《中考化学二模试题分类汇编——溶液的除杂分离和提纯综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二模试题分类汇编——溶液的除杂分离和提纯综合.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，
2、故故选： B。D 错。2 下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法AZnCl2 溶液（ CuCl2）加入足量的铁粉后过滤B铜粉（木炭）在空气中灼烧CCO （ CO）通入过量的氧气后点燃2DKCl（MnO 2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、气体中如果一氧化碳的含量较
3、低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则： 1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。3 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH4NO3 和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解CKNO3 （CuSO4）溶液除杂加过量的 Ba(OH)2 溶液，过滤DCaCl2（ NaCl）
4、溶液分离加适量 Na2CO3 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别NH4 NO3 和NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH， B 正确；C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，
5、加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选 C。4 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO水蒸气通过浓 H SO224B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl溶液，过滤2CCOCO通过氢氧化钠溶液2DKNO3 溶液Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸
6、，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。D、 Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选： D5 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分
7、析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，
8、故不符合题意。故选 C。6 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除去杂质的方法AH2HCl通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥BNaOHNa2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡CNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发D氧化铜炭粉在氧气流中灼烧固体混合物A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2 反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；C、 NaCl 易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，
9、可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。7 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是()A CaO中的 CaCO3(高温煅烧 )BNH3 中的水蒸汽 (浓硫酸 )C FeSO4 溶液中的CuSO4(铁粉 )D Na2 SO4 溶
10、液中的NaOH(H2SO4)【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；B、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；C、 FeSO4 溶液中混有 CuSO4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；D、 NaOH 与 H2SO4 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被
11、提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法ANaClNa CO加入澄清的石灰水，过滤23BNaOH 溶液Ca (OH) 溶液先加入过量 Na CO 的溶液，再过滤223CO2HC1 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸DCaOCaCO加入适量的稀盐酸，蒸发3A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 Na2 CO3 能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，
12、故选项所采取的方法错误；B、 Ca(OH)2 溶液能与过量的 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O2 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只
13、与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO -3 、 Na+四种离子可在pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳
14、酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。10 除去下列物质中的
15、少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选物 质少量杂选用的试剂操作方法项质ANaClNa2 CO3加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤，蒸发，结晶BCaCl2 溶HCl加入过量的氧化钙，充分反应后，过滤液CK2CO3 溶K2SO4加适量 BaCO3 粉末，充分反应后，过滤液D氧化铜碳粉在空气中充分灼烧A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不需要过滤只需蒸发结晶即可，故选项所采取的方法错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，氢氧化钙
16、与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、碳酸钡难溶于水， K2SO4 不能与 BaCO3 反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 下列除杂方法正确的是选项物质杂质除杂试剂与方法A二氧化碳一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加入过量的氢氧化钙C硫酸钾碳酸钾加入过量的稀硫酸D氧化钙碳酸钙高温
17、煅烧A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A, 不能燃烧 , 故选项错误 ;. 一氧化碳在二氧化碳的环境中B. “过量”一词 , 决定了反应后溶液会增加氢氧化钙新杂质, 故选项错误 ;C, 故选项错误 ;. 依旧是“过量”一词 , 决定了反应后溶液会增加硫酸新杂质D. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳, 故选项正确。故选： D。12 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是选项物质 (杂质 )选用试剂及操作ACO2 (CO)通入氧气，点燃BCaCO3 (CaCl2 )加适量的稀盐酸，过滤CMnO 2 (KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH 溶液
18、Ca(OH)2 加适量的碳酸钠溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不
19、能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。13 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO 溶液 Ba(NO ) 加入适量的硫酸钠溶液33 2Na CO 溶液C23加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B
20、 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉适量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥B氯化钠溶碳酸钠适量的稀盐酸液C二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液D碳酸钙氯化钙加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铁粉能与适量的稀硫酸反
21、应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。故选C。15 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是项物质所用试剂及主要实验操作目ACO（ CO2）通
22、过装有足量 NaOH 溶液的洗气瓶后，干燥BFe 粉（ Cu 粉）加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥CNaCl 溶液（ CaCl2）加入适量 K2 CO3 溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶DNaOH 固体（ NaCl 固体）充分加热A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，但一氧化碳不能与其他反应，洗气后，干燥，只剩一氧化碳气体；故选项正确；B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液中引入新杂质：氯化钾；故选项错误；D、氯化钠受
23、热后不发生化学反应，充分加热不能除去氯化钠；故选项错误；故选： A。二、中考初中化学推断题16 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） CO2 不能直接与BaCl2 和 MgCl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣 a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答案】玻璃棒CaCO
24、BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉3、 Mg(OH) 2（填名称也可）淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、 BaCl2 、Na2SO4、 NaOH（填名称也可）【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g 的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣
25、1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g 的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H 2O+CO210044x0.44g100x=0.44g44x=1g1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b 的成分是 BaCO3 ；（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4） “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO32、 BaCl 、24、 NaOH。
26、Na SO【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。17 图中 A、 B、 C、 D、E、 F 为初中化学常见的六种物质。 F 是一种黑色粉末， E 是密度最小的气体， D 是一种常见的液体， A 与 C 可用于配制农药波尔多液（图中用 “一 ”或“ ”表示两种物质能发生反应，用“”或表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：（1）分别写出A、 B、E、 F 四种物质的化学式。A： _B： _E：_ F：_（2） F 与
27、少量 A 溶液反应的现象是_ 。（ 3） D 转化成 C 的化学方程式为_。【答案】 CuSOFe铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色4 H2SO4H2H2O+CaO=Ca（ OH） 2【解析】【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 为初中化学常见的六种物质，F 是一种黑色粉末， E 是密度最小的气体，所以 E 是氢气， D 是一种常见的液体， A 与 C可用于配制农药波尔多液，所以A、 C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D 和 C 可以相互转化，所以 D 是水， C 是氢氧化钙， A 是硫酸铜， B 会转化成氢气和硫酸铜，所以B 是硫酸， F 和氢气可以相互转化，所以F 是铁，经过验
28、证，推导正确，所以A 是 CuSO4242， B 是 H SO ，E 是 H ， F 是 Fe；（ 2） F 与少量 A 溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3） D 转化成 C 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案为：（ 1） CuSO，H2SO4， H2， Fe；4（ 2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（ 3） H2O+CaO=Ca（OH） 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种
29、物质代入转化关系中进行验证即可。18 A F 是初中化学常见的6 种物质，分别由C、 H、 O、S、 Fe、 Cu中的一种或几种元素组成。已知 A、 C 是单质， B、C、 D、 E是不同类别的物质， E 的固体俗称“干冰“， F 是氧化物， F 中两种元素的质量比为 4： 1这些物质之间的相互关系如图所示，图中”表示能相互反应，“”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（ 1）写出 A、 D 的化学式： A_； D_。（ 2）写出 E 的一种用途： _。（ 3）写出 DE反应的基本反应类型： _反应。（ 4）写出 B C、FE反应的化学方程式： B C： _；FE： _。【答案
30、】 CuH2SO4 灭火复分解Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A F 是初中化学常见的 6 种物质，分别由 C、 H、 O、 S、 Fe、Cu 中的一种或几种元素组成，已知 A 、 C 是单质， B 、 C、 D、 E 是不同类别的物质， E 的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳， F 是氧化物， F 中两种元素的质量比为4： 1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为 64:16=4:1 ，所以 F 是氧化铜， D 会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D 是硫酸， C 会与硫酸
31、反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C 可能是铁，铁能转化为 A ，A 是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A 是铜， B 能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B 是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析可知，A 是铜，化学式是Cu， D 是硫酸，化学式是H 2SO4；（ 2） E 是二氧化碳，可用灭火；（ 3）写出 DE 反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；（ 4） B C 的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=
32、Cu+FeSO 4； FE的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19 A I 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：（ 1） C 的化学式为 _ 。（ 2） A 的一种用途是 _。（ 3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_。（ 4）反应的化学方程式为（只写一个）_。【答案】CaCO3改良酸性土壤2置换反应
33、 NaOH+HCl=NaCl+HO【解析】【分析】C 是大理石的主要成分，则C 为 CaCO；反应为 CaCO3高温CaO+CO2，又3F+HA，则 F 为 CaO， E 为 CO2， H 为 H2O， A 为 Ca(OH)2；A+B C+D可为 Ca(OH) 2+Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH，则 B 为 Na2CO3， D 为 NaOH； D+GH2O+I，可为 HCl+NaOH =NaCl+H2O，那么 G 为 HCl， I 为 NaCl。【详解】（ 1）因为 C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为： CaCO3；（ 2）根据分析， A 为氢氧化钙，其用途有改良酸
34、性土壤等；（ 3）根据分析，上述 4 个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；（ 4）根据分析，反应为 NaOH+G H2O+I，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。故反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（合理即可）20 A， B， C， D， E， F， G 为常见的物质， A 是红棕色固体， B， E， G 属于单质，反应 是炼铁工业中的主要反应如图是它们之间的相互转化关系请回答：（ 1）写出反应 的化学方程式： _（ 2）写出反应 中生成 G 的化学方程式： _（ 3）如图转化中产生无色气体E 的原因是 _ 高温【答案】
35、 Fe2 O3 +3CO2Fe+3CO2Fe+CuCl2 FeCl2+Cu因为 X 中含有过量的盐酸与铁反应【解析】【分析】【详解】由 B、 E、 G 属于单质，G 为红色固体，可判断G 为铜，铜和氧气加热生成的D 是氧化铜，D 与过量的稀盐酸反应得到的X 溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应 是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B 能与X 溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则 B 是铁， C 是二氧化碳，F 是氯化亚铁， E 是氢气，代入框图，推断正确；故（ 1）反应 是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 ；（ 2）反应 中生成 G Cu 的化学方程式： Fe+CuCl2 FeCl2+Cu；（ 3） X 溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气