错误；C生成物的质量比为7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选考点：质量守恒定律的应用。B15 在COCO64%，将该混合气体 10 克通过灼热、2 的混合气体中，氧元素的质量分数为的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A40gB 30gC 10g
18、D 5g【答案】 B【解析】【详解】在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素 1 64% 36%； 10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%（ 12 100%） 30g。故选 B。10016 在 2A+3B 2C+4D 中， 3.2gA 与 9.6gB 恰好完全反应生成5.6gC，已知 D 的相对分子质量为 l8，则 C 的相对分子质量为（）A l6B 28C 44D 64【答案】 B【解析】【分析】【详解】生成 D
19、的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g ，设 C 的相对分子质量为x2A +3B=2C + 4D2x4 185.6g7.2g2x=725.6g7.2gx=28故选 B。17 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为14： 11C丙的化学式为CH3OD该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2
20、+3H 2CH3OH+H 2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A 、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知 ,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定18 物质 R 在 0.96g 氧气中恰
21、好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2 和 SO2 的质量分别为 0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）A参加反应的 R 的质量为 0.86gB R 的相对分子质量为 76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素D XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 错误；设R 的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正确；
22、在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么 R 中含有氧元素， C 错误；二氧化碳主要是造成温室效应， D 错误。故选 B。考点：质量守恒定律X 元素、 S 元素，不含19 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A反应前后分子的种类、数目都发生了变化B反应的生成物质量之比是7： 11催化剂C反应的化学方程式为CO+NON 2 +CO 2D催化剂加快
23、反应速率，增加了生成物的质量【答案】 A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2CO+2NO = N 2 +2CO 2，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故 B 错误；C、方程式未配平，故 C 错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。故选 A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。20 氧化钙和过
24、氧化钙（CaO26.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，）的混合物溶液中的 Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2 +2H 2O=2Ca OH 2 +O2）A1 1B 54C 5 3D 5 2【答案】 C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g 40 4g，氧100元素质量为： 6.4g4g 2.4g，则原 6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选 C。21 在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得
25、反应前后各物质的质量如下表：已知X 的相对分子质量为n、 Q 的相对分子质量为2n. 下列推理中正确的是()物质XYZQ反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA该反应后待测Q 质量为 12gB反应后生成15gZC该化学方程式中X 与 Q 的化学计量数之比为2： 3D该反应中Y 与 Q 质量之比为1： 1【答案】 C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q 的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后Q 的质量为4g+1
26、0g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， Y、 Z 物质反应后质量增加，是生成物；X、Q 物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q 的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X 与Q 的化学计量数之比为：4g: 12g=2：3，故正确；n2nD、反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选C。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。22 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错
27、误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若 D 为氧化物，反应掉的【答案】 DA 和B 的分子个数比为5:4， D 的化学式为NO2【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=
28、27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：5O +4NH点燃36H O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为22NO，故错误；故选 D。23 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有2 个原子B4种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答案】B【解析】【分析】点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3 +3O22N2 +6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分
29、子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项 D 不正确；故选 B。24 元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A CoCO O强热强热2CoO CO2CoO COB2CoCO O3323222强热强热C 4CoCO3
30、3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO 中 CoCO 与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。25 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应前后
31、原子个数不变B该反应前后分子个数不变C参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3D该反应属于置换反应【答案】 C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 C26 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加
32、的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A。27 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末
33、，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出
34、氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D28 在反应 2A+5B=2C+4D 中， C、D 的相对分子质量之比为9： 22若 2.6gA 与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和 D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44【答