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1、一、中考初中化学推断题1 如图所示，“”表示相连的两物质可发生反应，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且AE 为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），用作干燥剂。请回答下列问题：A 的浓溶液在实验室中常（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 与 E的化学方程式可能为 _（写一个即可）。【答案】 H2SO4 2NaOH+CO Na2CO3+H2 O【解析】【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且AE 为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A 的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A 是硫酸
2、， A 转化成的 C 会与 B 反应，所以 B 可以是铁， C 可以是硫酸铜， F 会与硫酸反应， F 生成的 D 会与硫酸铜反应，所以 D 可以是氢氧化钠， F 是氢氧化钙， E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。【详解】（1）由分析知， A 为硫酸，化学式为 H2SO4；（2） D 与 E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。2 实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（ 1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄
3、清溶液。则杂质一定不含 _。（2）取（ 1）中无色溶液加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。（3）另称取14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 _。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（ 1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和
4、硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（ 2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（ 3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+ AgNO 3 =AgCl+ KNO 374.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO 3 =AgCl+ NaNO358.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银， 11.7g 氯化钠和
5、硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（ 1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。3 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系 , “”表示两种物质之间能发生化学反应 , “”表示在一定条件下的物质转化。(1)A 物质是
6、 _( 填化学式 ) 。(2)C 与 E 反应的基本类型是_。(3) 从物质反应规律分析 , 在单质、氧化物、酸、碱和盐中, 能与 B 反应生成 D的物质有_( 填序号 ) 。2类3类4类5类【答案】 Fe；复分解反应；【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2，所以 E 是 Ca(OH)2 ，所给物质中，不能与Ca(OH)2 反应的是 Fe，则 A 是 Fe。既能与 Fe 反应又能与 Ca(OH)2 反应的是HCl、 CuSO4，则 D 是 MgCl2， HClMgCl2，故 B 是 HCl， C是 CuSO4。 (1)A 物质是 Fe。 (2)C与 E 的反应是：
7、 CuSO4 + Ca(OH) 2 = Cu(OH) 2+ CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。 (3) 能与 HCl 反应生成 MgCl2 的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选。点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。4A-F 是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、 B、 C 都是氧化物，B 能使澄清石灰水变浑浊， F 是一种不溶于水的蓝色固体，图中 “ ”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：（1）固态的物质B 俗称 _；（ 2）物质
8、 C 的化学式是 _；（ 3）写出反应 的化学方程式 _【答案】（ 1）干冰；（ 2） H2O；（ 3） CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2。【解析】试题分析：根据 “B能使澄清石灰水变浑浊 ”，则推测 B 为二氧化碳；根据 “F是一种不溶于水的蓝色固体 ”，则推测 F 为氢氧化铜；根据 “A F 是初中化学常见的化合物 ”，结合图框，则推测 A 可能为氧化铜， C 可能为水， D 可能为硫酸铜， E 可能为氯化铜；代入检验。（1）根据分析， B 为二氧化碳，则固态的物质B 俗称干冰；（2）根据分析， C 可能为水，故物质 C 的化学式是 H2O；（ 3 ）反应 可能为硫酸铜溶液
9、和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuSO4242+BaCl =BaSO +CuCl。考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。5 下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20B中氧元素的质量分数为30% C，。是具有刺激性气味的气体。B、 C、 D、 X、Y 均是氧化物，F 是常见的金属。(1)写出 E 的化学式： _(2)写出下列反应的化学方程式：反应： _ 反应： _(3)图中 X 与 C 在一定条件下反应生成Y 和另一种物质 M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C=2Y+M，则 M 中含有的元素是_(填元素符号 )。【答案】 H2 4高温高温
10、222 322 32SO4FeS+11O2Fe O +8SOFe O + 3CO2Fe + 3CO C、 S、 O【解析】【详解】由 C 是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C 是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A 中含有硫元素，因F 是常见金属，是由 B 和 X 高温条件下制取，所以B 是金属氧化物，A 的相对分子质量为120 且能与氧气反应生成二氧化硫，故 A 是二硫化亚铁， B 是氧化铁， X 是氧化物，故 X 是一氧化碳， F 是铁， Y 是二氧化碳故答案为(1)H2SO4高温(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温Fe2 O3+ 3CO2
11、Fe + 3CO2(3)C、S、 O6 已知A I均为初中化学常见的物质，其中组成A、 C两种气体的元素相同，且C 是常见的温室气体，B 是铁锈的主要成分，D 是单质，F 是盐酸盐，根据如图所示的转化关系( 图中反应条件均已略去) 回答下列问题：(1)D 的化学式为 _。(2) 写出反应的化学方程式 _。(3) 若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。【答案】 FeFe2O3 +6HCl 2FeCl3+3H2O光能（太阳能）转化为化学能【解析】【分析】组成 A、 C 两种气体的元素相同，且 C是常见的温室气体，则 C 为二氧化碳，则 A 为一氧化碳； B 是铁锈的主要成分，则 B
12、为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则 D 为铁；氧化铁与 E 反应生成的 F 是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E 为稀盐酸， G 为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。代入框图，推理成立。【详解】根据以上分析可知：（ 1） D 的化学式为 Fe；（ 2）反应 ，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2 O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；（ 3）反应 在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能（太阳能）转化为化学能。7AD 是初中化学所学的常见物质，其
13、转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）， A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末。请回答下列问题：（ 1）写出反应 的化学方程式： _（ 2）反应 的基本反应类型是： _（ 3）物质 A 的一种用途 _高温【答案】 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe 化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】仔细分析图示内容及“A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和 A 能生成 B 和D，猜想 C 和 D 为四氧化三铁和铁，A、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符
14、合，猜想正确。【详解】（1）根据分析，反应 为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式高温为： 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe ；（ 2）反应 为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；（ 3）物质 A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。8 已知 A、 B、 C、 D、E 是初中化学常见的物质。A 是胃酸的主要成分，D 是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、 E 为氧化物。它们间的相互关系如图所示( “表”示两种物质能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略
15、去)。请回答。(1)E 的化学式是 _； C的一种用途是_。(2)A 与 D 反应的现象是 _。(3)B D反应的化学方程式是_。【答案】 H2O 灭火 (合理 )有气泡产生22322NaOH CO =Na CO H O【解析】【分析】A 是胃酸的主要成分，则A 是盐酸； D 是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则 D 是碳酸钠； B 和 D能够相互转化， A 和 B 能发生反应，则 B 是氢氧化钠； A 能反应生成 C， C 和 B 能发生反应， C 是氧化物，所以 C 是二氧化碳； E 是氧化物， E 和二氧化碳能发生反应， A、 D 能反应生成 E，所以 E 是水。【详解】（ 1） E 是水，化学式是 H2O， C 是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；（ 2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；（ 3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。