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1、一、中考初中化学科学探究题1 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。（查阅资料） a硫酸钠溶液呈中性；b氢氧化镁是难溶于水的白色固体。（1）甲实验试管中观察到的现象是_，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_。（ 2）乙实验试管中发生反应的化学方程式是_，其中酚酞溶液的作用是 _。（ 3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。（ 4）实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。（提出问题）试管中无色溶液溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：
2、硫酸钠和氢氧化钠；猜想二： _。（设计实验）要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是_（填字母序号）。A 石蕊溶液B氯化钡溶液C氯化镁溶液（拓展延伸）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_（用符号表示）【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠AC OH【解析】【详解】（ 1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内的压强小于外界大气压，所以甲实验试管中观察到的现象是：试管内液面上升；二氧化碳也溶于水，
3、补充的实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验；（ 2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2 O，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以酚酞溶液的作用是：通过溶液颜色的变化证明反应的发生；（ 4）猜想假设：丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后上层溶液为无色，说明溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以猜想二是：硫酸钠；Na2CO3）；设计实验：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，故选： AC；拓
4、展延伸：碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以原因是在它们的溶液中都含有相同的 OH 。2 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙 (CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式_ 。探究小组的同学把一定量的CaH223溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤加入 Na CO液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【猜想与假设】猜想一： NaOH猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2猜想三： NaOH 和_ 猜想四： NaOH、 Na232CO和 Ca(OH)经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式
5、说明原因_ 。【实验证明】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 ： _猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量_：产生气泡猜想 _成立【反思与拓展】(1)向 CaH 和足量水反应后的溶液加入NH Cl 溶液，产生的气体是_。24(2)登山运动员常用CaH 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。2【答案】 CaH2222232323无+ 2H O Ca(OH) + 2H Na CONa CO + Ca(OH) CaCO + 2NaOH明显现象 稀盐酸三 氢气和氨气 便于携带【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。由题目的信息可知：氢化钙
6、（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2；猜想与假设：由题目的信息可知：氢化钙（ CaH2 ）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH；实验证明：实
7、验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；反思与拓展：（ 1）氢化钙（ CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。若向 NH 4 Cl 的溶液中加一定量 CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气；（ 2）登山运动员常用 CaH 2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。点睛：反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质，可能存
8、在过量的可溶性反应物。3 碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管 1 中的实验现象是_ 。试管 2 中发生反应的化学方程式_ 。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管分别过滤，得到滤液A 和 B。甲、乙两同学对滤液A 中溶质的成分进行探究：（提出问题）滤液A 中溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：NaOH猜想二： NaOH 和 Na23
9、CO猜想三： _。（进行实验）实验操作实验现象甲：取少量滤液 A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成乙： _有白色沉淀生成3 、4 中的物质实验结论猜想成立（实验结论）通过实验，甲、乙两同学均验证猜想_成立，乙同学的实验操作为_。（实验拓展）丙同学取一定量的滤液 A 和 B 于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是 _（从离子相互结合的角度分析）。（反思与评价）（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。【答案】溶液变红Na2 CO32HCl2NaClH 2OCO2NaOH 和 Ca( OH) 2二取少量
10、滤液A 于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）Ba2+和 CO32-结合生成BaCO3 沉淀【解析】【分析】【详解】因为碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1 中的实验现象是：溶液变红。试管 2 中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2 CO32HCl2NaClH 2OCO2。对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、 4 中的物质分别过滤，得到滤液A和 B。猜想假设试管 3 中发生的反应是： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH
11、；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH 和Na2CO3 ；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH 和Ca( OH) 2。故猜想三是：NaOH和 Ca( OH) 2 。实验结论因为试管 3 中发生的反应是： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同学取少量滤液 A 于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙同学能得出同样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同学的实验现象
12、是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液A 于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）。实验拓展因为滤液 A 中含有NaOH 和 Na23CO ，而滤液 B 是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据 Na2 32323；NaCl 和CO +BaCl =BaCO +2NaCl，滤液 B 的成分可能是： NaCl；NaCl 和 Na COBaCl 。由于丙同学取一定量的滤液A 和 B 于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B 中2一定含有 BaCl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba2+和 CO3
13、2-结合生成 BaCO3 沉淀。【点睛】可溶性碳酸盐的检验既可利用其能与酸反应生成二氧化碳气体的方法进行，也可利用其能与含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或碱）反应生成沉淀的方法进行。4 潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。（设计实验）小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。(1)装置 A 中标号仪器名称：_， _。(2)装置 A 中反应的化学方程式为_。(3)装置 B 的作用是 _。(4)为防止装置
14、 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置D 中盛放的试剂是 _溶液。(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物步实验操作实验现实验结论骤象将带火星的木条伸入装置E 中_产物中有氧气反应后取装置 C 中少量固体于试管中，加水完全溶解_固体中有未反应的过氧化钠向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产_产物中有碳酸钠生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中【答案】分液漏斗锥形瓶CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2吸收水蒸气氢氧化钠木条复燃有气泡产生澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
15、，氧气能使带火星的木条复燃。【详解】(1)装置 A 中标号仪器名称：分液漏斗，锥形瓶。(2)装置 A 中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2。(3)浓硫酸具有吸水性，故装置B 的作用是吸收水蒸气。(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D 中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。(5) 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。步实验
16、操作实验现象实验结论骤将带火星的木条伸入装置E 中木条复燃产物中有氧气有气泡产固体中有未反反应后取装置 C 中少量固体于试管中，加水完全溶解生应的过氧化钠向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体澄清石灰产物中有碳酸水变浑浊产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中钠【点睛】检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。5钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（ 1）氢化钙（ CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2 能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 和 H2 ，请你写出该反应
17、的化学方程式。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填 “吸热 ”或 “放热”），实验室可以用测定其溶液的酸碱度。（ 3）实验探究小组同学将 Na2CO3 溶液滴加到 Ca(OH)2 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一： NaOH 猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2猜想三： NaOH 和猜想四： NaOH、 Na2CO3 和 Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。（实验过程）实验步骤现象结论实验 ：取滤液，向其中滴入适量Na2 3猜想二不成立CO 溶液实验 ：另取滤液，
18、向其中加入足量产生气泡猜想 成立（拓展延伸）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。【答案】（ 1） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 。（ 2）放热， pH 试纸。（3） 氢氧化钠和碳酸钠； Na 2CO3 和 Ca(OH)2 会反应而不共存，； 没有白色沉淀生成； 盐酸，猜想三，反应物是否有剩余。【解析】【分析】【详解】（ 1） CaH2 能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 和 H2 ，根绝化学方程式的书写方法，得该反应的化学方程式 CaH2+2H2 O=Ca(OH)2+2H2。（ 2）生石灰和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应过程中放出大量热，实验室可以
19、用pH 试纸测定溶液的酸碱度。（ 3） 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，刚好完全反应时，所得溶液中溶质只有氢氧化钠；碳酸钠过量时溶质为氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钙过量时，溶质为氢氧化钠和氢氧化钙； NaCO和 Ca(OH) 因反应而不共存，所以猜想四不合理；232 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果滴入适量Na2CO3 溶液后没有白色沉淀生成，则没有氢氧化钙； 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡则说明碳酸钠过量。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。6 为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种
20、溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究（提出问题）滤液中除水外还含有那些物质？（猜想）A可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是 _（写出一种猜想）（讨论）你认为 _猜想不合理（填字母），请说明理由_（实验设计）设计一个简单的实验，证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， _猜想正确（反思交流）写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式_，在分析化学反应后所得物质的成分
21、时，除考虑生成物外还需考虑_【答案】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙C氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀K2 CO3+CaCl2 CaCO3 +2KCl反应物是否剩余【解析】【分析】【详解】猜想 氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙，所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；故填：氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；讨论 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以C 不合理；故填： C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；实验设计 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，所以实验方案为实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴加适量的碳酸钾出现
22、白色沉淀猜想正确溶液故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；反思交流 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaCl2 CaCO3 +2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余故填： K2CO3+CaCl2 CaCO3 +2KCl；反应物是否剩余【点睛】7 某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：（提出问题）这瓶无色溶液是什么物质的溶液？（猜想与假设）小组同学提出了如下假设：碳酸钠溶液；硫
23、酸钠溶液；氯化钠溶液（讨论交流）在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由_。（查阅资料）硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（ OH） 2的化学性质与Ca（ OH） 2 相似。（进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。组次实验操作第 1组第 2组第 3组出现的现象与结论同学相互评价第 2组同学认为此方案结论不产生白色沉淀，第1正确。组同学认为猜想成立（2）你认为其理由是硫酸钡和_都不溶于水。第 3 组同学认为此方案结论不试管中无明显现象，第正确。2 组同学认为猜想（3）你认为其理由是_
24、。成立。第 1 组同学认为此方案结论正确。溶液无明显变化，第（4）你认为实验中用点滴板比3 组同学认为猜想成试管具有更多的优点是_立。（写 1条即可）。（实验反思）针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签_。【答案】，氯化钠中不含氧元素。碳酸钡盐酸量太少，可能是氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象节约样品向着手心。【解析】【详解】（ 1）残缺的标签中可以看到该物质中含有氧元素，所以不可能是氯化钠；（ 2）硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，故不能确定是碳酸钠还是硫酸钠；（ 3）反应后溶液中有生成的氢氧化钠，故加入少量稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显
25、现象，故不能确定沉淀中是否含有碳酸钙；（ 4）实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品；（ 5）倾倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。8 某化学课外活动小组的同学在学习化学下册77“页的资料卡片 石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的 CaCO的水时，会反应生成溶解性较大的3 当遇到溶有 CO2Ca(HCO3)2（ CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2）。联想到实验室检验CO2 时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入 CO2 会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。（提出问题）氢氧化钠溶液中通入
26、二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？（查阅资料）(1)通入少量的二氧化碳时，NaOH 与CO2 反应的化学方程式_。(2)通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3(3)碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3 难溶于水且是白色固体。(4)Na2CO3、 NaHCO3 的溶液呈碱性、BaCl2 呈中性（提出猜想） (1)溶质有 NaOH、Na2 CO3； (2)溶质为 Na2CO3； (3)溶质是 _(填化学式 )； (4)溶质全部是 NaHCO3（设计实验方案）实验步骤实验现象实验结论用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几溶液变红色该溶液显碱性滴_
27、试液 (填酸碱指示剂 )将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后有 _猜想 (4)不成立滴加过量的 BaCl2 溶液生成取步骤静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想 (1)和 (2)不成立（得出结论）猜想(3)成立（讨论交流）(1)有同学提出实验步骤是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由_。(2)将实验步骤剩下混合物进行_( 填操作名称 )、洗涤、干燥、称量。发现所得沉淀质量等于步骤中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中Na2CO3的质量分数约为（ _）A4.26%B 5.38%C3.43%D 10%（反思应用）验证二氧化碳性质时，如果长时间
28、向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： _。【答案】 2NaOH+CO232233白色沉淀 (或白色固体 ) 不需=Na CO +H O Na CO 、 NaHCO 酚酞要。理由是 NaOH 溶液、 Na2 33溶液都显碱性过滤 B 澄清石灰水变浑CO溶液、 NaHCO浊，再慢慢变澄清【解析】【分析】【详解】查阅资料 通入少量的二氧化碳时，NaOH 与 CO2 反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 提供的信息可知，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠；碳酸氢钠和碳酸钠；碳酸氢钠等情况；据题中的结论可知， 用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴
29、加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明猜想四不成立；讨论交流步骤 是多余的理由为是NaOH 液、 Na2CO3 溶液、 NaHCO3 溶液都显碱性；（2）将实验步骤 剩下混合物进行过滤，假设生成碳酸钡的质量为197g；根据化学方程Na2 CO3+BaCl 2=2NaCl+BaCO3式106197106g197g得到碳酸钠的质量为106g，溶液的质量为1970g，故溶液中Na2CO3 的质量分数约为106g/1970g 100%=5.38%；反思应用 验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧
30、化碳会看到的现象为澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清，因为碳酸钙会继续与二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。9 为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象_（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_。（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？作出猜想）猜想一：_；猜想二： NaOH、 Na2CO3查阅资料） CaCl
31、2 溶液显中性。（进行实验）操作 I 的名称是 _滴加酚酞溶液后的现象为_，证明猜想二成立。小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式_（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。【答案】能Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3过滤溶液B 变成红色CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4【解析】【分析】（ 1）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；（ 2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（ 3）根据氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质进行分析；根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；根据酚酞遇
32、碱性溶液变红色进行分析；根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。【详解】（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH 溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（3）氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3；过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I 的名称是过滤；酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B 变成红色，证明猜想二成立；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉
33、淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2+Na2SO4。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10 小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。（提出问题）菜窖内气体的成分是什么？（查阅资料）蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、 CH4 等。（猜想与假设）小刚认为菜窖内的气体含有CO2 和CH4。（实验探究）他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验（ 1）若装置 A 中澄清
34、石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_；（ 2）装置 B 内发生反应的化学方程式为 _；（ 3）装置 D 内浓硫酸的作用是 _；（ 4） E 处观察到干燥冷烧杯内壁有 _出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 _。 E 处气体燃烧的化学方程式为 _。（实验结论）气体样品中含有CO2和 CH4，小刚的猜想正确。（反思与评价）（5）小强观察上述实验装置发现：装置A 和装置 C 完全相同，他认为可以取消装置C你是否认同 _（填“认同”或“不认同”）理由是_。（ 6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有 CO2，由于二氧化碳 _，所以
35、进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。【答案】二氧化碳；2NaOH CO2=Na2CO3 H2O；干燥气体；水珠甲烷CH42OCO22H2O；不认同装置 A 和装置 C 虽然相同，但作用不同，A 装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；不能供给呼吸【解析】【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若装量A 中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH CO2Na2CO3H2O；（
36、3）浓硫酸具有吸水性，所以装置D 内浓硫酸的作用是干燥气体；（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E 处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷，E 处气体燃烧的化学方程式为CH42O2CO2 2H2O；（5）氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C 装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底，所以我认为不可以取消装置C 理由是：装置A 和装置 C 虽然相同，但作用不同，A 装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C 装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；（ 6）二氧化碳不能供给呼吸，所以所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。11 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质（查阅资料） Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl2NaHCO32322Na CO +CO +H OCa（ HCO3） 2 易溶于水 CaCl2