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1、中考化学利用化学方程式的简单计算培优练习 ( 含答案 ) 含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2CO+CuO Cu+CO2
2、8442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选 C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，；则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接
3、计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。2下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A B 为单质B生成物中 C 和 D 的分子个数比为1:1C参加反应的 A 和 B 的质量比为 17:16D A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】 C【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和 D 的分子个数比为 1:1；参加反应的A 和 B 的质量比为 =34 2:32 3=17:2
4、4； A 的化学式为 H2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选 C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B化学反应前后原子个数没有改变C该反应属于氧化反应D丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2 和O2，生成物CO2 和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， A
5、错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，D 正确。故选A。考点：化学反应的微观过程4下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的化学方程式为： 2CO+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B该反应不属于置换反应，错误； C生成物的质量比为 7:22，正确；D反
6、应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。5现有下列四组物质： 乙炔 (C2H2)和苯 (C6H6)； 乙烷 (C2H6)和乙醇 (C2H6O)； 丁烷(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组D 4 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。6 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后
7、装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D.3 8。C H点睛本题主要考查化学方程式的应用。7质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB cC+dD 中，下列说法正确的是A化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反
8、应C反应物A 和 B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比D若取 xgA 和 xgB 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 D【解析】试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b 之和不一定等于 c 与 d 之和，错误， B、若 A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A 和 B 的质量比不一定等于生成物C 和 D 的质量比，错误，D、若取 xgA 和 xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成C 和 D 的质量总和
9、不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型8 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gB生成物都是氧化物C参与反应的甲和乙的质量比为22:3D反应前后分子个数不变【答案】 C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。9Fe 和 FeO 的混合物，
10、测得其中铁元素的质量分数为硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质量为（）80%取该混合物7.0g，加足量稀A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知
11、化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。10 己知 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 C 的相对分子质量为（）A22B 44C 88D 92【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 C 的相对分子质量为x2x3184.4g得 x=44.故选 B。2.7g11 如图所示：在密闭容器中充入CO和 CO 2 的混合物10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通
12、电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：123.6g13.2g ，44故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到
13、400g 溶质质量分数为 17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（）2AgNO 3 264340x 400g 17%x64=400g17%340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。13 密闭容器中发生化学反应，X、 Y、 Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。
14、判断错误的是（）A该反应的化学方程式为X+2Y 3ZBn 的数值为9C该反应是化合反应D反应后容器内为混合物【答案】A【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g， Y 质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、 n 的值为 9，故 B 正确；C、该反应的反应物为X 和 Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；D、反应后容器内为剩余9gZ 和 1gX，含有两种物质属于混合物，D 正确。14 两个或多个同种含氧酸分子
15、之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成 H4 2 753 1024P O或 HP O等。下列物质不属于硫酸 (HSO )脱水后形成的是A H S O7B H S O8C H S OD H S O222223102413【答案】 B【解析】试题分析： A 选项该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉 1个水分子得到H2S2 O7； B 选项该物质的1 个分子中含有2 个硫原子，所以可以由2 个硫酸分子脱掉1 个水分子得到H22 7个分子中含有 3 个硫S O；所以是错误的； C选项该物质的 1原子，所以可以由 3个硫酸分子脱掉2 个水分子得到；
16、 D 选项该物质的 1 个分子中含有 4个硫原子，所以可以由4 个硫酸分子脱掉 3 个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15 在化学反应A+B2228gA2=AB中， A 与 B 反应的质量关系如图所示，现将和 5gB 充分反应，则生成AB2 的质量是（）A10gB 13gC 16gD 18g【答案】 A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知，A 与 B2 反应的质量比是1： 1，将 8gA 和 5gB2 充分反应时， A 过量，参加反应的A 和 B2 都是 5g，因此生成 A
17、B2 的质量是 10g故选 A16 在化学反应A+2B C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A 的质量为（）A5.6gB 11.2gC 14.6gD无法计算【答案】 B【解析】【详解】生成 D 的质量： 5.6g+7.3g 12.7g 0.2g设参加反应A 物质的质量为xA+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g0.2g=x0.4gx 11.2g答：参加反应A 物质的质量为11.2g。17 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A0.1
18、gB 0.15gC 0.2gD 0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到 100 克溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为x，由 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2， Fe+H2SO4 FeSO4+H2，得出如下关系：H 2SO4: H 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 C。18 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是()物质W氧气氮气水蒸
19、气前质量 /g6810022反应后质量 /gX458110AX 的值应为0B反应前后氮元素的化合价发生了变化C物质 W 中不含氧元素D W 与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】 D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110 解得 X=0，故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为
20、 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 W 中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 C 分析可知， W 中只含有 N、 H 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 W 的组成为NH3,NH3 与 O2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 D。19 物质 R 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃22XO +2SO，测得XO 和 SO 的质量分别为0.44g 和 1.28g下列判断正确的是（）22A参加
21、反应的R 的质量为0.86gB R 的相对分子质量为76C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素D XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A 错误；设R 的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO+2SOX 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中
22、氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么 R 中含有氧元素， C 错误；二氧化碳主要是造成温室效应， D 错误。故选 B。考点：质量守恒定律X 元素、 S 元素，不含20 一包混有杂质的 Na233 23克样品，CO ，其杂质可能是Ba(NO )、 KCl、 NaHCO，今取 10.6溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 CO2，则下列判断正确的是 ( )A样品中只含有NaHCO3B样品中一定混有3KClNaHCO ，可能有C样品中有NaHCO3，也有 Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也有 NaHCO3【答案】 D
23、【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 D。21 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量
24、 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）A a 为 32B该反应属于分解反应C丙可能是催化剂D该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于6432+32，丙
25、变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得a26， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。22 某混合物由Mg和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A4.8gB 4.0gC 3.2gD 2.4g【答案】 D【解析】【详解】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢
26、气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g 硫酸镁中镁元素质量为：52g=10.4g，混合物中氧元素质量为：故选 D。12.8g-10.4g=2.4g，23 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁
27、的质量为y，CO +CuO 高温 Cu +CO 2 固体质量减少806416xm1m1 = 16x = x8053CO + Fe2 O3高温 2Fe+3CO 2 固体质量减少16011248ym 2m 2 =48y=3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO CuSO4 Cu(OH)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040Fe2O3 Fe2 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4 = 214y = 107
28、y16080结合题干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：8g，故选 C。100% 50%8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。24 在反应2A+5B=2C+4DCD的相对分子质量之比为9 22若2.6gA与一定量的B中， 、：恰好完全反应，生成8.8gD 则在此反应中B 和 D 的相对分子质量质量比为A4： 9B 8：11C 10： 11D 13： 44【答案】 C【解析】【分析】根据质量守恒
29、定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、 D 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gD 同时生成 C 的质量为x2A +5B=2C + 4D29422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。25 已知： Ca（ HCO3 ） 2 CaCO3+CO2 +H2 O下列图象表示一定质量的Ca（HCO3） 2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该
30、过程的CaCO3 不分解），其中不正确的是（）ABCD【答案】 C【解析】【分析】A、 C、 D 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B 选项根据质量守恒定律分析。【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故 A 正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B 正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 C 错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D 正确。故选 C.【点睛】掌握
31、化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。26 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】 B【解析】A、 Fe+ H SO = FeSO+ H2，溶液增加的质量24456256-2，不符合题意；B、 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO 4 溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、 Fe 2O3 + 6HCl= 2FeCl 3+ 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意； D、 NaOH + HCl = NaCl + H2O，反
32、应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选 B。27 由 C2H2、CO、 H2 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是 44： 9，该气体的组成不可能是（）A C2H2 和 COB只有 C2H2C C2H2、H2 和 COD CO和 H2【答案】 A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是 44:9，即生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2 ，则一定含有 CO、 H2且二者的分子个数之比为2 2222:1， C H 完全燃烧时生
33、成的CO和 H O 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1；如果含有C2H2 和CO、氢气， CO、 H2 的分子个数之比为2:1，与 C2H2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2 和 H2O 的分子个数之比大于2:1。故选 A。28 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2： 1： 1C甲、乙、丙都可能是氧化物D丙中 C、 H、 O 元素的质量比12： 3： 8【答案】 D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1： 1：1 ；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为 C2H6 O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；