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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g 的鸡蛋，约含7 g 蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫 ”。一般人群每天吃12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到7080才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是： A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、 C-聚
2、乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20、相对湿度为 70%的贮藏柜中贮藏 30 天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中 CK 是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6 个月。依据文章内容回答下列问题：(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质_g。(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为_。(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。(5)下列说法正确的是_。鸡蛋营养价值高，每天可以多吃鸡蛋煮的
3、时间越长越好，有利于杀灭细菌生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法【答案】14 Ca(OH)对比实验2+CO2=CaCO3 +H2OC聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜【解析】(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质 =100g7=14g；(2)用 C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜50 g鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O； (3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是：C聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法，利用了对
4、比实验法；(5) 鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃 12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。2 阅读下面科普短文。（资料 1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。溶剂质量 (g)100100100100100溶质质量03.67
5、.511.129.9（g）凝固点 ( )0-2.3-4.2-6.3-21（资料 2）钛（ Ti ）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。依据资料，回答下列问题：（ 1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是_。（ 2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_。（ 3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是_（答出 2
6、 条即可）。（ 4）金属钛着火时 _（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。（ 5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是_ 。【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti高温【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂 ；(2) 由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出： 100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低； (3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等； (4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着
7、火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：稀有气体TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。高温3 阅读短文并回答问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000 左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和 LED灯所替代。（ 1）由于钨的 _较高，所以用钨制作灯丝；（ 2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_；（ 3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_。【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电
8、能转化为光能的效率较低，浪费能源【解析】【详解】（ 1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；（ 2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。故答案为（ 1）熔点；（ 2）做保护气，使灯泡耐用；（ 3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。4 央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018 年
9、3 月28 日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（FaceBook）推特（ Twitter ）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答： 在 SiO2 中，硅元素的化合价为_。 在高温下， SiO2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 +4 SiO2+2C高温Si+2CO【解析】【详解】在 SiO2 中，氧元素化合价是 2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为 +4。故填： +4。在高温下， SiO2 和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳
10、，该反应的化学方程式为：高温SiO2+2CSi+2CO。高温故填： SiO2 +2CSi+2CO。5 阅读短文并回答问题。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187 个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。（ 1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_。（ 2）根据可燃冰形成的条件，
11、可采用_等方案开采可燃冰。（3）已知 1m3 可燃冰可转化为 164m 3 的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6 107J/m 3，若1m3 可燃冰转化后产生的能量相当于_千瓦时的电能。点燃【答案】 CH4+2O222升温分解、减压释放1640CO +2H O【解析】【详解】（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：点燃CH4+2O2CO2+2H2O。（ 2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3 的可燃冰能够放出热量：Q 放 q 甲烷 V3.
12、6107J/m 3 164m35.904 109J 1640 千瓦时，故填1640 。6 食醋中一般含有 3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（ CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒人适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸
13、收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：（ 1）乙酸属于 _（填 “有机物 ”或 “无机物 ”）。（ 2）食醋能用来解酒的原因是 _。（3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_。（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_。【答案】有机物乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的2CH3COOH+
14、Fe=(CH3COO)2 Fe+H2复分解反应【解析】【详解】（ 1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；（ 2）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（ 3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，是因为铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2CH3COOH=（ CH3 COO）2Fe+H2；（ 4）用食醋除去水壶内的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。7 自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2 在放电条件下与O2
15、直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3) 和一氧化氮；生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：(1) 上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是_( 填序号 ) 。(2) 实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是_。A向上排空气法B 向下排空气法C 排水收集法(3) 写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：_ ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_。A不变B 仅升高C仅降低D既有升高又有降低(4) “雷
16、雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是_ 。A生成的一氧化氮可以作为氮肥B生成的二氧化氮可以作为氮肥C生成的硝酸盐可以作为氮肥【答案】AB 3NO+H2O=2HNO3+NO D C2【解析】【分析】【详解】(1)由 叙述可知是二氧化氮的化学性质，即二氧化氮气体有毒，与水发生反应，故选。(2)由 和 叙述可知一氧化氮密度比空气略大，不溶于水，易与O2 反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法，故选AB。(3)由 叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO +H O=2HNO +NO，氧元素通223常显 -2 价，氢元素显+1 价，反应前 NO2 中氮元素显+4 价，反应后HNO3
17、中氮元素显 +5价， NO 中氮元素显+2 价，氮元素的化合价既有升高又有降低，故选D。(4)由 叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因，故选C。8 阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B 族的钪（ Se）、钇（ Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（ Pr ）、钕（ Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生
18、产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3 ）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质_。（2）铈元素的质子数是 _。（3）三氧化二铈（ Ce2O3）中 Ce元素的化合价是 _价。2 3_。（4）三氧化二铈（ CeO）的用途是【答案】比较活泼； 58； 3； 加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材【解析】【分析】【详解】（1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；（2）铈元素原子序数为58，则质子数也为58；（3）三氧化二铈（ Ce2O3）中氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价的代数和为 0， Ce 元素的化合价是 +3 价；（ 4）根据材料可知将三氧化二铈（ Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。