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1、2020-2021 备战中考化学培优易错 难题 ( 含解析 ) 之酸和碱的中和反应附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 向 pH 为 5 的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH 肯定增大的是（）A硫酸B硝酸C pH 为 5 的溶液D烧碱溶液【答案】 D【解析】【分析】酸性溶液， pH 越小，酸性越强，碱性溶液，pH 越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH 可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的 pH 一定升高。【详解】A、 pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5 的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不一定增大，故A
2、 不正确；B、 pH 为 5的溶液显酸性，向pH 为 5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不一定增大，故B 不正确；C、 pH 为 5的溶液显酸性，向pH 为 5的酸性溶液中加入 pH5的溶液时，溶液的pH 不变，故 C 不正确；D、 pH 为 5的溶液显酸性，向pH 为 5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH 大于 7，则混合液的 pH 一定升高，故 D正确。故选 D。【点睛】中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。2为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施脱硫过程中可用 NaOH 溶液、 Na2 SO3
3、溶液将 90%以上的 SO2 吸收，涉及的反应： 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2 +H2O 2NaHSO3 NaHSO3+NaOH Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A反应 发生的是化合反应B可循环使用的物质是Na2SO3C NaHSO3 中硫元素的化合价是+6D反应 说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质【答案】 C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。Na 2SO3+SO2+H2O 2NaHSO
4、3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A 说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B 说法正确；NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（ +1） +（+1） +x+（ 2） 3=0，解得 x=+4，故 C 说法错误； 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D 说法正确。3某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、 Ba2+和 X 离子，则X 可能是：A CO322+B NO3C SO4D K【答案】 B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、 Ba2，则 x 应要与 NH4+、 Ba2+共存且为阴离子；而 CO32 、 SO4 2
5、不能与 Ba2+共存，排出 A、 C； K+为阳离子，不符合，选 B 考点：物质和离子共存。4 下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A KCl、 NaCl、 Na2CO3BKNO3、 Ca(NO3) 2、 NH4Cl4、 H2SO4、 MgCl2D AgNO3、 NaNO3、 HClC CuSO【答案】 B【解析】 pH=1 的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除 Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、 MnO 4-等有色离子的存在，A 、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故正
6、确；C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。5 氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H2OHCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A
7、酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液【答案】 D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为： Cl 2+H2OHCl+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D6100 克 10%的盐酸与100 克 10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是()A CuSO4 溶液【答案】 CB CO2CCuOD H2SO4【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:40， 100 克10%的盐酸与100克 10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有
8、剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。A. CuSO 4 溶液不与盐酸反应；B. CO2是非金属氧化物，不与盐酸反应；C. CuO是金属氧化物，能与盐酸反应；D. H2SO4 和盐酸不反应。故选C。7下列说法中正确的是A氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B向pH 为2 的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH 变小C在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH 最小D向 pH 为 4 的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染【答案】 D【解析】A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红B 当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的p
9、H 升高C 食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH 7；汽水、食醋均显酸性，pH 7；石灰水的 pH 最大D、 pH 为 4 的酸性污水，可用碱性物质进行中和故选 D8 下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A H+、 Na+、 OH-、 SO42-BCa2+、 Na+ 、Cl- 、CO32-+-32-4+-3 -C K 、 Na、 Cl 、 COD NH 、 Na 、 OH 、 NO【答案】 C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离
10、子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选 C。点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。9 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性【答案】 D【解析】 A 、由元素
11、的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误； B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D 、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。10 判断推理是学习化学常用的方思
12、维方式，下列判断正确的是A某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等， A 正确给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B 错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素， C
13、 错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D 错误。考点：判断推理11 能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A、 ZnSO、 NaClCaCl 、 Na SO、 NaOHB FeCl42243C K2SO4、 NaNO3、 NH4ClD CaCl2、 K2CO3、 NaNO3【答案】 C【解析】 A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3 在水中为黄色，不符合题意，错误；B、 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+， H+与NaOH 结合生成水，不能大量共存，错误
14、；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；D、 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+， H+与 K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2 与 K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离
15、子和氢离子能够相互结合生成水）。12 下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是+2-、 Cl-+-A、 H、 SO4B4 、 K 、 OH、 NO3 Na NH+2+2-3+2-、 Cl-C H 、 Ba、 SO、 NOD Fe 、 H、SO434【答案】 A【解析】 A 因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A 正确；B因C因D因点睛：4+、 OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B 错误；NH2+2-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C 错误；Ba 、 SO43+D 正确。Fe 溶液为黄色，故离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时
16、，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。13 下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A H2SO4 CuSO4HClBCuSO4 HCl NaOHC KOHHClNaClD KOHMgSO4 KNO3【答案】 B【解析】【详解】A、 CuSO4 溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B、 CuSO4 溶
17、液是蓝色的，能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，无明显变化的是 HCl，故不加其他试剂可以鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与 KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4 与 KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 B。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。14 下列各组离子在水中一定能
18、大量共存的是A K+、 H+、HCO3_B Na+、 Ba2+、 CO32-C K+、 NO3-、 H+D H+ 、Cl-、OH-【答案】 C【解析】试题分析： A 中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B 中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C 中能共存； D 中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。考点：离子的共存15 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的系如图所示。下列说法不正确的是（ ）pH 与加入溶液体积关A反应过程中溶液温度升高BA 点对应溶液的溶质为HCl、 NaClC恰好完全反应时溶液显中性D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】 D【解析
19、】【详解】A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。B、 A 点时溶液的 pH 小于 7，溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl ，故选项说法正确。C、恰好完全反应时溶液pH=7 ，溶液显中性，故选项说法正确。D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。故选： D。16 下列化学反应中，属于复分解反应的是A4Al+3O2= 2Al OB Ca(OH) +NaCO = CaC
20、O +2NaOH232233C H CO =H O+CO D H +CuOCu + H 0232222【答案】 B【解析】 A 、属于化合反应，错误；B、属于复分解反应，正确；C、属于分解反应，错误；D、属于置换反应，错误。故选B。17 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液【答案】 C【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液
21、和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，属于置换反应，故A 不正确；B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故 B 不正确；C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故 C 正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D 不正确；故选 C。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。18 下列各组离子在水中能大量共存，
22、并形成无色溶液的是A Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-C H+、 K+、 OH-、 HCO3 -【答案】 B【解析】【分析】BH+、 NH4+、 Al3+、 SO42-D Mg2+、 Cl-、 OH-、 NO3-在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题【详解】A、 Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-中 Fe3+为黄色，故不符合题意；B、 H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；C、 H+、 K+、 OH-、 HCO3 -中 H+ 和 OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；D、 M
23、g 2+、 Cl- 、OH-、NO3-中 Mg 2+和 OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意【点睛】该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。19 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B bd 段的现象是白色沉淀不断增多C整个变化过程中氯离子数目没有改变D d 点溶液中含有两种溶质【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 a 点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、 bd
24、段（不含 b 点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、 d 点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。故选 D。20 某溶液中存在较多的NH4+、 SO42、 Cl ，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）B Ba2+C H+D Ag+A OH【答案】 C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离
25、子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、 Ba2+、SO42 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选 C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。21 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A红色B蓝色C紫色D无色【答案】 A【解析】质量相等，质量分数也
26、相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、 NaOH 的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 中 HCl、 NaOH 按质量之比36.5g：40g 进行反应，故呈酸性，故向反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。HCl 有剩余，溶液22 莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH 6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pHA大于7B小于7C等于7D无法判断【答案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH 稍大于7 的土壤中生长，池塘土壤的pH=6 呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A pH 7 呈碱性
27、，符合分析的要求，故可选；B pH 7 呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C pH=7 呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度故不选： D根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH 值的关系23 下列离子组能在PH=1 的无色溶液中大量共存的是（）A NO3-Fe3+Na+OH-BK+SO42-Na+NO3-CCl+K2-SO42+Ba2+DCa-Cl2-CO3+Na【答案】 B【解析】试题分析： Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选考点：离
28、子的共存24 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO 溶液向少量 BaCl 溶液中滴加 CuSO 溶液424现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4224=Cu(OH) + K SOA有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加 CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、
29、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。25 下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A Ca（ OH） 2、 HNO3、 BaCl2BNa2SO4、 MgCl2、 KOHC Na2CO3、 K2S
30、O4、 HClD H2SO4 、NaCl、 Cu（ NO3） 2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、 Ca（ OH） 2、 HNO3 相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A 不正确；B、 MgCl2、 KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B 不正确；C、 Na2CO3 和 HCl 相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C 不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D 正确。故选 D。26 向盛有 20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸
31、 , 下列是关于溶液总质量或溶液 pH随盐酸质量变化的关系图 (Q 点表示恰好完全反应 ) 。其中正确的是ABCD【答案】B【解析】A、设与 20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x， 20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g10%=2g。NaOH + HCl = NaCl + H2O4036.52g7.3%x= ，解得 x=25g，所以 A 错误； B、与 20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确； C、Q点对应的横坐标应该是25，错误； D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7 开始逐渐减小，
32、当稀盐酸过量时，溶液的pH 7，错误。故选B。点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。27 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】A 向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH 逐渐减小，刚好完全反应时， pH=7, 酸过量时pH7；B 中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量
33、不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D28 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水【答案】 A【解析】【分析】【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故 A 符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 B
34、 不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C 不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 D 不符合题意；故选 A。29 常温下，下列说法错误的是A pH=2 的溶液显酸性B pH=7 的溶液显中性C溶液的pH 由 5 变成 2，其酸性减弱D pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强【答案】 C【解析】【分析】常温下， pH=7 时，溶液显中性。pH 7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。 pH 7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。
35、植物一般生长在pH6.5 7.5 的土壤中 。 酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。【详解】pH7 时，溶液显酸性， pH=2 的溶液显酸性，故 A 正确；B、常温下， pH=7 时，溶液显中性，故 B 正确；C、溶液的pH 由 5 变成 2，其酸性增强，故C 不正确；D、 pH 10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D 正确。故选C。点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。30 常温下，下列各组物质中，X 既能与 Y 反应又能与Z 反应的是（ ）XYZSO3KOH 溶液石灰水Mg(OH)2Cu(NO3)2 溶液稀硝酸AgNO3溶液Zn2溶液CaClFe2O3稀硫酸COABCD【答案】 A【解析】【详解】SO3 能与 KOH 溶液反应生成硫酸钾和水， SO3 能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；Mg （ OH） 2 难溶于水，不能与Cu（NO3） 2 溶液反应，故选项错误；AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与2溶液反应生成氯化银沉CaCl淀和硝酸钙，故选项错误； Fe2O3 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故中， X 既能与 Y 反应又能与 Z 反应。故选 A。