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1、2020-2021 备战中考化学备考之利用化学方程式的简单计算压轴突破训练培优篇附答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为14： 11C丙的化学式为CH3OD该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H 2CH3OH+H 2O，据此分析物质的类别、反应
2、的类型等。【详解】A 、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知 ,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4 可形成 H42
3、 75 310等。下列物质不属于硫酸24P O或 H P O(H SO )脱水后形成的是A H S O7B H S O8C H S OD H S O222223102413【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有2个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1个水分子得到 H2S2 O7； B 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1 个水分子得到 H2S2O7；所以是错误的； C选项该物质的 1 个分子中含有 3 个硫原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉 2 个水分子得到； D 选项该物质的1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4
4、个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应3Fe2O3、 CuO 的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的 CO 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则a 的数2值为A3.21B 3.59C 4.01D 7.41【答案】 A【解析】【分析】【详解】根据 CO223223的物质的量的关系，可知2+Ca(OH) =CaCO + H O 中 CO与 CaCOCO 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol
5、 ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 A.4宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C22222H和 O ，生成物CO和 H O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物
6、质参加反应的分子个数比为 2:5， A 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选A。考点：化学反应的微观过程5密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142D若 A 与 C 的相对分子质量之比为9840，则 A 与 C 的化学计量数比为2 1【答案】 D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质
7、量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与 C的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为 1 1， D 错误，故选 D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系6现有下列四组物质： 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)； 丁烷(C4H10
8、)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1组B 2 组C 3 组D 4 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。7如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示
9、：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用8关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A Z 可能是单质，也可能是化合物B反应中X、 Y、Z
10、 三种物质的质量比是2：1 ：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为M 和 N，则 Z 的相对分子质量为D若 ag 的 X 完全反应生成bg 的 Z，则同时消耗（b a） g 的 YM+N【答案】 D【解析】试题分析： A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故 A 说法错误； B、反应中X、 Y、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、 Y、Z 的化学式，所以不能计算反应中X、 Y、 Z 三种物质的质量比，故说法错误；C、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为，故说法错误； D、若 ag 的 X 完全反应生
11、成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba） g 的 Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用9 如图所示：在密闭容器中充入CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握
12、质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质 20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应 )，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸
13、钙的质量为x，高温CaCO 3 = CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40
14、%。12.5g故选 B。11 在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A该反应中有两种化合物分子B该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为4： 3C物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气D在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为14：9【答案】 D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3 +3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确 ；B、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4： 3，故B 正确；C、通过观察题中的图，物质C
15、为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；D、由图示物质的构成可知， A 是氨气， B 是氧气， C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成 C 和 D 的质量比为：（ 2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 D 错误 。12 密闭容器中发生化学反应， X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（ t）的变化 如下图所示。判断错误的是（ ）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为 9C该反应是化合反应D反应后容器内为混合物【答案】 A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故 XY 为反应物 ,Z质量增加了ng
16、 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、 n 的值为 9，故 B 正确；C、该反应的反应物为X 和 Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。13 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固体混合物 28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体 4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体 33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】
17、 B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611744xy4.4g106 117 = 44xy 4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=
18、10.0g。故选 B。14 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%10 g该CaO固体，取样品，向其中加入 100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A反应生成 CaCl 的质量为 11.1 gB所加稀盐酸的质量分数为9.1252C CaO固体露置于空气中会变质D样品中一定含有碳酸钙【答案】 A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g 50%=13.875g，故错误；B、生成氯化钙质量为13.
19、875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选A。15 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过
20、程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有 3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用
21、分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。16 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质XO2CO2H2O反应前的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16 克D生成 CO2 与 H2 O 的质量比是89： 54【答案】 B【解析】【分析】反应后 X 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律可知，46g+12
22、8g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X， 88g 二氧化碳中碳元素的质量为88g12100%=24g ； 54g 水中氢元素的质量为54g2100%=6g ，441824g+6g=30g 46g，X 中一定含有氧元素，错误；B、物质 X 由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为32 克，错误D、生成CO2 与H2O 的质量比是88： 54，错误故选 B17 物质 R 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃，测得22XO +2SOXO和 SO的质量分别为0.44g 和 1.28g下列判
23、断正确的是（）22A参加反应的R 的质量为0.86gB R 的相对分子质量为76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素D XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 错误；设R 的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的
24、种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R 中含有X 元素、 S 元素，不含氧元素，C 错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D 错误。故选B。考点：质量守恒定律18 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为3：17D该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1
25、42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选C。19 在一定条
26、件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是()A该化学反应为复分解反应B丙一定为催化剂C a 等于10D b 等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应
27、，故 A 不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；C、 0+a+3+28=12+26+3+0，则 a 等于 10，故 C 正确；D、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 D 不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。20 在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A14： 1B 12：1C 8： 1D 4： 1【答案】 B【解析】【详解】设反应的
28、氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，CuOCO = CuCO 2806444xy4.4gx804.4gx 8g，44y644.4gy 6.4g，44剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g8g） 64 3.2g，氧元素质量为：4g 3.2g 0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）： 0.8g12：1。故选 B。21 元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3 在纯净氧气中加热可得到8.3g 钴的氧化物，则CoCO3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热A CoCO3 O2CoO3 CO2B2CoCO3 O22CoO2 CO2强热强热C 4CoCO
29、3 3O22CoO3 4CO2D 4CoCO3 O22Co2O3 4CO2【答案】 D【解析】【分析】【详解】CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热A. CoCO3 O2CoO3 CO2 中 CoCO3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；B. 化学方程式没有配平，此选项错误；C. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO O22Co O 4CO中 CoCO与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 D。22 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中
30、，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质 a 是生成物C d 一定是催化剂Bx=5.2D反应后原子数目减少了【答案】B【解析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根
31、据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D 不正确；故选B。23 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固
32、体质量为d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固
33、体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D24 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B蔗糖是炭黑和水组成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，
34、该选项说法正确。故选 D。25 金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S2M S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是M 的质量 /S 的质量 / gM 2S 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64B 56C 39D 23【答案】 A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M 过量， 6.0gM 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2M+SM 2S2M326g1.5g2M:32=6g ：1.5gM=64则 M 的相对原子质量是64，故选 A。26 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应