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1、一、中考初中化学计算题1 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（ 1）完全反应后生成 CO2 的质量 _；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_（结果精确到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g
2、10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反应后生成CO2 的质量为4.4g；（ 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%2 取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入 80g 水，固体完全溶解，再向其中加入 76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。请计算：（ 1）产生沉淀的质量是_g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。【答案】 10g 10%【解析】【分析】（ 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（ 2）恰好完全
3、反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（ 1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g；（ 2）设 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，Na2 CO3+ CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl106100117x10gy106100117=10g=xyx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；16.1g100%=10%反应后所得溶液中溶质质量分数为161g答：（ 1）产生沉淀的质量为10g；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分
4、数为10%【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。3某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20 片该药剂制成的粉末与40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为（计算请写出过程）：55.6g，请回答下列问题（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（ 2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3 的质量为多少？（ 3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（
5、 3） 18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含CaCO3 的质量为 x， 40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 1007344xy4.4g10044=x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（2）每片含 CaCO的质量为 10g 20片 =0.5g3（ 3）该盐酸中溶质
6、的质量分数是7.3g 40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算4某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（ g）生成水的质量（ g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中 “X的”值为g。（ 3）实验最终生成二氧化碳的
7、质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水，第三次还是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是 x 克 , 由表可知最终生成水的质量是 3.6g Cu2（ OH） 2CO3 = 2CuO+
8、HO+CO218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g5 为测定某氯化钠和硫酸镁 (杂质不参加反应也不溶于水 )样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B 中发生反应的化学方程式为_ ；(2)求解与D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为_；(3)样品中氯化钠的纯度为_；(4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则 M 为 _；(5)D F过滤后，需蒸发水的体积为_mL；(6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。【答案】 BaCl 2+MgSO 4=BaSO4
9、+ MgCl 2； 46.8%； 25% 40.6； 42.4t【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据 D 中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g 氢氧化镁沉淀计算解答； (3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1)氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B 中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2； (2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH) 2
10、+2NaCl809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与 20.8 的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。BaCl 2+MgSO 4=BaSO 4 + MgCl 212023395mn9.5gm=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100 =46.8(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液的质量为 100g-16.8g=83.2g。 100g 20.8 =83.2g M， M
11、=25 ； (5)F 中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。 故 F 中溶液的质量为23.4g 10=234g。反应后D 中溶液的质量为200.4g+8g 10-5.8g=274.6g，故 DF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t 100 =46.8t ， 46.8t 氯化钠中钠元素的质量为46.8t 100=18.4t ，可制得纯碱的质量为18.4t ( 100 )=42.4t 。6 科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4） 2SO4 是常见的氮肥，对提高农
12、作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4） 2SO4 的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案 1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g 。方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl 2 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（ NH4）2SO4 样品中（ NH4） 2SO4 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）【答案】方案1 不合
13、理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1 不合理； (2)设样品中 (NH4)2SO4 的质量为x ， BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4 +2NH4Cl132233x23.3g132233x23.3g解得 x =13.2g化肥样品中 (NH4 2 413.2g100%97.1%) SO的质量分数是：13.6g答： (1)方案 1 不合理 ，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； (2)化肥样品中 (NH4 2 4的质量分) SO数是97.1%。7 为测定某纯碱(Na2 36gCO )样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取试
14、样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。【答案】（ 1） 2.2g（2） 88.3%（3） NaCl、 HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，A 点产生二氧化碳的质量为(2)设试样中 Na2CO3 的质量为x。6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO210644x2.2g106 x44 2.2
15、gx=5.3 g试样中 Na2CO3 的质量分数为：5.3g 100% 88.3%6g答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B 点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl 和生成的NaCl。8 有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（ 1）反应生成气体的质量是 _g（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到 0.1%）【答案】 4.424.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设30
16、g 样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl 的质量为y。Na2 CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化钠的质量质量分数 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。9 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（ 1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶
17、液 200g，需要氢氧化钠的质量是 _g。（ 2）计算溶液中氯化铜的质量。 _（写出相应的计算过程）【答案】 20g27g【解析】【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g 10%20g；（2）由图中数据可知，反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g 100g 40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g 40g） 10% 16g；设溶液中氯化铜的质量为xCuCl 2+2NaOH=Cu(OH) 2+2NaCl135 80x16g135 80=x16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化铜的质量27g。10 某粗盐样品仅
18、含NaCl 和 MgCl2，为探究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl 的质量分数为_。(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是_？【答案】90.5%10.22g【解析】（ 1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl 的质量分数 ；（ 2）根据图像分析解答 。（ 1）设样品中氯化镁的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 +
19、2NaCl9558117x0.58gy9558117x0.58 gyx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为 10g-0.95g=9.05g9.05g该粗盐样品中 NaCl 的质量分数为100 =90.5%10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答： （ 1）该粗盐样品中 NaCl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。11 化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24 克
20、家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至 146 克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为 161.2 克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】 88.3 【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成CO2 的质量 =24g+146g-161.2g=8.8g设样品中含碳酸钠的质量为xNa2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x8.8g106 =x解得： x=21.2g ，448.8 g实用碱中碳酸钠的纯度= 21.2g 100%88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式 、使用正确的数据 、计算过程要完整；根据质量守
21、恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度。12 有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3 )，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g 赤铁矿样品 (杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_ 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。【答案】80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g, 设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x 160/8g=219/x x=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g 109.5g 100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。