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1、一、中考初中化学流程图1 回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3 的流程如下。反应的化学方程式是 _。操作 a 的名称是 _，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。流程图中能循环利用的物质是_(填化学式 ) ,副产品为 _ ( 填化学式 )。（2）实验室制备纯碱( Na2 3,控制CO )的主要步骤为 :将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热3035 C,搅拌下分批加入研细的NH HCO 固体 ,加料完毕 ,保温 30 分钟 ,静置、过滤得43NaHCO晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na CO 固体。323四种盐在不同温度下的溶解度表( g/1
2、00g 水 )温度0C10C20C30C40C50C60C100 C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH HCO11.915.821.027.0一一一一43NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4一NH Cl29.433.337.241.445.850.455.377.34反应温度需要控制在30 35C ,原因是 _。为控制此温度,通常采取的加热方法为_。保温30 分钟 ,静置后只析出NaHCO3 晶体的原因_。【答案】 NH 3 +CO2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3过滤 漏斗 CO2 NH4Cl 该
3、温度范围内 ,各物质溶解度最大 ,而又不会分解水浴加热该温度下 , NaHCO3 溶解度最小 ,其余物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出【解析】【分析】【详解】（ 1）反应是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式为: NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaC1=NH 4Cl+NaHCO 3操作 a 是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。（ 2）根据表格的数据可知， 30 35 C 时，各物质溶解度最大 ,而又不会分解，故填：该温度范围内 ,各
4、物质溶解度最大 ,而又不会分解由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有 NaHCO3 析出。2 白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。（制备 MgSO4）(1)白云石矿石是含有 MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式 _。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于_。(3)流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过_( 填操作名称 )实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_、 _、 _。（制备 MgO）用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：高温(4)反应原理
5、为： 2MgSO C2MgO CO 2X，生成物中的 X 的化学式为 _；42工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_。(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_；体现这一作用的化学反应是 _(用化学方程式表示 )。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤 烧杯 玻璃棒漏斗SO22322NaOH+SO=Na SO +H O 产生了热量点燃C+O2CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）白云石矿石是含有 MgCO3、 SiO2 等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应
6、，发生的化学反应方程式是： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。（ 3）过滤能将固液分离，流程中经过 “系列操作 ”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4 C2MgOCO2 2X，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、 8、 1 和2、0、 4、 1，故 2X 中含有 2 个硫原子、 4 个氧原子，故生成物中的X 的化学式为 SO2；工业上可用烧碱
7、溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；点燃体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2CO2 。3 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示 (已知 :二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题。(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_。(2)溶液 A 中除了 Mg2+外，还含有的金属阳离子是_;(写离子符号 )写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的
8、化学方程式:_( 只写一个)。(3)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B 的 pH 的取值范围为_。(用不等式表示 )氢氧化物Fe(OH)32Mg(OH)2Cu(OH)开始沉淀的 pH1.54.28.6完全沉淀的 pH3.26.711.1(4)写出溶液 B 中加入熟石灰发生反应的化学方程式:_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分Fe3+、 Cu2+、 H+MgO+2HCl MgCl2+H2O（或Fe O +6HCl 2FeCl +3H O 或
9、 CuO+2HCl CuCl +H O ） 6.78.6233222MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2 +CaCl2【解析】【分析】【详解】(1) 加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液 A 中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4 种阳离子，除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是 Fe3+、 Cu2+、 H+；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：MgO+2HClMgCl2+H2O， Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl CuCl2+H2O；(3) 由表中数
10、据可知，溶液 pH 在 6.7 时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6 时开始产生沉淀，因此溶液B 的 pH 可允许的范围为是6.78.6；(4) 溶液 B 中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH) 2 +CaCl2。4 城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_ 转变为电能。(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、 HCl 等有害气体。吸收步骤中，石灰浆
11、的作用就是吸收这 些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl 的化学方程式_(4)将(3)溶解步骤中，产生的H2 的化学方程式为_ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4， 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是_ ( 填序号 )。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_(填操作名称 )，过滤， 得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 _(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_【答案】化学能2HCl + Ca(OH)+ 2H2OFe + HSO24 = FeSO4 + H2 降温结晶2 =
12、 CaCl2保护气，防止 +2 价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等【解析】(1) (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能； (2)石灰浆显碱性 ，能够吸收酸性气体 ，所以吸收步骤中 ，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、 HCl 等有害气体 ，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl + Ca(OH)222= CaCl + 2H O；(3)溶解步骤中 ，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的 H2 的化学方程式为： Fe+H2SO4 FeSO4+H2； Fe2O3+3H2SO4Fe2 (SO4)3+3H2O，反应前后
13、铁元素的花合价不变 ； Fe+Fe2(SO4 )33FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变；所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化； (5)生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。5 硅酸钠（ Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、 Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料： SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；2423均易溶于水。请
14、回答：Na SO、 Na CO（ 1） “研磨 ”的目的是 _ ；（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是 _ ；（3） “酸浸 ”过程中发生反应的化学方程式为_ ；（4） “碱浸 ”时加入的碱液应选用 _（填化学式）溶液。【答案】加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁CuO 2HCl=CuCl2 H2ONaOH【解析】【详解】(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨 ”的目的是加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）；(2) 实验室的过滤操作中必须
15、用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；(3) 酸“浸 ”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为 CuO2HClCuCl2 H2O；(4) 碱“浸 ”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3， “碱浸 ”时加入的碱液应选用NaOH。6 镁将成为21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是_；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中， _能转化为 _ 能；（ 3） Mg （
16、OH） 2 与盐酸的反应属于 _反应（填化学反应的基本类型）；（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_ 【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解Mg+CuSO4 MgSO4 +Cu【解析】【详解】（ 1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；（ 3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；（ 4）可用金属镁与硫酸铜反应来
17、进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为： Mg+CuSO4 MgSO4+Cu。点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。7 请回答下列与金属有关的问题。（ 1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是 _。（2）向 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_。（ 3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：步骤中被磁
18、铁吸引的金属A 是 _。步骤的操作是_。步骤所涉及的化学方程式为_。（ 4）冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3 O490%的磁铁矿石的质量是 _t （结果保留至 0.1）。（ 5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物 8.6g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了 8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 _克。【答案】与氧气和水蒸气反应Ag、 Cu、 Zn铁（或 Fe）蒸发 Mg+H2 442SO =MgSO +H2976.737.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免
19、月饼变质；（ 2）金属活动性由强到弱为：锌 （氢） 铜 银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；（3）铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A 为铁；硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤的操作是蒸发；镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m，563m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m2976.7t ；563+164（ 5）根据反应方程式
20、 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H2；可看出硫酸根与氢气是 1： 1 的生成关系，设硫酸根为 x ，生成氢气质量为 8.6g-8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶质质量=硫酸根 +金属质量 =28.8g+8.6g=37.4g。8 电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。（查阅资料）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2S
21、O4 + O22CuSO4 + 2H2O。硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。（ 1）操作 M 名称是 _。（ 2）蓝色溶液 A 中溶质的成分是 _(填化学式 )。（ 3）浅绿色溶液 B 经系列操作（ I）可得硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)，该操作的顺序为_(用 a、 b、 c 表示 )。a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是_；从固体 C 中获得纯净的铜，操作 ( )的具体处理方法是:加入 _充分反应后过滤、洗涤、干燥。【答案】过滤CuSO4 、2 4稀硫酸H SO c a b 将 Cu 完全置换出来【解析】【分析
22、】【详解】（1）操作 M 实现了固液分离，故操作M 的名称是：过滤；（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A 中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A 中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，故蓝色溶液 A 中溶质的成分是： CuSO4 、 H2SO4；（ 3）浅绿色溶液 B 为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，由溶液得到硫酸亚铁晶体，需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该操作的顺序为：cab；（ 4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，铁可将铜完全置换出来；Ca（ OH） 2，部分条件及物质未标出）固体 C 中含有铜和过量的铁，可加入稀硫酸，使铁与稀硫酸反
23、应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到铜，故填：将铜完全置换出来，稀硫酸。9 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（ 1）化石燃料包括煤、 _和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 _（填字母序号，下同）A 酸雨B 温室效应C 可吸入颗粒物增加（2）据检测，雾霾天气的首要污染物为PM2.5 ，下列关于PM2.5 的说法以及减少PM2.5的措施错误的是_。A PM2.5 是指大气中直径超过2.5 m的颗粒物B 控制城市汽车保有量C 北方冬季取暖用天然气替代燃煤D 加大对煤进行综合利用的力度（3）解决环境问题需要科技进步，如全球气候问题。科学家认为，人类不仅要努力减少
24、CO2 的排放，更重要的是将CO2 转化为有用物质。如图是用NaOH 溶液来 “捕捉 ” CO2，并将CO2 储存或利用的部分流程（已知反应室内有请回答：反应室内发生反应的化学方程式为_。该过程至少发生了_个化学反应该过程可以循环利用的物质是_（写化学式）。【答案】石油ABCANa 2CO3 +Ca OH2 =CaCO32NaOH4NaOH、CaO【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是酸雨、温室效应、可吸入颗粒物增加。故选ABC。（ 2）A、 PM2.5 是指大气中直径小于等于2.5 m的颗粒物，故错误；B、控制城市汽车保
25、有量，可减少细颗粒物的产生，故正确；C、北方冬季取暖用天然气替代燃煤，可在一定程度上减少空气污染，故正确；D、加大对煤进行综合利用的力度，可大大减少细颗粒物的产生，故正确。故选 A（ 3）由于捕捉室是氢氧化钠，反应室有氢氧化钙，结合流程，可知反应室内发生反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca OH2 =CaCO32NaOH 。该过程至少发生了4 个化学反应，分别是Na 2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO 3+2NaOH，CaCO3高温CaO+CO2 ， CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 ， CO 2 +2NaOH=Na 2CO 3 +H 2O 。该过程可以循环利用的物质即为反应物，又作
26、为生成物的是NaOH、 CaO。10 新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO 的部分生产流程如下 :(1)A 中发生反应的化学方程式为_ 。B 过程处理主要目的是_。(2)混合溶液 A 中一定含有的阳离子是_。(3) D 中的实验操作是 _。(4)加入的固体B 是_。【答案】 Zn+H2 442 除去过量的硫酸H 、Zn2+过滤23SO ZnSO +HNa CO【解析】【分析】根据 A 中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A 中的溶质有两种；B 处后只有溶质硫酸锌，所以 B 主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。【详解】（1）
27、 A 中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；由于加入了过量稀硫酸，B 过程处理主要目的是除去过量的硫酸。（2）由于稀硫酸过量，所以A 是硫酸和硫酸锌的混合溶液，一定含有的阳离子是氢离子和锌离子；（3） D 是将固体与溶液分离，所以操作是过滤；（4）由于 D 中得到的是固体碱式碳酸锌和硫酸钠，生成物中有碳元素和钠元素，根据质量守恒定律， B 的成分可能是Na2CO3，因为碳酸钠溶液显碱性，可能和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠。11 以 MnO2 为原料制备MnSO4?H2O 的工业流程如图。已知： 沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na
28、2CO3+11H2OMnCO3 6Mn（OH?）2?5H2O +7Na2SO4+6CO2 MnSO 4?H2O 和 MnSO4?5H2O 易溶于水，难溶于乙醇。 MnSO 4 的溶解度曲线如图1 所示。（ 1）溶解时，为控制 80，在实验室可用水浴加热如图 2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、 _、 _。水浴加热的优点有 _。能加快溶解的方法有 _（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。（3）过滤 I 所得滤液的溶质主要是Na24SO 和_。过滤时，玻璃棒的作用是 _。（4）酸溶时， MnCO36Mn（OH 25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。?）?（5）请补充完整由流程中“酸
29、溶”所得MnSO4 溶液制备 MnSO4?H2O 的实验方案：将MnSO 溶液转移至蒸发皿中，_，在高于 40时趁热过滤， _， 100烘干得4MnSO4H2O。?【答案】烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4引流MnCO36Mn(OH) 2 5H2O +7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2加热浓缩乙醇?洗涤【解析】【详解】（ 1）溶解时，为控制 80，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有：温度控制准确。能加快溶解的方法有：提高温度、搅拌等（只需写一种）。（ 2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越
30、快，所以搅拌的作用是：加快反应。（3）由于过滤I 所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质除了Na2SO4 还一定含有： MnSO4。过滤时，玻璃棒的作用是：引流。（ 4）酸溶时， MnCO3?6Mn(OH) 2?5H2O 与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO3?6Mn(OH) 2?5H2O+7H2SO4 7MnSO4+18H2O+CO2。（ 5）因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得MnSO 溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO溶液制备 MnSO?H O 的实4442验方案：将 MnSO4 溶液转移至蒸发皿中
31、，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40时析出的晶体才是 MnSO42O，所以必须在高于 40时趁热过滤；因为42易溶于?HMnSO ?H O水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥，所以趁热过滤后, 进行乙醇洗涤；最后在 100烘干得 MnSO42OH?。【点睛】本题由流程中“酸溶”所得MnSO4 溶液制备 MnSO4?H2O 的实验方案步骤的补充，需要认真分析试题提供的信息。比如MnSO4?H2O 易溶于水，难溶于乙醇。12 已知某工业废水中含有大量FeSO4244较多的 CuSO少量的 Na SO 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水
32、中回收FeSO 7H O 晶体及金属Cu。42（ 1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _。（ 2）步骤 2 中发生反应的化学方程式为 _。（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（ 4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有 _。（ 5）最后的固体单质是 _（填名称）（ 6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4： 5： 8，若钠离子为 4n 个，则硫酸根离子的个数是_。【答案】漏斗Fe+CuSO 4 =Cu+
33、FeSO 4Fe+H 2 SO4 =FeSO4 +H 2Na+、 Fe2+铜3n【解析】【详解】（1）步骤 1、步骤 2、步骤 3 的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）步骤 2 中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ；故填： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 。（3）步骤3 中加入稀硫酸是与步骤2 中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2；故填：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2
34、。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、 Fe2+；故填： Na+、 Fe2+。（5）步骤 2 中得到的固体是铜、铁，步骤3 中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；故填：铜。（6） 1 个钠离子带1 个单位的正电荷、1 个镁离子带2 个单位的正电荷、1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷、1 个氯离子带1 个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4 ：5： 8，钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n 个；设硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：4n(+1)+5n (+2)= 8n 1+2xx=3n故填： 3n。