《中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优.docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质除杂试剂及操作方法ACuFe加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥CNaClNaNO3加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀DCuC在空气中灼烧A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、加入过量的 CuCl2 溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；B、 KC1中的杂质 MnO2 ，加入足量的水溶解，是KC1溶解， MnO2 不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结
2、晶才能得到KC1，不符合题意；C、 NaCl 中的杂质 NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl 发生反应，没有除去杂质 NaNO3，不符合题意；D、 Cu 中的杂质 C，在空气中灼烧， Cu、 C 都会与氧气反应，Cu 反应生成氧化铜， C 反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。故选A。2 除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()除杂质所用试剂和方选项物质杂质法点燃，使CO 变为ACO2COCO2加入过量的CaCO3 粉BCaCl2 溶液HCl末、过滤CMnO2KCl加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥加入过量的稀硫酸、D铜粉锌粉过滤、洗涤、干燥A A
3、B BC CD D【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A 不正确；B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的CaCO3 粉末、过滤可以除去HCl，故 B 正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的二氧化锰，故 C 正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入过量的稀
4、硫酸、过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故 D 正确。故选 A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl溶液23加入适量稀硫酸Na COC22通过足量NaOH溶液，干燥HCODCaCl溶液HCl加入过量铁粉，过滤2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO
5、3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D 不符合题意。故选 C。4 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg 粉C
6、u 粉AgNO过滤、洗涤、干3燥BKCl 固体KClO少量二氧化锰加热3CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3溶液过滤DNH水蒸气浓硫酸干燥3A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3 可以与 Cu 反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成 KCl和 O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干
7、燥，不符合题意。故选 A。5 去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物 质杂 质除杂试剂或操作方法ANaNO溶液AgNO加入适量 NaCl 溶液，过滤33BNaCl 溶液Na CO加入过量的 BaCl 溶液，过滤232CO2H2O通过灼热的铜网D氯化钙盐酸加入过量氧化钙，过滤A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；D、氧化
8、钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。故选： A。6 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内为杂质 )选用试剂及操作方法ACO2(CO)点燃BN2(CO)通入灼热的氧化铜CNaNO3 溶液 (NaCl)过量硝酸银溶液、过滤DMnO 2(KCI)足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；C、加入过量硝酸银溶液又引
9、进了新的杂质，方法错误；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。故选： D。7 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故
10、不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。8 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除去杂质的方法AH2HCl通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥BNaO
11、H加入足量的稀盐酸至Na CO23不再产生气泡CNaCl加入足量的水溶解、泥沙过滤、蒸发D在氧气流中灼烧固体氧化铜炭粉混合物A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液能与 HCl气体反应，不与 H2 反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到 H2，此选项不符合题意；B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；C、 NaCl 易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混
12、合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。9 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCO2CO点燃DNaCl溶液23滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡Na COA AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故
13、选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴
14、别黄铜和黄金观察颜色B鉴别棉花和羊绒灼烧闻气味C除去二氧化碳中混有的氯化氢将气体通过足量的氢氧化钠溶液D除去硫酸钠溶液中的稀硫酸加入过量的碳酸钠溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、黄铜和黄金都是黄色固体，不能通过观察颜色的方法进行鉴别，该选项不能达到实验目的；B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊绒，另一种是棉花，可通过灼烧闻气温的方法鉴别两种物质，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不但能除去杂质，也会把原物质除去，该选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和稀硫酸反应生
15、成硫酸钠、水和二氧化碳，向混有稀硫酸的硫酸钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液，能除去硫酸，但引入的新的杂质碳酸钠，该选项不能达到实验目的。故选 B。11 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（选项物质所含杂质除杂质的方法）ACOCO2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥BKCl 溶液CuSO4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项
16、所采取的方法正确；B、 CuSO4 能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 Fe 能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反
17、应后不能引入新的杂质。12 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触
18、摸试管外壁，可以鉴别，故 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D 正确。故选C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuOFe加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥（）BKNO3 溶液 Ba(NO3)2加入适量的硫酸钠溶液Na CO 溶液C23加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶
19、液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 分离、除杂、提纯和检验是化学实验
20、的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（）实验内容实验设计A除去H中少量水蒸气、 HCl先通过浓H SO ，再通过 NaOH 溶液224B提纯久置变质的NaOH 溶液加入足量CaCl 溶液，充分反应后，过滤2C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的 pH 7，再加入锌粒，观察D分离CO2 CO混合物先用 NaOH 溶液吸收掉 CO2 分离出 CO，再向该 NaOH、溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、除去氢气中少量的水蒸气、 HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故 A 错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足
21、量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故B 错误；C、溶液的 pH7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故 C 错误；D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故 D 正确。故选 D。15 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BC
22、O2CO点燃的方法CNaOH 溶液Na CO加入过量的氢氧化钙溶液，过滤23DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯
23、化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H 和 D 的组成元素相同；I 是红棕色固体。请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： B_D_。（ 2）反应的化学方程式 _，其实际应用为 _。（
24、 3） J 制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_合金中 _含有金属（填 “一定 ”、“可能 ”或 “不”）。高温【答案】 Na2 CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉炼铁 在沙漠地区缺水一定【解析】【分析】A-J 是初中化学常见的物质，A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A 为碳酸氢钠；A 加热可分解产生可通电分解的C，则 C 为水； B、D 分别为碳酸钠和二氧化碳；H 和 D 的组成元素相同，且经高温可以转化，则H 为一氧化碳， D 为二氧化碳； I 是红棕色固体，则I 为氧化铁， J 为铁。代入验证，推断合理。【详解】（1） B 是碳酸钠， D 是二氧化碳，故填：Na
25、2CO3、 CO2。（2）反应的化学方程式高温3CO+Fe2Fe+3CO，其实际应用为高炉炼铁。故填：2 O3高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。（ 3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 走进 “化学村 ”。 “化学村 ”的布局如下：（1）认识 “居民 ”。10 户“居民 ”中，俗称熟石灰的是_，属于氧化物的有 _ 。“”COFe反
26、应的化学方程式为 _。 居民与2O3盐酸有 5 户相邻的 “居民 ”： Fe2O3、 CO、Na2CO3、 NaOH、 CaCO3，其中不能与它发生反应的是 _。（2）认识 “村中的路 ”。只有相邻且能相互反应的 “居民 ”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从 “Fe“ CO2家 ”到达任一出2O3 家 ”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从入口的路 _。【答案】 Ca(OH)2高温CO2、 CO、 Fe2O3 Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 CO CO2 Ca（ OH）2 Na2CO3H2SO4 出入口【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；
27、氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、 Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。Fe2O3 能与盐酸反应生成氯化铁和水；CO不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH 与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO3 能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（2） CO2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO家 ”到达任意出2
28、入口的路是： CO2 Ca（ OH） 2 Na2CO3 H2SO4 出入口。【点睛】18 A H 是初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单质， G 为紫红色固体单质， B 为红棕色粉末， H 为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。（1） B 的化学式，H 中溶质的化学式（2）反应 的化学反应方程式为（3）反应 中为置换反应的是（4）写出稀盐酸与B 反应的化学方程式【答案】（ 1） Fe2O3CuO（2） Fe+CuSO4 Cu+FeSO4（3） 、 （4） Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2 O。（填序号）。【解析】试题分析：根据A 为黑色固体单质，而B 为红棕
29、色粉末，所以可以判断A 为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C 可以和 A 在高温下反应，所以可以判断C 为二氧化碳，D 为铁，那么E 为一氧化碳， G 为紫红色固体单质，所以可以知道G 为铜，而F 为氧化铜， D 可以和 H 反应生成G，所以可以判断H 为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；（ 1）根据分析， B 的化学式 Fe2O3， H 中溶质的化学式 CuSO4。（ 2）反应 为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO Cu+FeSO4。4（3）根据（ 1）的解答可以知道，反应 为氧化铁和碳的反应，为置
30、换反应；而反应为二氧化碳和碳的反应，为化合反应； 为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应 中为置换反应的是 、 。（4）稀盐酸与 B 反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe O +6HCl 2FeCl +3H O。2332考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19 如图中 A、B、 C、 D、 E、 F 是初中化学常见的物质，且 A、 B、C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中 “ ”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略
31、去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）请回答下列问题：（ 1）写出 B 物质的化学式 _， E 物质的一种用途 _；（ 2）写出 A+B 反应的化学方程式 _；DF反应的化学方程式_；（3） 五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_【答案】（ 1） Fe，灭火；（ 2） Fe+H2SO4 FeSO4+H2； Ba（OH）2+2HCl BaCl2+2H2 O；（ 3） 。【解析】试题分析：根据 “A、 B、C、 D、 E、 F 是初中化学常见的物质，且A、 B、 C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知B 是世界上产量最高的金属 ”，则推测 B 为铁，结合图框，则推测 A可能
32、为稀硫酸， C 可能为硫酸铜， D 可能为氢氧化钡， E 可能为二氧化碳，F 可能为氯化钡，代入检验，符合题意（1 ）根据分析， B 为铁， E 可能为二氧化碳，故B 物质的化学式 Fe， E 物质的一种用途灭火；（2）根据分析， A 可能为稀硫酸， B 为铁，故 A+B 反应的化学方程式 Fe+H2 442；根据分析， D 可能为氢氧化钡， F 可能为氯化钡，故SO FeSO+HDF反应的化学方程式Ba（ OH） 2+2HCl BaCl2+2H2O；（ 3）反应 为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应 氢氧化钡溶液与二
33、氧化碳反应，不是基本反应类型；反应 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应 氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。20 经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。如图所示， AH 是初中化学所学的八种不同物质。“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）（1）已知 A 物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_。（2）已知 H 是磁铁矿的主要成分Fe3O4， F 是黑色固体
34、，则F 是_， G H 的化学反应基本类型是 _。（ 3） D 是 _。（ 4）写出 B 和 C 反应的化学方程式： _。（ 5）写出 A B 反应的化学方程式： _。【答案】苏打CuO化合反应 H22232ONaOH+HClNaCl+H ONa CO +Ca（ OH）3CaCO +2NaOH【解析】【分析】H 是磁铁矿的主要成分Fe3O4， F 是黑色固体， G 会转化成四氧化三铁和F，所以 G 是氧气， F 是氧化铜。 A 物质俗称纯碱，所以A 是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B 之间可相互转化，所以B 是氢氧化钠。转化成的E 会转化成 D，氧气也会转化成D，所以 D 是水， E是二氧化碳， C 是可以是盐酸，经过验证，推导正确。【详解】（1） A 物质俗称纯碱，所以A 是碳酸钠，还俗称苏打。（2） H 是磁铁矿的主要成分Fe3O4， F 是黑色固体，F 是CuO， G H 的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；（ 3） D 是 H2O；（ 4） B 和 C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5） A B 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。