2020-2021备战中考化学探究题(大题培优易错试卷)附详细答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1 实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和 NaOH 的固体混合物 )等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。查阅资料 碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳氯化钙溶液呈中性 ,碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 Ca(OH)2 分解温度为580， CaCO3 分解温度为 825， Na2 3CO 的分解温度为 1744。提出问题 碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？进行猜想 若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO 和 NaOH；若变质，该碱石灰中可能含有CaO、 NaOH、 Ca(OH)2233、

2、Na CO、 CaCO 中的两种或两种以上。实验过程 (1)验证碱石灰是否变质：图中的B 为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、 B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、 B 中，连接好A、 B 装置，从 _(填 “ c或”“ d端”)向 B 中缓缓通入水蒸气，观察A 装置中的现象为 _，证明碱石灰已变质。(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有 _种可能性 (填数字 )。(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如

3、下：实验实验操作实验目的、现象或数据实验结论编号取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；操作的主要目的是：过滤，得到滤渣 A 和滤液 B；向样品中一定有_滤液 B 中加入足量 CaCl2溶液，静2实验操作的现象： _Ca(OH)置；一 _。取干燥样品 50g，控制在 600内，加热至质量不再发生变化，冷操作中称得固体质量为却后称量；45.5g；操作固体质量样品中一定没有实验_(填化学式 )将中剩余固体控制在 850内反无变化。二复加热，冷却后称量。探究结论 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是_(填化学式)，其中盐的质量分数为_。反思与评价通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学

4、反应过程，其中生成盐的化学方程式为_；明白了碱石灰要密封保存的原因。【答案】c白色无水硫酸铜迅速变蓝3(阿拉伯数字或汉字均可)取操作中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液(加入的试剂能检验出OH-均可 )除尽溶液中的碳酸根离子 (或碳酸钠 ) 溶液变红 (加入的试剂能检验出氢氧根离子且对应现象正确均可 ) CaCO 3 Ca(OH) 2 、 Na 2CO3 63% CO2 2NaOH=Na2 CO3 +H 2O【解析】【详解】(1) A装置中装有无水硫酸铜、B 装置中装有碱石灰样品，连接好A 、 B 装置，检验碱石灰样品是否有干燥作用，从c 端向B 装置中缓缓通入水蒸气，d 端连接A 装

5、置，若观察A 装置中的现象为白色无水硫酸铜迅速变蓝，说明样品已没有干燥作用，证明碱石灰已变质。(2) 取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，可能是样品含有碳酸钙而产生浑浊，也可能是样品含有碳酸钠和氢氧化钙溶于水后反应生成碳酸钙引起，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，说明样品不含氧化钙和氢氧化钠，证明碱石灰已完全变质，样品成分组合可能有Na2 CO3 和CaCO3 、 Ca OH 2 和 Na 2 CO3 、Ca OH 2 和 Na 2CO 3 和 CaCO 3 ，样品成分最多有 3 种可能性。（3）确保溶液没有碳酸钠后，可以用无色酚酞判断溶液是否含氢氧化钙，根据C

6、a OH 2分解温度为 580， CaCO3 分解温度为 825， Na2 CO 3 的分解温度为1744，加热至600，固体质量减小，则样品含Ca OH 2 ，继续控制在 850内反复加热，固体质量不变，则样品一定不含 CaCO3 ，若如此，样品一定含碳酸钠。实验实验操作实验目的、现象或数据实验结论编号取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；过滤，得到滤渣 A 和滤液 B；向滤液 B 中加入足量 CaCl2 溶液，实验静置；一取操作中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。操作的主要目的是：除尽样品中一定有溶液中的碳酸根离子。Ca(OH)2操作的现象：溶液变红。取干燥样品 50g

7、，控制在 600内，加热至质量不再发生变化，冷操作中称得固体质量为却后称量；45.5g；操作固体质量无变样品中一定没实验有 CaCO3将中剩余固体控制在 850内化。二反复加热，冷却后称量。 探究结论 由（ 3）详解可知，通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是Ca OH 2 、 Na 2CO 3 ， CaOH 2 受热分解生成氧化钙和水，实验二中固体减少的质量为生成水（水蒸气）的质量，设50g 样品中 Ca OH 2 的质量为 x，则600Ca OH 2CaO+H 2 O7418x4.5g7418=x=18.5gx4.5g所以样品中盐 Na 2 CO3 的质量分数为50g-18.5g100

8、% 63% 。50g 反思与评价 通过探究活动，该碱石灰变质的化学反应过程中生成盐Na 2CO 3 的化学方程式为 CO2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2O ，故碱石灰要密封保存。2要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：（查阅资料） 碳酸亚铁（ FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2 气体。 FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 FeCl2 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3 不能； FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色， FeCl2 溶液中

9、滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。（猜想与假设）猜想 1：固体成分是氧化铁。猜想 2：固体成分是四氧化三铁。猜想 3：。（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管 X。当 Y 瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：实验编号实验步骤实验现象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色高锰酸钾溶液的紫红色不消b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液失（结论与反思）（1）由上述实验现象可知， FeCO3 在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，

10、猜想（填 “1或”“2或”“3）”是正确的。（2） FeCO3 在氧气中高温灼烧的化学方程式为。（3）上述实验（填 “a或”“b）”是多余的，因为。（总结与提升）（1）若实验结束时观察到Y 瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙的化学式为。（2） CO2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b 中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g 纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：

11、FeCO3 和氧气充分反应后的固体成分是。【答案】【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】（ 1）氧化铁1（ 2） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3） ba 实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁；b 实验无法证明是否含氯化铁【总结与提升】（ 1） Ca（ HCO3）2（ 2） CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O（ 3）高锰酸钾溶液褪色 氧化铁【解析】【分析】【详解】猜想与假设：由假设，也可能是两者的混合物，则猜想3 是固体成分是氧化铁和四氧化三铁。结论与反思：（1）由 FeCl32KSCN溶液，溶液不出溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色，

12、FeCl 溶液中滴加现红色，则向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有FeCl3。FeCl2 能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含FeCl2。氯化铁是氧化铁与稀盐酸反应生成的，故FeCO3 在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁。因此，猜想1 是正确的。（2） FeCO3 在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：4FeCO3 +O22Fe2O3+4CO2。（ 3）上述实验中 b 是多余的，因为 a 实验已经证明了溶液中存在氯化铁，不存在氯化亚铁； b 实验无法证明是否含氯化铁。总结与提

13、升：（1）碳酸氢钙中钙元素显+2 价，碳酸氢根显1 价，其化学式为：Ca（ HCO3） 2 。（ 2） CO2 使澄清石灰水变浑浊，是因为与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O。（3） FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而3FeCl 不能，如果在实验 b 中观察到高锰酸钾溶液褪色，说明含有氯化亚铁溶液，不能确定是否含有氯化铁，就不能确定哪个猜想是正确的。华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g 纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x假设成立，FeC

14、O3 和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁。3 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 探究一 铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察_，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论 : 铁生锈是因为铁与空气中的_ 等发生了化学反应。（ 2）甲同学提出了疑问 : 空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 _，观察并记录现象即可证明。 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说 : 妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一 : 导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二 : 海上航行的轮船在与海

15、水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇C蔗糖溶液（ 4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 _涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁b镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉b铜粉c铝粉 交流与思考 （ 6）写出一种防止铁生锈的方法 _。【答案】 A氧气和水蒸气将 A 装置中的空气换作氮气或二氧化碳abc刷油漆等【解析】【分析】【详解】（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为A 装置中铁

16、钉既和氧气接触又和水接触，符合铁生锈的条件，而B 中铁钉只与水接触，C 中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察A 装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将A 装置中的空气换作氮气或二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。（ 4）根据资料二：海上航行的轮

17、船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选b。（ 5）因为铜是紫红色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属生锈，故选c。（6 防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。4 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液

18、不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。（ 1）猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三： _。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_。（ 2）设计并进行实验：化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应猜想二不成立，后的溶液滴在干燥的pH_（填 “ 、”“ =或”“ ）”pH 试纸上，观察7猜想三成立。颜色变化并与标准比色卡对比请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论_猜想三成立【答案

19、】反应后盐酸过量，溶液呈酸性向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液有气泡产生【解析】【详解】（ 1）猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。（ 2）猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的 pH 7。碳酸盐能与盐酸反应产生气体，故

20、实验步骤是：取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想三成立。【点睛】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酞试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。5聊城市某学校2019 年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、 2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1 号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2 溶液，如乙图。请回答：（1） 1 号试管中是_溶液。（2）乙图中2 号试管发生

21、化学反应的实质是_（填微粒名称）结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：HCl；猜想二： HCl 和_；猜想三： HCl 和 BaCl2 。（进行实验）取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成，猜想 _正确。为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH 试纸放在干燥的玻璃片上，用_蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH 标准比色卡进行对照，读出pH5。（交流拓展） 2 号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量_（填序号）。A 铁粉B 氯化钙溶液C石灰石【答案

22、】氢氧化钠钡离子和硫酸根离子H2SO4 三 玻璃棒 A【解析】【分析】（ 1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。（ 2）乙图中 2 号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，进行分析解答。猜想假设 氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，根据反应物氯化钡、稀硫酸可能有剩余，进行分析解答。进行实验 取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，进行分析解答。根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法，进行分析解答。交流拓展 根据酸的化学性质，进行分析解答。【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变

23、色，遇碱性溶液变红，1 号试管颜色变红色，说明显碱性， 1 号试管中是氢氧化钠溶液。（ 2）乙图中 2 号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。猜想假设 氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二可以是HCl 和H2SO4。进行实验 取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4 溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色

24、卡对比来确定pH。交流拓展2 号试管中滤液中溶质为HCl 和BaCl2，要将该滤液调至中性，故可以加入铁粉和石灰石，故： AC。故答案为（ 1）氢氧化钠；（ 2）钡离子和硫酸根离子；猜想假设 H2SO4；进行实验 三；玻璃棒；交流拓展 AC。【点睛】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、无色酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键。6 潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。（设计实验）小组同学利用如图装置进行实(

25、忽略稀盐酸的挥发)。(1)装置 A 中标号仪器名称：_， _。(2)装置 A 中反应的化学方程式为_。(3)装置 B 的作用是 _。(4)为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置D 中盛放的试剂是 _溶液。(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物步实验操作实验现实验结论骤象将带火星的木条伸入装置E 中_产物中有氧气反应后取装置 C 中少量固体于试管中，加水完全溶解_固体中有未反应的过氧化钠向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产_产物中有碳酸钠生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中【答案】分液漏斗锥形瓶CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2吸收水蒸气氢氧化钠木条复燃有

26、气泡产生澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。【详解】(1)装置 A 中标号仪器名称：分液漏斗，锥形瓶。(2)装置 A 中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2。(3)浓硫酸具有吸水性，故装置B 的作用是吸收水蒸气。(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置装置 D 中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。E 收集的氧气中混有二氧化碳，(5) 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和

27、氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。步实验操作实验现象实验结论骤将带火星的木条伸入装置E 中木条复燃产物中有氧气有气泡产固体中有未反反应后取装置 C 中少量固体于试管中，加水完全溶解生应的过氧化钠向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体澄清石灰产物中有碳酸水变浑浊产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中钠【点睛】检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。7某同学进行下图两个实验。（ l ）甲实验中反应的化学方程式为_；（ 2）乙实验

28、观察到的现象是 _，溶液由蓝色变成无色。（ 3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。（提出猜想）白色沉淀为： ._； .Mg(OH)2 和 BaSO4； Mg(OH) 2 和 MgCO3.（实验方案）实验操作过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量实验现象与结论 若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想 成立；其化学反应方程式为_。 若 _且无气体产生，猜想 成立。 若沉淀完全溶解，_，猜想 成立。（拓展与思考）如果猜想 成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、

29、MgCO3 和 BaSO4，原因是 _ 。【答案】（ l） Ba（ OH） 2+Na2333）CO =2NaOH+BaCO（ 2）镁的表面有红色固体生成。（氢氧化镁； Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O； 沉淀部分溶解 且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。【解析】【分析】【详解】（l ）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l） Ba（OH）2+Na2 CO3=2NaOH+BaCO3（ 2）镁的表面有红色固体生成。（ 3）氢氧化镁； Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】

30、碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；（ 2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。（ 3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。 若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg(OH) 222 硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分溶+2HCl=MgCl +2H O；解且无气体产生，猜想 成立。 若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想 成立。因为碳酸镁能与盐酸反

31、应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；【拓展与思考】如果猜想 成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)234、 MgCO和 BaSO ，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。8 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。（提出问题）该溶液中的溶质含有哪些成分？（查阅资料） CaCl2 溶液呈中性（ 1）（猜想与假设）猜想 ：溶液中的溶质只有 _。猜想 ：溶液中的溶质有 CaCl2、 H

32、Cl猜想 ：溶液中的溶质有CaCl2、 Ca(OH)2猜想 ：溶液中的溶质有CaCl2、 Ca(OH)2、 HCl（ 2）请写出该反应的化学方程式 _ 。经过讨论，同学们直接得出猜想 _是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。（ 3）（进行实验）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液_猜想 不正确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙有气泡产生猜想 _不正确猜想 _正确（ 4）有气泡生成的化学方程式为 _ 。（ 5）（拓展）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_。A CuOB AgNO3C CuD NaOH反应

33、的化学方程式为_。【答案】 CaCl2Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2O溶液不变色CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 ACuO+2HCl=CuCl+H2O【解析】【分析】【详解】（ 1）盐酸和氢氧化钙反应，反应结果有三种，恰好完全反应、盐酸有剩余、氢氧化钙有剩余，根据已有猜想，还有一种情况是恰好完全反应，猜想为溶液中的溶质只有氯化钙；（ 2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2O。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的表述，因为氢氧化钙与盐酸不可能同时存在；（ 3）进行实验：因为猜想中含有氢氧化钙，故滴加酚酞试液

34、不变色，说明不含氢氧化钙，证明猜想不正确；因为试液中加入碳酸钙有气泡产生，故溶液中含有酸，故猜想不正确，猜想是正确的猜想；（ 4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡生成的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 ；（5）拓展：还可以单独用下列物质氧化铜来证明上述猜想是正确的。因为氧化铜能与盐酸反应生成蓝色溶液，能证明盐酸的存在；而AgNO3 只能证明氯离子的存在，不能证明是否含有酸； Cu 不能和盐酸反应，无明显现象；NaOH 虽然能和盐酸反应，但无明显现象。故只有氧化铜能用来证明上述猜想是正确的。反应的方程式为：CuO+2HCl=CuCl+H2 O。9 某化学兴趣小组学

35、习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题；探究 FeCl3 溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精 (C2 53 43 4易被磁铁吸H OH)具有还原性，加热条件下能与Fe O反应； Fe 和 Fe O引， FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3 4O 能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约 20mL 饱和 FeCl3 溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 FeCl3 溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。 加热时， FeCl3 易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：_。 由实验启示， FeCl3 溶液通过蒸发结晶的方式_(填 “能 ”或“不能 ”)获得 FeCl3 固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl 溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时3间的持续，在 1 分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次