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1、一、中考初中化学科学探究题1 某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl猜想二：溶质是 CaCl2和 Ca(OH)22；猜想三：溶质是 _ ； 猜想四：溶质是 CaCl22和 HCl、 Ca(OH)（资料） CaCl2 溶液呈中性同学们经过讨论，一致认为猜想_是错误的，理由是_ ；（进行实验）实验操作实验现象结论取少量反应后的溶液于试管实验一_猜想二不成立中，滴入酚酞溶液再取少量反应后的溶液与另_实验二猜想三成立一只试管中，加入少量铁粉（交流反思）
2、边巴同学认为，只用下列一种试剂_（填序号），也可以得出上述猜想三成立。AgNO3 Fe2O3 NaOH（拓展延伸）（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑_；（ 2）写出实验二中反应的化学方程式_ ；（ 3）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量 _并过滤，才能使废液中的溶质只含有 CaCl2。【答案】 CaCl2 和 HCl 四 氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生 反应物是否过量Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2碳酸钙【解析】【详解】(1)反应后溶液的溶质成分，有三种可能：第一、两种反应物恰好完全反应，溶液中只有生成物溶质氯化钙，第二、其
3、中一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，第三、另一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，故填写：CaCl2 和 HCl；(2)猜想四不合理，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应，故答案为：四，氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应；CaCl2，故填写：碳(3)滴入酚酞溶液，结论为猜想二不成立，说明溶液中没有显碱性的物质，故现象为：酚酞溶液不变红，填写：酚酞溶液不变红；(3)猜想三成立，说明溶液中溶质为CaCl2 和 HCl，当加入铁粉时，铁粉与稀盐酸反应，产生氢气，故填写：有气泡产生；(4)、猜想一、二、三种都有氯化钙，加入AgNO3 后，都产生白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；
4、、 Fe2O3 只与稀盐酸反应生成黄色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合题意；、 NaOH 与稀盐酸反应，无明显现象，无法得出猜想三成立，故不符合题意；(5) 判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填写：反应物是否过量；(6)实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2(7)因猜想三中有氯化氢，倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量碳酸钙并过滤，使氯化氢转化为氯化钙，过滤掉多余的碳酸钙，才能使废液中的溶质只含有酸钙。【点睛】该题为实验探究中的探究物质成分题，解题关键是：三种猜想的确定（生成物必须
5、有，反应物只能过量一种），验证猜想时要找几种猜想中不同的物质验证，相同的物质不用验证。2 在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 _产生，反应的化学方程式是 _（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀（实验验证 1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因试管（盛有同体积同浓度的盐酸）镁条长度1cm2cm3cm4cm相同的实验现象（省略题干现象）快速反应，试管发热，镁条全部消失沉淀量差异（恢复至20 ）无少量较多很多（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀
6、与_有关（追问）白色沉淀是什么物质？（查阅资料） 20 时， 100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_（用化学方程式表示）（实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、 C试管中，进行如表实验：试管操作现象结论加入足量盐_，白色沉淀猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶A_酸于盐酸B加入足量水白色沉淀 _猜想二不正确加入适量稀白色沉淀消失硝酸C原白色沉淀中含有的离子是：Mg 2+、_继续滴加几滴硝酸银溶出现大量白色沉淀液（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中
7、，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成【答案】气泡Mg+H2 442222 没有气泡产SO MgSO +H 镁条长度Mg+2H O=Mg(OH) +H生 消失不消失 Ag+【解析】【详解】题干 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg+H2SO4 MgSO4+H2；做出猜想 由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关；由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想
8、三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2；实验验证 2A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失；B、 20 时， 100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失；C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是： Mg2+、 Ag+。3 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化
9、钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（ 1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并收”或“放出”）热量。（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应_（填“吸由如图可知，该反应的微观实质是_。（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。2NH3?H2O+H2SO4 ( NH4) 2SO4+2H2O步骤现象结论实验1
10、：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫证明没有 NaOH_酸铜溶液实验 2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入证明含有 HCl出现白色沉淀硝酸银溶液实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加证明有 NaCl 生成有 _产生热蒸干（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。（评价反思）有同学认为，仅通过实验2 得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_。运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3?H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_。多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。【答案】放出氢离子和氢氧根离子结合生成水分子不产生蓝色沉淀白色
11、固体氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银【解析】【详解】（ 1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。故填：放出（ 2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（ 3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：步骤现象结论实验 1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶不产生蓝色沉淀证明没有 NaOH液实验 2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银出现
12、白色沉淀证明含有 HCl溶液实验 3：再取烧杯中的溶液有白色固体产生证明有 NaCl 生成少许于蒸发皿中，加热蒸干故填：不产生蓝色沉淀；白色固体 评价反思 有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3?H2O+H2SO4( NH4) 2SO4+2H2O。故填： 2NH3?H2O+H2SO4 ( NH4) 2SO4+2H2O4 一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究（实验一）取5 枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入
13、下表的试管中，进行实验实验图示生锈时较长时间不生8min5min3min1min间锈(1)通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_(填 “慢”或 “快 ”)；在 _(填 “酸性”、 “碱性 ”或 “中性 ”)环境中铁钉生锈速率较快（实验二）为探究铁锈的成分，用图 1 所示装置 (夹持仪器已省略 )进行实验 (每步反应和吸收均完全 )（查阅资料）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2(2)请指出图 1 所示实验装置的一个明显缺陷：_ (3)加热前，先通入CO 一段时间，目的是_(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_元素，从而推断出空气
14、中的_参加了铁生锈反应（实验记录）铁锈样品的质量/g装置 B 的质量 /g装置 C 的质量 /g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy?nH2O 表示，则 n=_ ；若缺少 D装置， x：y 的值 _( 填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“无影响 ”)(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2 所示装置，试管内可选用的物质如下：O2水 CO O和 CO CO 和水 O和水 O 、 CO 和水2222222至少需要选用 _(填数字序号 )，才能达到探究镁带锈蚀的条件(7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg(
15、OH) (CO )的化学方程式 _323 2【答案】快酸性没有进行尾气处理排尽装置内的空气，防止发生爆炸氢 水 4偏小6Mg+3O222323 2+4CO +2H O=2Mg （ OH） （ CO）【解析】【详解】（1）对比实验1 和实验 4，实验 3 和实验 5 可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、 3 可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快；（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，该装置中没有将其处理； （ 3）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入 CO 一段时间，排净装置内的空气；（ 4）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，这
16、说明了反应后有水生成，说明铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀的过程中有水参与；（ 5）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：高温FexOy?nH2O+yCOxFe+yCO2 +nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为：=7.2g，生成二氧化碳的质量为：=13.2g。设参加反应的CO 的质量为w，则高温FexOy?nH2O+yCOxFe+yCO2 +nH2O28y44yw13.2g28y =w44y13.2gw=8.4g由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g 13.2g 7.2g=11.2g；由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2gFexOy?nH2O 中含铁元素的质
17、量为11.2g；含有 “H2O”部分质量为 7.2g；则余下的氧元素质量为： 23.2g 11.2g 7.2g=4.8gx y：n=11.2g4.8g7.2gx y22 32O。则： ：56:=2：3： 4，则 Fe O ?nH O 的化学式为Fe O ?4H1618D 装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2 ，防止了空气中二氧化碳与水被装置C 吸收而造成质量偏大，若没有装置D，则装置C 因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y 的值偏小；（ 6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选择这样几组实验：O 2 和 CO2； CO
18、2 和水； O 2 和水； O 2 、CO2 和水四组实验进行对比；（7）由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁 Mg 3（ OH） 2（ CO3） 2 可以推测，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁 6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg 3（ OH） 2（ CO3）2 。5 化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和 NaOH的混合物。（2） BaCl2 溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe 、 Fe2O3、 CaO
19、、 NaOH、Ca（ OH）2、 Na2CO3和 _等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣 B 的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式结论：滤渣 B中有Fe2O3，CaCO实验操作取少量滤渣 B 于试管中，加入足量稀盐 _3中反应的化学方程式酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 _为： _（答出一个即可）乙组同学对滤液C 的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象有白色沉淀生成取少量滤液C 于试管中，加入过量BaCl2 溶液，静酚酞试液由无色变成置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡红色实验结论滤液 C中有_（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的
20、是_。（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_。【答案】 CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2 O3 +6HCl2FeCl 3+3H2O（答出一个即可）NaOH、 Na2CO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH） 2、 Na2CO3【解析】【分析】铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化
21、钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【详解】猜想与假设：氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。所以固体样品中可能含有Fe、 Fe2O3、CaO、 NaOH 、 Ca（OH ） 2、 Na 2CO3 和 CaCO3 等七种物质；进行实验：甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石
22、灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如下所示：实验操作实验现象取少量滤渣B 于试管中，加入足固体全部溶解，溶液由无量稀盐酸，将生色变成黄色成的气体通入澄澄清石灰水变浑浊清的石灰水中实验结论及化学方程式结论：滤渣 B 中有 Fe2O3， CaCO3实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 或CaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO 2或 CO2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H2O乙组：取少量滤液 C 于试管中，加入过量 BaCl 2 溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯
23、化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：实验操作实验现象实验结论滤液 C取少量滤液 C 于试管中，加入过量 BaCl2 溶液，静有白色沉淀生成中有置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡酚酞试液由无色变成NaOH 、红色Na CO32解释与结论：（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量BaCl 2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；（ 2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热
24、，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、 Fe2O3、 Ca（ OH ） 2、 Na2 CO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。6 实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH443434 24Cl、 NH NO 、 NH HCO 、 (NH ) SO中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。（提出猜想）猜想：该铵盐是NH4Cl猜想：该铵盐是_猜想：该铵盐是NH43HCO猜想：该铵盐是(NH424) SO（实验探究）步
25、骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 _溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2 溶液，没有白色沉淀生成，则猜想_不成立。步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的_溶液，有白色沉淀生成，则猜想_成立。（拓展应用）铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。【答案】 NH4NO3稀盐酸（或HCl）硝酸银NH4 NO3+NaOH=NaNO3+NH3
26、 +H2O【解析】【分析】【详解】它可能是 NH4Cl、 NH4NO3、 NH4HCO3、(NH4 )2SO4 中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想是 NH4NO3实验探究：步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，题中结论是：该样品中不含碳酸氢铵，故滴入的是：稀盐酸。步骤二： NH4Cl、 NH4NO3、 NH4HCO3、 (NH4)2SO4 中只有 (NH4)2SO4 能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应，因为实验现象是没有白色沉淀生成，故猜想不成立；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都已用过，只有硝酸银没有使用，且硝
27、酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明猜想成立。拓展应用：硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，其化学方程式是： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O。7 某化学兴趣小组的同学学习 “灭火器原理 ”后 ,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么?（猜想与假设）猜想 1:废液中的溶质是NaCl、 Na2 3和 HClCO猜想 2:废液中的溶质只有NaCl猜想 3:废液中的溶质是NaCl、 HCl猜想 4:废液中的溶质是 _。（讨论与交流）小明认为猜
28、想 I 无需验证就知道是错误的，他的理由是_ (请用化学方程式说明 )。（实验与结论）(1)小亮同学为验证猜想色，于是小亮认为猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变3 正确。你认为他的结论_ (填 “正确 ”或 “错误 ”),理由是_。请你另设计实验方案验证猜想3:实验步骤实验现象实验结论_猜想3 正确(2)验证猜想4，可选择的试剂有_。A 酚酞溶液B 氢氧化钾溶液C 稀硫酸 D 氯化钡溶液（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl 和 HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 _操作，即可从废液中得到NaCl 固体。【答案】 NaCl、 Na2 3232取CO
29、2HCl+ Na CO =2NaCl+CO+HO 错误 只含 NaCl 时也不変色少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条（合理即可）产生气泡（合理即可）ACD蒸发【解析】【猜想与假设】猜想 4：根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中的生成物及反应物是否过量分析解答；【讨论与交流】根据HCl 和 Na2CO3 不能共存解答 ；【实验与结论】 (1)根据酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变红解答；根据猜想 3 中含有稀盐酸能与活泼金属反应分析解答；(2) 根据碳酸钠的性质分析解答；【拓展与应用】根据蒸发结晶解答 。【猜想与假设】猜想4：碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，若碳酸钠过量，则猜
30、想 4： NaCl、Na2 3；【讨论与交流】小明认为猜想I 无需验证就知道是错误的，CO他的理由是2HCl+ Na2 32(1) 结论错误；理由是稀盐酸CO =2NaCl+CO +H O；【实验与结论】显酸性 ，氯化钠溶液显中性 ，都不能使酚酞溶液变红，故只含 NaCl 时也不变色 ；实验步骤：取少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条；实验现象 ：产生气泡 ；（ 2）A、加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠，正确 ； B、加入氢氧化钾溶液时，无明显现象 ，错误； C、加入稀硫酸时，如果产生气气泡，说明溶液中含有碳酸钠，正确； D、加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液
31、中含有碳酸钠，正确。 故选ACD。【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl 和 HCl 时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl 固体。8 某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。（实验探究）：（ 1）方案：某同学先向试管中加入约 2mLNaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。实验结论 _。从微观的角度分析，该反应的实质是_。在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_（
32、用化学方程式表示）。（2）方案：实验步骤实验现象结论取 2mLNaOH溶液于试管若_稀盐酸过量中，滴入一定量的稀盐NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全酸，振荡后加入镁条若没有明显现象反应（实验反思）：（3）另有同学提出方案不能证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 ”(填序号 )。A 铜片B pH试纸C氧化铜D紫色石蕊试液【答案】证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应H+和OH 反应生成H2O 分子2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2O有气泡产
33、生稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象B、 D【解析】【分析】【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应；从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH 与空气中 CO2 反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3 +H 2O ，Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O ；（
34、2）取 2mLNaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；（ 3）另有同学提出方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；（ 4） A 铜与稀盐酸不反应，不能检验；B 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，若 pH=7，则恰好反应，若 pH 7，酸有剩余， pH 7，碱剩余； C 氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象；D 滴入石蕊试液，石蕊试液变
35、红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；故选 BD。9 某学习小组在探究 CO2与 NaOH 溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐2CO 气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH 浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气 )，轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计 )。（提出问题）易拉罐为什么先瘪后鼓？（分析猜想）易拉罐开始时变瘪的原因是_( 用化学方程式表示)，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2 或 H2。（查阅资料） (1)Na2CO3 具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；(2)铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。（设计方案并进行实验）为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论将易拉罐口打开，迅速用发出 “噗”的一声，产生淡蓝说明罐中重新生