《2020-2021备战中考化学复习《计算题》专项综合练习附详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战中考化学复习《计算题》专项综合练习附详细答案.docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学计算题1 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（ 1）完全反应后生成 CO2 的质量 _；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_（结果精确到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g
2、10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反应后生成CO2 的质量为4.4g；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%2某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（
3、1）组成孔雀石的元素有。（2）表中 “X的”值为g。（ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克 ,
4、由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（ OH） 2CO3 = 2CuO+HO+CO218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g3某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示。求：（ 1）生成 CO2 的质量。（ 2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。（ 3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多
5、选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（9 分）【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2分，选四个得2 分，选一至三个得1 分）答：（ 1）生成二氧化碳的质量 8.8
6、g。（2）该纯碱样品中 Na2 380%。CO 质量分数为（3） ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO 106 44 x 8.8g+H2Ox=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算
7、稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量 172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量4 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完
8、全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56
9、.8g-28.4g+32g =60.4g；56.8g(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g+199.2g+160g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。5 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g 气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)【答案】 66.4%【解析】根据质量守
10、恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g 4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为： 195.6g 10%=19.56g ；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4gx=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原样品的质量为：10.6g+（ 19.56g-14.2g） =15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g15.96g100%66.4%答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，
11、由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。6请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示： 2NaOH+ MgSO4 Na2SO4+ Mg(OH)2；Na2SO4溶液不与MgSO4 溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。（ 2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（ 3）原固体混合物中钠元素的质量为g。【答案】（ 1） 5.8g (2)7.81% （ 3） 5.06g【解析】（ 1）产生沉淀的质量为 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g（ 2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4
12、=Na2SO4+Mg（ OH） 28014258yx5.8g80： 58=y： 5.8g解得 y=8g142：58 = x： 5.8g解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/ 200g100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g 46/142 =5.06g7 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 1
13、00 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液25252525的质量 /g生成沉淀的质量 /g2.9X8.78.7（1）上表中X 的数值为 _；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（ 3）请在下图中画出在 20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（ 4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（ 1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质
14、硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g 氢氧化镁沉淀，所以 X 的值为 5.8 ；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，MgSO 4 2NaOH=Na2SO4 Mg OH212014258xy8.7g120x=5.8gx=21.3g58142 =yy=18g585.8g18g100%90% ；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是20g（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数21.3g+20g-18g=100% 12.5%；20g+75g-8.7g+100g（3）根据上述计算，在20 g样品
15、中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。8 某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2 质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：(1)当 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 _g。(2)4.0 样品中杂质CaCO3 的质量分数为
16、_(精确到 0.1%)。(3)当通入 m3gCO2 时，溶液中溶质的质量_。【答案】 2.27.5%8.586g【解析】【分析】【详解】(1)当 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 2.2g；（2）设样品中杂质Ca(OH)2 的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，X=3.7g， y=5g所以样品中杂质CaCO3 的质量分数为；（3）设当通入m3gCO2 时，生成碳酸氢钙的质量为z，答：当通入m3gCO2 时，溶液中溶质的质量为8.586g。9 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶
17、液，出现气泡，滴加至10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5 克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于_（选填 “盐 ”或 “碱 ”）（2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克（ 3）图象中的 a 点数值是 _（ 4）废液中含有的溶质是 _（写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b 点表示的溶液的质量是多少克？_【答案】盐2.65 1.1 HCl、 CaCl2 30g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。（2
18、） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g 。（3）设二氧化碳的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106442.65gx106 = 44 2.65g x x=1.1g故 a 点的数值是 1.1。（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为yCaCl2 + Na 2CO3 = 2NaCl +CaCO3106100y5g106 = 100 y 5gy=5.3g碳酸钠溶液
19、的质量是5.3g26.5%=20gb 点质量应标20g+10g=30g10 元明粉 (Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制 1000g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到 BaS，
20、向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石 _g。【答案】 23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S10【解析】【分析】【详解】（1） Na2SO4 中钠、硫元素的质量比为（2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为23 2）： 32=23： 16；故填：x：23：16；x20%=1000g4%x=200g3 1.2g / cm所需水的质量 =1000g-200g=800g。答：需 20%的硫酸钠溶液166.7mL ，需水 800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而
21、得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl=BaCl2 +H 2S；设100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：BaCl 2Na2SO4=BaSO42NaCl208233x8g208 = x233 8gBaS+2HCl =BaCl 2 + H 2S169208169xx208高温2C+BaSO4BaS+2CO 2233169233169x169x208169208综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：233 1692088g233=8g208169需要含杂质 20%的重晶石的质量为：8g=10g1-20%11 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫
22、酸50 g 于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数 )2质量共有2pH(1)参加反应的 Ba(OH)g。当滴加 Ba(OH) 溶液 50g 时，烧杯内溶液的7(填“ ”“ ”或“ =” )。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH) 溶液的质量关系。2(4)滴加 Ba(OH)2 溶液至150g 时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】（ 1） 3.42； ；（ 2） 3.92%（3）；（ 4） 0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的Ba(OH)2 质量共有100g
23、3.42%=3.42g。当滴加Ba(OH)2 溶液50 g 时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。H 2SO4+ Ba OH2=BaSO4+2H2O9817150gx3.42g98 = 171 50g x 3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的 BaSO4 质量为 y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H 2O1712333.42gy233 171 x 3.42 gy=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加 Ba(OH)2 溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数(150-100)g3.42%= 1
24、00% 0.88%。50g+150g-4.66g12 为测定某 H2 4溶液的溶质质量分数，现取200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定SO质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入2BaCl 溶液的质量关系如图所示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在 Q 点时溶液中的离子为_（用符号）。（ 2）在反应过程中，杯中溶液的pH_（填 “变大 ”、“不变 ”或 “变小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】 23.3H+、 Cl 、 Ba2+变大 4.9%【解析】【分析】【详解】（1）由图中信息可知，P 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反
25、应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g 276.7g 23.3g，故填 23.3；Q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在 Q 点时溶液中的离子为 H+、 Cl 、 Ba2+，故填 H+ 、Cl 、 Ba2+；（ 2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以 pH 会不断变大，故填变大；（ 3）设氯化钡质量为 x。BaCl 2+H 2SO4=BaSO4+2HCl98233x23.3g98 =233x23.3gx 9.8g9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：200g 100% 4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。