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1、2020-2021 备战中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练培优篇含答案一、初中化学溶解度1 下图是 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A将 t2时 A、 B、 C 的饱和溶液同时降温至 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 CB AB当 A 中含有少量 B 时，可以通过降温结晶的方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和D t1时， A、B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是CB A【答案】 A【解析】A、由溶解度曲线可知， AB 两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C 物质的溶解度随温度的升高和降低，将 t2 时 A、 B、C 的饱和溶液同时
2、降温至t1 后 AB 两种物质仍然为饱和溶液， C为不饱和溶液， C 溶液中溶质的质量分数不变，t1时 B 的溶解度大于A 的溶解度，故 B 的质量分数大于A 的质量分数， C 的质量分数小于 B 的质量分数，故错误；B、 A 的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A 中含有少量 B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知， C 物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和，正确；D、由图可知， t1时， A、B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C B A，正确 。 故选 A。2 下列有关溶解度的说法错误的是（）A20时，甲和
3、乙的溶解度相等B 40时，若将40g 乙放入 160g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%C 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，降温至 20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m（甲） m（乙）D 20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲和乙的溶解度相等，故A 正确，不符合题意；B、 40时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g 乙放入160g 水中充分溶解将完全溶40g解，故所得溶液的溶质质量分数为100%20%，故 B 正确，不符合题意；200gC、 40时，甲物质的溶解度大于乙物
4、质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至 20，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲） m（乙） ，故 C错误，符合题意；D、 20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故 D 正确，不符合题意。故选 C。3 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A常温下，乙易溶于水B t2甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C从 t2降至 t 1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】 C【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化
5、基本不变， t 1时，甲乙两种物质的溶解度相同。【详解】A、乙的溶解度为35.7 ，则常温下，乙易溶于水，故A 正确；B、 t2 ，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为溶解度100% ，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B 正溶解度 +100g确；C、从 t2 降至 t 1 ，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C 不正确；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D 正确。故选A。【点睛】溶质质量溶液中溶质的质量分数=100%溶液质量4 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（）A乙的溶解度小于甲的溶解度B甲的
6、溶解度受温度影响比乙大C t2 时， 100g 乙的饱和溶液中含乙50gD相同质量的甲、乙的饱和溶液由【答案】 Bt2 降至t 1 ，析出晶体较多的是乙【解析】【详解】A 项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；B 项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C 项，由于在t 2 时，乙的溶解度是50 g，即在 100 g 水中最多溶解50 gD 项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t 1 ，甲析出的晶体多，错误。故选B。乙，错误；t 2 降至5 如图是 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线
7、下列叙述正确的是A三种物质溶解度大小顺序为AB CB t1时，110gA 的溶液中含有溶质A 的质量是10gC B 中混有少量A，可用降温结晶法提纯BD t 3时，配制等质量的 A、B、 C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是 C 【答案】 D【解析】【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B. t1时， A 的溶解度是液中含有溶质A 的质量是10g，即 t 1时， 100g 水中最多能溶解10gA，则10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误；110gA 的饱和溶C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错
8、误；D. t3时， A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A B C，则配制等质量的A、 B、C 三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。故选 D。6 如图所示，分别向盛有100g 水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。下列说法正确的是（）温度（）t 1t 2KNO3 的溶解度（ g/100g 水）6090A甲、乙混合后为t 1 的不饱和溶液B甲、丙溶液中溶质质量相等C乙升温至t2 ，溶液质量增加D丙降温至t1 ，有晶体析出【答案】B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】A、 t 1硝酸甲的溶解度为60g，即100
9、g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g ，属于饱和溶液，故选项不正确；B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是t1时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为 60g，丙是 t2硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项正确；C、由题意可知乙恰好为t1的饱和溶液，升温至t 2，溶液质量不变，故选项不正确；D、 t 1硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t 1，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故选 B。【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物
10、质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。7t 时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A仍为饱和溶液B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变D溶质的质量分数不变【答案】 C【解析】【详解】A 、 t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；B、 t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误；C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的
11、溶解度不变，故选项说法正确；D、 t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误。故选 C。【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。8溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，B
12、、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B9 20时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止, 然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表 :实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量 /g50505050所取 NaCl 的质量 /g15202530剩余 NaCl 的质量 /g02712下列说法错误的是A 20时 ,5
13、0gNaCl 饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D相同温度下,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20时50g 水中最多能溶解18gNaCl。A. 20时 ,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2） :50=9:25 ，正确； D. 相同温度下 ,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。10 向 t 时饱和的 Na2
14、CO3 溶液中加入ng 无水 Na2 CO3，会析出mgNa2 CO310H2 O，则 (mn)的值为（）A饱和溶液失去水的质量B饱和溶液失去溶质的质量C饱和溶液失去水和溶质的质量之和D其数值为0，即溶液质量不变【答案】 C【解析】【详解】解：设原溶液共为xg，析出 mg Na2CO3 10H2O 后溶液为yg。则 x n my，解得， x ym n，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和 m n；故选 C。11 能证实 A 物质的溶液是20 时的饱和溶液的事实是A降温到10有 A 晶体析出B蒸发掉10 克水，有A 晶体析出C加热到30 时，再加A 物质能继续溶解D 20 时，向上述溶液中加入少量A
15、 晶体，溶液质量不变【答案】 D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液A、接近饱和的A 溶液，降温至10C 时也可能是有晶体析出，故不能说明20 的A 溶液是饱和溶液；B、蒸发 10g 水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明 20 的 A 溶液是饱和溶液；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30 时，一定能溶解A 物质，故不能说明20 的 A 溶液是饱和溶液；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20 时，向上述溶液中加入少量A 晶体，溶液质量不变，能说明20 的 A
16、溶液是饱和溶液故选 D【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键12 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是A20 时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等B 40 时，分别在 100 g 水中加入 45 g 甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C 40 时，将 10%的甲溶液降温至 20 ，溶液中溶质的质量分数不变D 40 时，将甲、乙的饱和溶液降温至20 ，析出晶体的质量甲大于乙【答案】 C【解析】【分析】【详解】A.没有指明溶液质量，无法确定，故A 错误；B.40 时甲和乙的溶解度分别为 5
17、0g和 40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液的溶质质量分数不相等，故B 错误；C.利用 20 时甲的溶解度为30g 和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得：30g100%23.0%10% ，故 C 正确；30g+100gD.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故D 错误。13 如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A 40时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B M的溶解度随温度升高而一直增大C将 40是 M的饱和溶液降温至10，有固体析出D将 50时 M的饱和溶液升温至80，溶液变为不饱和溶液【答案】 C【解析】由题中信息知，A. 40时，固体物质M的溶
18、解度是50g, 其饱和溶液中溶质的质量分数为50g100 33.33%. 故 A 错误。 B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。100 g50 g故 B 错误。 C. 将 40是 M的饱和溶液降温至10，溶解度减少，有固体析出。故C 正确。D. 将 50时 M的饱和溶液升温至80，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D 错误。点睛本题主要考查溶解度曲线的应用。14 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A t 1时，甲、乙的溶解度相等B t2时，甲的溶解度为50C甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D t 1时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量
19、的水，析出晶体的质量相等【答案】 B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，故A 正确，不符合题意；B、 t2时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B 错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C 正确，不符合题意；D、 t 1时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故 D 正确，不符合题意。故选 B。15 下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A饱和溶液一定比不饱和溶液浓B某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C增加溶剂的量可使溶解度增大D某溶液析出晶体后
20、，其溶质质量分数可能不变【答案】 D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故 A 错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B 错误；C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C 错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D 正确；故选： D。16 如图是 KNO3、 MgSO4、 NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A t 2时，把40g KNO3 放入 50g 水中能得到KNO3 饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B t3时，图中三种物质的饱和溶液
21、降温至t 1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl MgSO4 KNO3C t4时，其他条件不变，把MgSO4 饱和溶液升温到t 5，在此操作过程中溶液里无明显现象D KNO3 中含有少量的NaCl 杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】 B【解析】【详解】A、 t 时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把 40g KNO 放入 50g 水中能得到 KNO 饱和溶233液，其中溶质和溶液的质量比为20g： 70g 2： 7，故 A 错误；B、 t1时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t 1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为43NaCl MgSOKNO
22、，故 B 正确；C、 t时，其他条件不变，把MgSO 饱和溶液升温到t ，溶解度减小，在此操作过程中445溶液里会析出晶体，故C 错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的 NaCl 杂质，采用降温结晶法提纯，故D 错误。故选： B。17 在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（） 硝酸钾晶体不溶， 硝酸钾晶体溶解， 溶液中食盐的质量分数不变， 溶液中食盐的质量分数减小， 溶液中食盐的质量分数增大AB C D 【答案】 C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝
23、酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，是正确的，故选C。【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。18 下图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是A蒸发前原溶液是饱和溶液B甲的溶解度随温度的升高而减小C n 的数值是 11D 20时甲的溶解度是6g【答案】 C【解析】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过
24、程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g 水后共有6g 甲，即10g 水中能溶解5g 甲，那么第三次蒸发10g 水也能析出5g 甲，故三次共析出甲11g，即 n=11，正确； D、20时 10g 水中能溶解5g 甲得到饱和状态，那么100g 水中能溶解50g 甲，故20时甲的溶解度是50g，错误。故选C。19 化学实验中常常出现“ 1+l=2或”“ l+l的有2”趣现象。下列符合A常温下， 1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于2LB室温下， 1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC室
25、温下， 1g 硫粉在 lg 氧气中完全燃烧后生成2g 二氧化硫“ l+l= 2的事”实是D 20 ， lg 氯化钠饱和溶液中加入【答案】 C1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液【解析】【分析】【详解】A、常温下由于分子之间存在间隙，1L 水与 1L 酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A 不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24： 98 可知， 1g 稀硫酸不能完全消耗1g 镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g 镁与1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B 不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方
26、程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32： 32=1： 1，则1g硫粉在1g 氧气中恰好完全反应生成2g 二氧化硫，故C 正确；D、向 20的 1g 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾钾，溶液的质量不变仍为1g；故 D 不正确；1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸故选C20 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C t1 时， 60g 甲加入到100g 水中，充分溶解，得到160g 溶液D甲、乙的饱和溶液从t2 降温到 t 1 ，析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】 B【解析】试题分析： A、在比较物
27、质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、 t1 时，甲物质的溶解度是30g， 60g 甲加入到 100g水中，充分溶解，得到 130g溶液，错误； D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t 2 降温到 t 1 ，析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。21 下列有关溶液的说法正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分
28、数一定不变【答案】 D【解析】【分析】【详解】A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小；B同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变；D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D22 如图为 KNO3、 NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A KNO3 和 NaNO2 的溶解度相等B 60时， NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为37%C将接近
29、饱和的NaNO2 溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D除去 NaCl 中少量 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥【答案】 C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、 60时， NaCl 的溶解度为37g，60时 NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数37100% 27%，错误；C、 NaNO2 的溶解度随温137度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2 溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影
30、响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。故选C。23 根据下列溶解度曲线和A 物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是温度 / 0204060溶解度 /gA 物质20284560A由上图可知，KNO3 和 NaCl 的溶解度均大于A 物质的溶解度B 10时，将40gNaCl 放入50g 水中，充分溶解，所得溶液是NaCl 的不饱和溶液C将30时NaCl、 KNO3、和A 物质的饱和溶液各降温至10，所得溶液的溶质质量分数大小为： KNO3NaCl AD 20时，将KNO3、 NaCl 和 A 物质各 30g 分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为 A KNO3 NaCl【答案】
31、 D【解析】【详解】A、0时，硝酸钾的溶解度小于A 物质的溶解度，故 A 错误；B、 10时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将 40gNaCl 放入 50g 水中，充分溶解，所得溶液是 NaCl 的饱和溶液，故 B 错误；C、将 30时 NaCl、 KNO 、和 A 物质的饱和溶液各降温至10，氯化钠的溶解度最大，硝3酸钾的溶解度最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小为：NaCl A KNO3，故 C 错误；D、 20时， A 物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO 、 NaCl 和3A 物质各 30g 分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A KNO NaCl，故 D
32、 正3确。故选 D。24 下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A含有溶质很多的溶液B还能继续溶解某种溶质的溶液C不能继续溶解某种溶质的溶液D在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【答案】 D【解析】【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。25 如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向
33、烧杯中加入的物质是（）A氯化钠B氢氧化钠C硝酸铵D硝酸钾【答案】 B【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B 是正确选项故选B【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题26 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲的溶解度受温度影响较小C t1 时，甲、乙两物质各50 g 分别
34、加入100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD t 2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、从溶解度曲线看：温度大于t 1时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，不正确；B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大，不正确；C、 t1 时，甲、乙两物质各50g 分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g，因为该温度是两种物质的溶解度都是40 克，所以100 克水中只能溶解40 克甲和乙，正确；D、 t 2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，不正确。故选 C。27 如图是 a、 b 两种固体物质的溶解度曲线。t1 时，在两个烧杯中分别加入a、 b 两种物质各 60g 后，再分别加入100g 水，充分搅拌。下列叙述正确的是：A在 t1 时，所得a，b 两种物质的溶液均为不饱和溶液B在 t2 时， a 溶液的浓度大于b 溶液浓度C时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等当温度由 t1 升高到 t2D当温度由 t1 升高到 t2 时， b 物质的溶液中一定有固体析出【答案】 C【解析】1时物质a的溶解度为40gb的溶解度大于60gA、根据曲线可知，在 t，物质，因此，在t 1时“两个烧杯中分别加入a、 b两种物质各60 g 后，再分别加入 100 g 水，充分搅拌”，盛放物质 a 的烧杯内