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1、一、中考初中化学流程图1 通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除 NaCl 外，还含有 MgC12、 CaCl2 、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg( OH) 2、 _ （填化学式）。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH， 理由是_。（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的
2、是_。【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗 CaCO会引入新的杂质氯化钾不可以3、 BaCO3碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】【分析】【详解】（ 1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；（ 2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO
3、4 、Mg( OH) 2、CaCO3、 BaCO3；（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替 NaOH，理由是：会引入新的杂质氯化钾；（ 4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。（ 5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。2
4、 黄铜矿（主要成分 CuFeSFe2（ SO4 ）3、CuSO4 及2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为H2SO4 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜主要步骤如图所示：（1） Fe24 3与铁反应的化学方程式：2434（ SO ）x Fe（SO） +y Fez FeSO，其中 x、 y、 z 为化学计量数， z 的值为 _（ 2）操作的名称是 _，此操作中起到引流作用的仪器是_（ 3）步骤中，生成铜的化学方程式：_（4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_（ 5）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式
5、）（6）隔绝空气进行 “焙烧 ”，铁元素的转化途径是 FeCOFeOFe，实际作还原剂3的是 CO 写出 “焙烧 ”过程中各步反应的化学方程式：加热FeCO3FeO+CO2 _【答案】 3过滤玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、 Fe2高温（SO4） 3+Fe 3FeSO4Na2CO3 等可溶性碳酸盐FeO+COFe+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1） Fe2（ SO4） 3 与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4） 3+y Fez FeSO4，根据质量守恒定律配平后为： Fe2（ SO4） 3+Fe 3 FeSO4，其中
6、 x=1、 y=1、 z=3，所以 z 的值为 3；（2）操作是固体和液体分离的操作，为过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒。（3）步骤铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（ 4）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁，所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O、Fe2 （SO4） 3+Fe 3FeSO4。（5）由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，说明反应物含有
7、碳酸盐或者是碳酸（一般没有用碳酸做反应物的，因为其不稳定，不便于储存和运输等）。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶，无酸需都溶“。而硫酸亚铁是可溶性盐，所以加入的碳酸盐也应该是可溶，所以该试剂可以是Na2CO3 等可溶性碳酸盐。（6）是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO 反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程高温式为： FeO+COFe+CO2。3 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：（1）滤渣中两种主要成分的化学式为_（2） NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量_ 溶液除去。（3） “后续
8、处理 ”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（选填字母）。A 完全蒸干时停止加热B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干（ 4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 40 时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 _ （结果精确到 0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是 _ 、 _【答案】 Mg(OH)2、CaCO3稀硫酸B33.3% 添加溶剂升（降）温后，过滤再恢复到原来温度【解析】【分析】【详解】（ 1）硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的反应方程式为 MgCl 2 +2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl ，
9、加入碳酸钠是为了除去氯化钙，发生的反应方程式为Na2 CO3 +CaCl 2 =CaCO3+2 NaCl ，故滤渣中的两种主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（2） NaOH 和 H2 42324SO反应生成硫酸钠和水， Na CO和 H SO 反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均可除杂又不引入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液；（ 3）进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行蒸干，故选 B；（ 4）由图像可知， 40时，硫酸钠的溶解度为 50g，若配成饱和溶液，溶质的质量分数为50 g100%33.3% ；由于 40时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是升50g
10、100g高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升（降）温后，过滤析出的晶体后再恢复到原来温度。4 无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（ 1）上述使用的氢溴酸（ HBr）的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂 a 是 _，控制溶液的 pH 约为8.0，将 Al3+、
11、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式_。（3）试剂 b 的作用 _ ，写出发生的化学反应方程式_。（4）步骤所含的操作依次是_、降温结晶、过滤。【答案】量筒和胶头滴管Ca(OH)Al(OH)3、 Fe(OH)3 除去过量的 Ca(OH)2 Ca(OH)2 +22HBr = CaBr + 2H O 蒸发浓缩22【解析】【分析】【详解】（ 1）若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。（2）步骤中加入
12、的氢溴酸是过量的，所以步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a 后，控制溶液的 pH 约为 8.0，能将 Al3+、 Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a 是碱，同时不能引入新杂质，所以 a 是氢氧化钙（石灰水）；将Al3+、 Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al(OH)3 、Fe(OH)3。故填： Ca(OH)2； Al(OH)3、 Fe(OH)3。（3）步骤中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b 目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b 是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)222
13、+ 2HBr = CaBr + 2H O。故填：除去过量的Ca(OH)2； Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。（ 4）步骤加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。故填：蒸发浓缩。5 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 MgCl2、 CaC12 等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示请回答下列问题：（1）操作 b 中玻璃棒的作用是 _。（2）加入 Na2CO3 溶液除去的
14、离子是_（填离子符号），加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式为 _；（3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 _（填字母）A 精盐的产率为 103.3%B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干C 除杂过程中有 NaCl 生成D 溶解操作中粗盐没有完全溶解【答案】引流2+NaCl、 NaOH、 Na2CO3除去过量CaMgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg( OH) 2的氢氧化钠和碳酸钠BC【解析】【详解】（ 1）操作 b 是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。（ 2）加入 Na2
15、CO3 溶液除去的离子是 Ca2+，加入 NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg OH 2。( )故填： Ca2+； MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg( OH) 2 （ 3）滤液中溶质的主要成分是 NaCl、 NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填： NaCl、 NaOH、 Na2CO3 ；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（ 4） A、精盐的产率不可能为 103.3%，该选项说法不正确；B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；C、除杂过程中有NaCl 生成，
16、该选项说法正确；D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。故填： BC6 某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色（透过蓝色钴破璃片观察）和砖红色火焰。（ 1）补充设计： X 是 _， Y 是_。（ 2）初步结论：该融雪剂的组成（用化学式表示）中一定不含_，一定含有_，能含有 _ ，所有可能的组成有_种情况。（3）补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是_。（4）反思交流：
17、融雪剂融雪的原理是_；由于上述融雪剂对环境有污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：_。【答案】 NaOH （或 KOH ）Na 2 CO3 （或 K 2CO3 ）FeCl 3 和 K 2CO 3 MgCl 2 和CaCl 2 NaCl 和 KCl 中的一种或两种4 取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不含 NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ，否则不含 KCl降低雪的熔点，使其更易融化开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）【解析】【分析】（ 1）根据酸碱盐的溶解性及溶液颜
18、色和之间发生的复分解反应进行分析。（ 2）关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。【详解】（1）先用氢氧化钠沉淀Mg 2 ，后用碳酸钠沉淀 Ca2 。 X 是氢氧化钠， Y 是碳酸钠。（2）根据步骤得到 “无色溶液 ”，一定不含溶液呈黄色的FeCl3 ；根据步骤生成白色沉淀，一定含有 MgCl2 和 CaCl 2 ；由于 MgCl 2 和 CaCl2不能与 K 2CO3大量共存得到“无”K 2CO3 ；由于步骤发生的复分解反应生成的NaCl 可与步骤色溶液 ，推断一定不含所加的 AgNO 3 溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl 和KCl；由于NaCl 和 KCl
19、均与MgCl2 和 CaCl 2 不起反应而可以大量共存得到“无色溶液”。综上所述， “两种或两种以上的物质组成”的该融雪剂中，一定不含FeCl3 和 K 2 CO3 ，一定含有MgCl2 和 CaCl 2 ，可能含有NaCl 和 KCl中的一种或两种，可能的组合有4 种情况（ MgCl 2 和 CaCl2 ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 NaCl ； CaCl 2 、 MgCl 2 和 KCl ； CaCl 2 、MgCl 2 和 KCl 、 NaCl ）。（3）根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤的无色溶液少量进行焰色反应，若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl ，否则不
20、含NaCl ；再透过蓝色钴玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl，否则不含KCl。（ 4）融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）7 某科研小组设计利用稀H2 4(主要成分为 CuO和 ZnO,其余成SO 浸取某废弃的氧化铜锌矿分既不与酸反应 ,也不溶解于水 )的方案。部分实验流程如下：已知 : H2O2、 KMnO4 是常见的氧化剂各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH 如下表所示 。离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe3+1.483.2Zn2+6.28.0请根据上述实验流程回答下列问题：(1)在
21、“酸浸 ”步骤中 ,为提高浸出速率,除通入空气 “搅拌 ”外 ,还可采取的措施是_,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_。(2) 操“作1”所需要的主要玻璃仪器有_, 固体1 的成分是_。(3) 氧“化 ”的目的是将 Fe2+反应生成 Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,_(填“H氧化剂最好选用2O2 或 “ KMnO4”)。(4) 除“铁 ”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使 Fe3+沉淀而 Zn2+不沉淀 ,pH 应控制在 _范围之间 。(5)某温度下 ,Fe(OH)3 分解得到一种铁、氧质量比为21:8 的氧化物 ,该氧化物的化式_ 。【答案】升高
22、温度( 增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎- 增大表面积等 )H SO +ZnO=ZnSO+H O漏斗、烧杯、玻璃棒铁和铜 H O23.2 6.2 Fe O4244223【解析】(1)影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度 (增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎- 增大表面积等 )；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+H2O；(2) “作操1 名称是过滤，过滤的”所需要的主要玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒 ；固体1 是过量铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体1 的成分是铁和铜， (2)除铁过程中加入氧化剂 ，使亚铁离子变
23、成氢氧化铁沉淀，故应考虑加入加入的氧化剂不引入新的杂质。除空气外，其他试剂均可引入新的杂质，氧化剂最好选用 H2O2； (4)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH 为 3.2，锌离子开始沉淀的PH 为 6.2，故除铁 PH 范围为： 3.26.2； (5)设该氧化物的化式为Fe O ，则根据铁、氧质xy量比为 21:8，可知56x21x3 4。16 y，=3:4，故该氧化物的化式为： Fe O8y8 镁将成为21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是_；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中， _能转化为 _ 能；
24、（ 3） Mg （ OH） 2 与盐酸的反应属于 _反应（填化学反应的基本类型）；（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_ 【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解Mg+CuSO4 MgSO4 +Cu【解析】【详解】（ 1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；（ 3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；（ 4）可用
25、金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为： Mg+CuSO4 MgSO4+Cu。点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。9 氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、 CaCl2、 MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：（1）试剂 A 与试剂 B 的组合为 _（填序号）KOH NaOH K2CO3 Na2 CO3（2）操作 A 需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_（ 3）流程中 Mg 元素必须转化成 _（填化学式）才能完全除去（ 4）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式 _（5）该工业副产品H2 目前还不能作为
26、燃料被广泛应用，其理由_（答一条即可）电解【答案】引流Mg(OH)22NaCl+2H2OH2 +Cl2 +2NaOHH2 不易储存和运输或生产 H2 的成本高【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。【详解】（ 1）试剂 A 与试剂 B 的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填： （ 2）操作 A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流（ 3）流程中 Mg 元素必须转化为 Mg(OH)2 才能完全除去。故填： Mg(OH) 2（ 4
27、）电解 NaCI 溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：电解H +Cl +2NaOH；故填： 2NaCl+2H O电解2NaCl+2H OH +Cl +2NaOH222222（ 5）该工业副产品 H2 目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故填： H2 不易储存和运输或生产 H2 的成本高【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示CaO+H2O=Ca（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_（填
28、字母）发生化学反应。A 水B盐酸C二氧化碳（ 2）步骤发生反应的化学方程式是_。（ 3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 _ （填一种物质的化学式）。（4）在室温下，向盛有3000 克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的Na2CO3 溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得NaOH 溶液的质量 _（计算结果精确至0.
29、1g）【答案】 B CaO+H2O=Ca（ OH） 2 CaCl2（或 BaCl2 等） 4.0g 【解析】【分析】【详解】（ 1）石灰石、氧化钙不会与二氧化碳反应，石灰石不会与水反应，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都会与盐酸反应，故选： B；（2）步骤发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：（OH）2；（ 3）甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，所以丙同学选择的是盐溶液，可以是氯化钙，化学式为： CaCl2，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，如果观察到由沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；（ 4
30、） 100g 质量分数为 5.3%的 Na2CO3 溶液中含 Na2CO3 的质量为： 100g 5.3%=5.3g，设反应中生成 NaOH 的质量为 xNa2 CO3Ca(OH) 2 = CaCO 32NaOH106805.3gx80x=5.3g106x=4.0g答：所得不饱和溶液中溶质NaOH 的质量是4.0g故答案为：（ 1） B；（ 2） CaO+H2O=Ca（OH） 2；（ 3） CaCl2（或 BaCl2 等）；（4）所得不饱和溶液中溶质NaOH 的质量是4.0g11 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列
31、问题：（ 1）欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl_g。（ 2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（ 3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温度为 _。（ 4）不用其他试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 _。（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。【答案】 11.7g蒸发皿35取少量固体于试管中，加热，若试管中无残留物，说明氯化铵比较纯净加热样品，使其充分反应，并收集试管口产物【解析】【分析】【详解】（ 1）由图可知，氯化铵中的氯元素完全来自于氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变
32、， 10.7gNH4Cl 中氯元素的质量为：10.7g35.5100%=7.1g ，所需氯化钠的质量为：35.5+14+47.1g (35.5100%)=11.7g ；23+35.5（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯等；（3）由图可知，低于 40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，而氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，只有在35 -45时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵，所以，析出氯化铵晶体的合适温度是：35；（ 4）氯化铵在加热的条件下分解为氯化氢和氨气，如果充分加热后，无固体剩余，说明氯化铵比较纯净，故取少量固体于
33、试管中，加热，若试管中无残留物，说明氯化铵比较纯净；（ 5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热不易分解，故可加热，使氯化铵分解生成氯化氢和氨气，残留物即硫酸钠，冷却后，氯化氢和氨气又可生成氯化铵，故若NH4 Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是：加热样品，使其充分反应，并收集试管口产物。12 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(Cu2+H+含有一定量、SO42- 、 H2O2 和微量 Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（1）加入试剂1 的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1 最好选用 _（填序号）。aFe O bCaCO cCuO233（2）加入 Na2
34、33+，否则 Fe24 323反应，产生一种气体，同CO 沉淀前须除去Fe(SO )会与 Na CO时生成NaFe364 2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2324 3(OH) (SO )CO3Fe (SO ) 6H2O 2NaFe3(OH)6(SO4)2 6CO25_ 。（3）加入 Na2CO3 沉淀时，反应液2-含量以及反应液中2pH 对产品中的 SO4Cu 沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH 最好控制在 _。（ 4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中 CuCO3 的质量分数（不考虑植物油中溶
35、解 CO2 产生的影响）。实验步骤如下：a.连接装置并 _；b.准确称量样品的质量1.2g；c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；d.向锥形瓶内加入50mL(足量 )的稀硫酸，充分反应；e.冷却到室温；f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。请将上述实验步骤补充完整；装置 B 的作用是_，C 中的试剂是 _（填字母序号）；a 碱石灰b浓硫酸c无水硫酸铜步骤 f 中调节液面相平的操作是将水准管_（填 “缓慢上移 ”或 “缓慢下”移 ）。若标准状况下，每44g 二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3 的质量分数 _（写出计算过程。结果保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_ （填字母序号）；A 量气管中未加植物油B步骤 c 中平视刻度，步骤f 中俯视读数C 硫酸的用量不足D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数【答案】 C Na248.5检查装置气密性2C 缓慢下移 51.7%ABCDSO干燥 CO【解析】【分