《2020-2021备战中考化学备考之溶液的除杂分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战中考化学备考之溶液的除杂分离和提纯压轴突破训练∶培优易错难题篇及详细答案一.docx（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，
2、故故选： B。D 错。2 下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法AZnCl2 溶液（ CuCl2）加入足量的铁粉后过滤B铜粉（木炭）在空气中灼烧CCO （ CO）通入过量的氧气后点燃2DKCl（MnO 2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、气体中如果一氧化碳的含量较
3、低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则： 1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。3 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的 K2 CO3滴加适量的硝酸钙溶液，过滤B除去BaCl溶液中的HCl加入过量BaOH溶液，充分反应22C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测 pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解，测溶液温度A AB BC CD D【答
4、案】 D【解析】【详解】A、除去 KCl溶液中的K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A 不正确；B、除去 BaCl2 溶液中的 HCl，加入过量 Ba(OH)2 溶液，除去了杂质但引入了新杂质 Ba(OH)2 （过量的），故 B 不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH 来区分，故C 不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D 正确。故选D。4根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:选项实验目的所用试剂或方法
5、A除去 CO 中的少量 CO气体通入氧气、点燃2B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 B 正确；C、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 C 错误；D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反
6、应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D 错误。故选 B。5 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除去杂质的方法AH2HCl通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥BNaOH加入足量的稀盐酸至Na CO23不再产生气泡CNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发D氧化铜炭粉在氧气流中灼烧固体混合物A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2 反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；C、
7、NaCl 易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。6 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO （ CO）O点燃22BMg （ Al）
8、过量稀盐酸过滤CCO （ HCl）饱和 NaHCO 溶液洗气23DFeCl2 溶液（ CuSO4 溶液）足量 Fe 粉过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 Fe 与 CuSO4 溶液
9、反应生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。7 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂错误的是（）序号混合物除杂试剂A碳酸钙中混有少量氯化钙足量的水B铜粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C二氧化碳中混有少量氯化氢足量的碳酸氢钠溶液D稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙中混有少量氯化钙，加入足量水，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，即可得到碳酸钙，正确，不符合题意；B、铜粉中混有少量氧化铜粉末，加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能和
10、稀盐酸反应，过滤之后，即可得到铜粉，正确，不符合题意；C、二氧化碳中混有少量氯化氢，加入足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，洗气之后，即可得到二氧化碳，正确，不符合题意；D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入足量的硝酸钡溶液，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新的物质硝酸和硝酸钡，符合题意。故选D。8 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na2CO3）加入适量稀硫酸CHO（CO ）通过足量 NaOH 固体，干燥22DCaCl2 溶液（ HCl）加
11、入过量碳酸钙粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符
12、合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。9 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl 溶液NaOH加入适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCOCO在氧气中点燃2D CaCO 3 ( 固体 )CaCl2 固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；B
13、、 Fe 能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、 CaCO3 难溶于水， CaCl2 易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得 CaCO 固体，不符合题意。3故选 C。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 下列除杂方法正确的是选项物质杂质除杂试剂与方法A二氧化碳一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加入过量的氢氧化钙C硫酸钾碳酸钾加入过量的稀硫酸D
14、氧化钙碳酸钙高温煅烧A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 一氧化碳在二氧化碳的环境中, 不能燃烧 , 故选项错误 ;B, 故选项错误 ;. “过量”一词 , 决定了反应后溶液会增加氢氧化钙新杂质C. 依旧是“过量”一词, 决定了反应后溶液会增加硫酸新杂质, 故选项错误 ;D. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳, 故选项正确。故选： D。11 除去下列物质中的少量杂质()括号内为杂质 所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B 氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D
15、二氧化碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B 不正确；C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选 A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。12 下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂
16、质的方法ACaCl (CaCO)加水、过滤、蒸发23BN (O)通过灼热的铜网22CCO (CO)通过 NaOH 溶液2DHNO3溶液 (HCl)加适量 AgNO3 溶液、过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、 CaCl2 易溶于水， CaCO3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 CO2 能与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH 溶液反应，反而会把原物质除去，不
17、符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维灼烧 ,闻气味D鉴别氯化钠
18、固体和硝酸铵固体品尝A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选 C。14 除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是选项实验目的实验方法A除去 CO2 中的 CO点燃B除去 CaCl2 溶液中少量HC1加过量的碳酸钙后过滤C除去NaCl 溶液中少量KNO3降温结晶后过滤D除去H2 中的CO通过灼热的CuOA AB B
19、C CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A 不正确；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B 正确；C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项 C 不正确；D、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项D 不正确。【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。15 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选
20、项实验目的实验操作A鉴别 NaC1 和 NH NO3分别加入少量水溶解4B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去 Cu (NO )溶液中混有的少量 AgNO加入适量的铜粉，过滤3 23D除去 K2SO4 溶液中混有的少量KOH加入适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 NH4NO3 溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A 正确，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B 正确，不符合题意；C
21、、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C 正确，不符合题意；D、 KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D 错误，符合题意。故选 D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 已知 AG 是初中化学常见的7 种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“”表示两种物质之间能发
22、生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、 C、 D、E 是五种不同类别的物质，E、 F、 G 三种物质类别相同，D 是大理石的主要成分。请回答下列问题（ 1） G 的化学式是 _。（ 2）写出 D E 的化学方程式： _。（ 3）写出 B 和 C 反应的化学方程式： _。（4） A 与 F 反应的基本反应类型是_。【答案】 H2高温322232OCaCO+2HCl CaCl +H O+CO （或 CaCOCaO+CO ） Ca（ OH）2+2HCl CaCl2+2H2O 或 Ca（ OH） 2+H2SO4 CaSO4+2H2O置换反应
23、【解析】【分析】D 是大理石的主要成分，则D 为碳酸钙。 E 能和 D（碳酸钙）相互转化，则E 为二氧化碳。 A、 B、C、D、 E 是五种不同类别的物质。C 能转化为碳酸钙，则C 为氢氧化钙。 B 能和 C（氢氧化钙）反应，则B 为盐酸或稀硫酸；B 可转化为 A，A 为单质，则 A 为氢气。A、 B、 C、 D、E 都能转化为G，且 E、 F、 G 三种物质类别相同，则G 为水。 F 能和 A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。【详解】（1） G 物质是水，化学式是H2O。（2） D E 可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为Ca
24、CO3+2HClCaCl2 +H2 O+CO2；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：高温CaCO3CaO + CO2。（3） B 为盐酸或稀硫酸，C 为氢氧化钙， B 和 C 反应的化学方程式为：Ca（ OH）2+2HCl CaCl +2H O 或 Ca（ OH） +H SO CaSO+2H2O；222244（4） A 为氢气， F 可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A 与 F 反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；【点睛】首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系
25、推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（ 1）气体 A 是 _。（ 2）由固体 B 得到气体 C 属于 _（填基本反应类型）。（ 3）原样品中一定含有的物质是 _。【答案】 H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和
26、铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C 是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A 是氢气，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以C 是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A 能与AgNO3 溶液反应，可确定固体A 中一定含有Cu。固体B 在空气中加热会生成残渣C，所以B 中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】（1）由分析知，气体A 是 H2；（ 2）由固体 B 得到气体 C 的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（ 3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。【点睛】本题为物质推断题，根据题
27、意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体 B 灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。18 A、 B、C、 D、 E是初中化学常见的物质。A、C 是氧化物， B 是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体， E 可用作补钙剂，反应中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。（
28、 1） A 的化学式 _（ 2）写出 CE的化学方程式 _。（ 3）反应的基本反应类型是 _。（ 4）写出 B 的一种用途 _。【答案】 CuO Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O置换反应金属除锈【解析】【分析】根据 A、 B、 C、D、 E 是初中化学常见的物质，A、 C 是氧化物， B 是胃液中含有的酸，所以B 是盐酸， D 是通常状况下密度最小的气体，所以D 是氢气， E 可用作补钙剂，反应中有红色物质生成，所以A 是氧化铜， C 是二氧化碳，E 是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1） A 的化学式是CuO；（2） CE的反应是二
29、氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O；（ 3）反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；（ 4） B 的一种用途是：金属除锈。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19 A、 B、 C、 D 四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示质已略去 )。(部分物己知 A 是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B 的一种用途是 _ ；(2)C 的化学式为 _；(3)B 转化为 D 的化学方
30、程式为 _ 。【答案】用作干燥剂Ca(OH)CaO+2HCl=CaCl+H2O2【解析】A 是大理石的主要成分，则 A 是碳酸钙； A、 B、 C、 D 四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则 B 是氧化钙；氧化钙与水反应生成 C，则 C 是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则 D 是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故 C 的化学式为Ca(OH) ； (3) B转化为 D 是氧化钙与稀盐酸反
31、应生成氯化2钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H O。20 推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去（1）金属 B 的活动性金属 D 的活动性（填 “ ”、 “”、 “=）”；（2）若 A 是一种气体化合物，写出 的化学方程式：；（3）向 C溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；（4）写出溶液 C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：【答案】（ 1） （ 2） Fe2 32Fe+3CO （3233）O +3CO）CuCl +2AgNO=Cu（ NO2+2AgCl （ 4） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH
32、） 2 +2NaCl【解析】试题分析：（ 1）由题目的信息可知：B 是铁， D 是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为（2）若 A 是一种气体化合物，则A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2 +2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2AgCl （4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2 +2NaOH=Cu（ OH） 2 +2NaCl考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成此考点主要出现在填空题和实验题中