《中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优含答案解析.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACuFe加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥CNaClNaNO3加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀DCuC在空气中灼烧A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、加入过量的 CuCl2 溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、 KC1中的杂质 MnO2 ，加入足量的水溶解，是KC1溶解， MnO2 不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结
2、晶才能得到KC1，不符合题意；C、 NaCl 中的杂质 NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl 发生反应，没有除去杂质 NaNO3，不符合题意；D、 Cu 中的杂质 C，在空气中灼烧， Cu、 C 都会与氧气反应，Cu 反应生成氧化铜， C 反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。2 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()除杂质所用试剂和方选项物质杂质法点燃，使CO 变为ACO2COCO2加入过量的CaCO3 粉BCaCl2 溶液HCl末、过滤CMnO2KCl加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥加入过量的稀硫酸、D铜粉锌粉过滤、洗涤、干燥A A
3、B BC CD D【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 不正确；B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的CaCO3 粉末、过滤可以除去HCl，故 B 正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故 C 正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入过量的稀
4、硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故 D 正确。故选 A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl溶液23加入适量稀硫酸Na COC22通过足量NaOH溶液，干燥HCODCaCl溶液HCl加入过量铁粉，过滤2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO
5、3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D 不符合题意。故选 C。4 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg 粉C
6、u 粉AgNO过滤、洗涤、干3燥BKCl 固体KClO少量二氧化锰加热3CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3溶液过滤DNH水蒸气浓硫酸干燥3A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3 可以与 Cu 反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成 KCl和 O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干
7、燥，不符合题意。故选 A。5 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A2水蒸气通过浓H2 SO4OB稀盐酸稀硫酸加入适量 BaCl2 溶液，过滤CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3 溶液Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，
8、正确。D、 Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选： D6 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引
9、入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。7 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO稀盐酸3BNO2灼热 CuO2
10、CFeCl 溶液CuCl铁粉22DCOH2ONaOH 固体A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除
11、杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。8 为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl 溶液（ Na CO ）加入适量稀硫酸23CHO（CO ）通过足量 NaOH 固体，干燥22DCaCl 溶液（ HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A 选项除杂方法不正确，不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有N
12、a2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B 选项除杂方法不正确，不符合题意；C、 H2O（水蒸气 ）中含有 CO2 气体，通过足量NaOH 固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 选项除杂方法不正确，不符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D 选项除杂方法正确，符合题意。故选D。9 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法A硝酸钾硝酸钡加入适量
13、的硫酸钠溶液B二氧化碳一氧化碳点燃C铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤D碳酸钠碳酸钙加入盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D
14、、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO （ CO）通入氧气并点燃2BKCl固体（ K2CO3 固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶CFe 粉（ Cu 粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液（ MgCl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤A AB BC CD
15、D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。【点睛】除杂（提纯）
16、，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（ HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸BNaCl 溶液（ Na CO ）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止23CCuSO 溶液（ H SO ）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤424D银粉（锌粉）加过量 CuSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【详解】A、除去CO2 中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl 除去的
17、同时，还将CO2 反应掉，不符合除杂要求，选项A 不正确；B、 NaCl 溶液中混有 Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项 B 不正确；C、 CuSO4 溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4 反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C 正确；D、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4 溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D 不正确。故选C【点睛】本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）12 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是A
18、BaCl2（ KCl） 硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜D CO2 （CO）一氧气【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应
19、，同时不能引入新的杂质13 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是选项物质 (杂质 )选用试剂及操作ACO2 (CO)通入氧气，点燃BCaCO (CaCl )加适量的稀盐酸，过滤32CMnO 2 (KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH 溶液Ca(OH) 加适量的碳酸钠溶液，过滤2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法是加足量水溶解
20、、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。14 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO3 溶液 Ba(NO3)2加入适量的硫酸钠溶液CNa2CO3 溶液加入适量的盐酸（ NaCl）D22）加入足量铁粉，过滤FeCl溶液
21、（ CuClA AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故 D 正确。故选 D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物
22、质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) 2（ CaCO3）盐酸溶解、过滤BNaCl（ Na2SO4）过量 BaCl2 溶液过滤CKCl（MnO2）H O溶解、过滤、洗涤、干燥2DH （ HCl）NaOH 溶液洗气2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化
23、锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。二、中考初中化学推断题16 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、Y 为初中化学常见物质，其中 C、E、 G 属于单质， Y 是一种有毒气体，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（ 1） D 物质的化学式是 _， E 物质的化学式是 _；（ 2）反应的化学方程式为 _，此反应中被氧化的物质是 _（写化学式）（ 3） X
24、是 _和 _（均写化学式）的混合溶液，当_的情况下将没有 E 生成。（ 4）反应中生成红色固体的化学方程式为_。【答案】 CuO H22 3+3CO高温2Fe O2Fe+3CO CO HCl CuCl 无 HCl 时22Fe+CuCl=FeCl +Cu【解析】【分析】由反应是炼铁的主要反应，且Y 有毒，所以 Y是一氧化碳，则A 是氧化铁，生成的 B 可能是二氧化碳， C 是铁；由 G 是红色固体可知G 可能是铜， G 与氧气反应生成D，则 D 为氧化铜， D 与过量的盐酸反应生成X，则 X 中有氯化铜和过量的稀盐酸，X 与C 反应生成 E是单质， G 是铜， F 为浅绿色溶液，所以F 中有铁与
25、氯化铜反应生成的氯化亚铁，E 为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。【详解】（1）由分析知 D 物质为氧化铜，化学式为CuO， E 是氢气，化学式为H2；2）反应是炼铁的主要反应，化学方程式为高温2Fe+3CO，此反应中一23（FeO +3CO氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；（3）由题意知， X 是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl 2，稀盐酸中溶质的化学式为 HCl ，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl 时，无 E 生成；（ 4）反应中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为 Fe+CuCl2=FeCl2
26、+Cu。17 有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（ 1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_。（ 2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_。（ 3）原固体中一定不含有的物质是 _。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。（ 4）试剂 X 是 _。（ 5）滤液 C 中除含 Fe(NO3)3 外，一定还含有的溶质是 _。【答案】 CO2Ba（ NO3 ） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ NO3） 2Na2SO4Ba（ NO3） 2HNO3、NaNO3、 M
27、g（ NO3）2 、 Ba（NO3） 2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。（ 1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（ 2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ NO3）2 ；（ 3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡
28、，所以一定不含硫酸钠；实验二（4）滤液 A 中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A 中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B 中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；（ 5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液 C 中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液 C 中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C 中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C 中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。18 物质 A H 均为初中化学常见物质， B 是二氧化碳， D为常用食品干燥剂，
29、 E 为稀硫酸， G是黑色固体粉末， F 溶液呈浅绿色， H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。（ 1） G的化学式为 _。（ 2）写出 BC反应的化学方程式 _。（ 3）写出 HF反应的化学方程式 _，此反应属于反应 _（填基本反应类型）。（4）写出物质A 在生产生活中的一种用途_。【答案】CuOCO+H2OCuSO+Fe=FeSO+Cu442+Ca(OH)2=CaCO3置换反应制波尔多液【解析】【分析】通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D 为氧化钙。 G 中为含有铜的黑色固
30、体则为氧化铜， H 为含有二价铜离子的物质，E 中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则硫酸铜， F 为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C 碳酸钙，则A 为氢氧化H为钙。即可得： A 为氢氧化钙， B 为二氧化碳， C 为碳酸钙， E 为稀硫酸， F 为硫酸亚铁， G 为氧化铜， H 为硫酸铜。【详解】（ 1） G 为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：CuO;（ 2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；（3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；（4）氢氧化钙可以制波尔多液；19 已知某固
31、体混合物 A 中可能含有 CuSO4、 FeCl3、 NaNO3、 BaCl2、 CaCO3 五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I取一定质量的该固体混合物A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B 和滤液 C。另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H24SO 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D 和滤液 E。III将所得滤液 C 和滤液 E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3 溶液，待充分反应后，过
32、滤，得白色沉淀F 和滤液 G。根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A 里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_（2）写出步骤III 中生成白色沉淀F 的 1 个化学方程式_（3）在滤液G 中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_。（4）在混合物A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_。得出此结论的理由是_ 。【答案】（ 1） FeCl3BaCl2（ 2） NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl （ 3） NO3-（ 4） CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红
33、褐色。【解析】试题分析：（ 1）向其中加入适量 NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B，说明一定有 FeCl3，加入适量 H2SO4 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D，说明有 BaCl2（ 2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠（ 3）在滤液 G 中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是 NO3-（4）在混合物 A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO，若有硫酸铜、碳4 CaCO3酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点
34、：物质的推断20 甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5 种元素中的2-3 种组成。（ 1）甲俗称熟石灰，其化学式为 _。（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是_（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I 的化学方程式_；符合上图转化关系的物质丙的化学式是_，物质已具有的一种用途是_。【答案】Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Ca(OH)2+ Na2 CO3= CaCO3 + 2NaOHH2O灭火【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)
35、2；（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ；（ 3）由图可知甲 +乙丁+戊，戊 +己 乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2-3 种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH；丙为 H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。