《中考化学培优易错难题(含解析)之生活中常见的盐附详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学培优易错难题(含解析)之生活中常见的盐附详细答案.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、中考化学培优易错 难题 ( 含解析 ) 之生活中常见的盐附详细答案一、初中化学生活中常见的盐1 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH 变化曲线图。以下说法正确的是( )A该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B M点和N 点共有的离子只有一种C检验D检验M 点溶液的溶质可先滴加足量N 点溶液的溶质可先滴加足量的Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3 溶液Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3 溶液【答案】 D【解析】【详解】A、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误
2、。B、 M 点和 N 点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。C、 M 点时溶液的pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl，检验 M 点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量 AgNO3 溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。D、 N 点时溶液的pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 和 NaCl，先滴加足量的Cu（ NO3 ）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量 AgN
3、O3 溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选 D。2 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（A Zn ZnSO4 BCaCO3 CO2）C BaCl2 BaSO4D MgO MgCl 2【答案】D【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A 不正确；B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二
4、氧化碳，故确；B 不正C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C 不正确；D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D 正确。故选D。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。3 实验室有盐酸和BaCl2 的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。你认为X 是 ( )A纯碱溶液B水C稀盐酸D石灰水【答案】 A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时溶液显中性；
5、继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的 pH 不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH 又升高，故A 正确；B、向盐酸和BaCl2 的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH 增大，但不可能等于7、大于7，故B 错误；C、向盐酸和BaCl2 的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH 减小，故 C 错误；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH 值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D 错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相
6、结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。4 下列化学用语书写正确的是A钙离子： Ca+2B纯碱： NaCO3C 3 个氢原子： 3HD水中氧元素化合价： H2O-2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略。钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号
7、前加上相应的数字。所以3 个氢原子应该是：3H，故选项正确；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2，故选项错误。H 2 O故选 C。5有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是A若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D若两支
8、试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A 正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故 B 错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种
9、明显不同的现象，故C 正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故 D 正确。故选 B。6 为确定 Cu2(OH)2CO3、 CuO、 Cu 混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为 CuO、 CO2 和 H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是A根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3 的质量分数B若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu 的质量分数会偏小C若步骤二
10、中将H2 换为 O2，也能达到实验目的D若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的【答案】 B【解析】【详解】A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中 Cu223(OH) CO 的质量分数，选项 A 正确；B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16 份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；C、步骤二中将 H2 换为 O2，不能还原 CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C 正确；D、步骤二改
11、为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出 Cu2(OH)2CO3 的质量分数，选项D 正确。故选 B。7 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、过滤BH2（ HC1）NaOH溶液洗气CKCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶DKNO3溶液（KOH）FeCl 3 溶液沉淀、过滤A AB BC CD D【答案】B【解析】试题分析： A、NaCl、 Na2CO3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、 HC1 能与氢氧化钠溶液反应生
12、成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、 NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、 KOH能与 FeCl3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质8 某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钙和碳酸钠B氯化钙和氯化银C硝酸钙和硝酸银D氢氧化钠和氢氧化铜【答案】
13、 C【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确。故选 C。9 一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水 (V)，溶液里碳酸钠的质量 (W)、碳酸钠的质量分数 (a%)、碳酸钠溶液的 pH、以及碳酸钠的溶解度 (S)，随加水的质量变化图示中正确的是（
14、）ABCD【答案】 D【解析】【详解】A 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C 项，碳酸钠溶液的 pH 7，而不应小于 7，错误；D 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 D。10 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A水、氮气、氢氧化钠B冰水混合物、镁条、干冰C空气、氧气、水【答案】 CD石油、铜、碳酸钙【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水
15、混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 C。11 下列物质所对应的俗名，错误的是（）A NaOH 烧碱B Na2CO3 纯碱C CaO 生石灰D NaHCO3 火碱【答案】 D【解析】【分析】【详解】A氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；B碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确；C氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D NaHCO3 是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打
16、，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。故选 D。12 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（A、B、C、D、）【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO 4-，故为有色溶液，选项错误；B、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；C、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；D、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。13 某化学反
17、应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是()A反应前后分子种类、数目均不变B该反应属于复分解反应C该反应中，反应物的质量比是【答案】 D1： 1： 1D该反应的产物均为化合物【解析】试题分析：A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误， C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误， D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选 D考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成14 下列各组物质分别投入
18、水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）A K2CO3、 HCl、Ca(OH)2BH2 SO4、 CuCl2、 NaNO3C NaCl、CaCl2、 Na2CO3D Ba(OH)2 、 HCl、 Na2SO4【答案】 A【解析】【分析】无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。【详解】A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故 A 正确；B、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B 不正确；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故C 不正确；
19、D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，所以得到浑浊溶液，故D不正确。故选A。【点睛】铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。15 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A KNO3 （NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B CaO（ CaCO3）：加足量稀盐酸C NaOH（Ca(OH)2 ）：加适量碳酸钠溶液并过滤D CO2（ CO）：点燃【答案】 C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A 选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质
20、不用过滤；B 选项主要物质与盐酸反应； C 选项符合除杂原则； D 选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 C考点：物质的除杂16 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C澄清石灰水D稀盐酸【答案】 D【解析】高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为 D。17 下列几种离子在HCl、 KOH、 BaCl2 三种溶液中都能存在的是A NH4+B Na+42-D OH-C SO【答案】 B【解析】试题分析： HCl
21、、 KOH、BaCl2 三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子 A、 NH4+ 、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误 B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确C、 Ba2+、 SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误D、H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选B考点：离子共存问题18 鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A Ca（ OH）2B CaCOC CaClD C
22、aO32【答案】 B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B19 我国制碱工业的先驱侯德榜先生， 1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A NaOHB NaHCO3C H2SO4D K2SO4【答案】 C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、 NaHCO3 与纯碱不反应，故错误；
23、C、 H2SO4 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。20 下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A FeCl3、 Na2SO4、 NaOH、 AgNO3B CaCO3、 Na2 CO3 、K2CO3、 BaCl2C NaOH、KNO3、 CuSO4、 NaNO3242、 NaClD BaCl、CuSO、 MgCl【答案】 A【解析】【详解】A、分别溶于水， FeCl 溶液是黄色的，可以与FeCl 溶液反应产生红褐色沉淀的是的是33NaOH 溶液，与 FeCl3 溶液反应产生白色色沉淀的是的是A
24、gNO3 溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；D、分别溶于水，CuSO4 溶液是蓝色的，可以与CuSO4 溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2 溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 A。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，
25、若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。21 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是+42- +32-BMg2+ -+A H SOK COCl OH Na3+42- + -+2+3-42-C Fe SO H ClD Na Ba NOSO【答案】 C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存； C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。
26、故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。22 下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A BaCl2、 KNO3、 NaClBH2 SO4、 KCl、 FeCl3C NaOH、NaCl、 HClD AgNO3、 ZnCl2、 NaNO3【答案】 A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； B Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶
27、液，故选项错误；C NaOH 与 HCl 两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D AgNO32能结合产生沉，不能与 ZnCl大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用23 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A H+、 SO42、OHB H+、 Cl、 CO32C Cu2+、 Cl、 OHD Na+、 NO3 、 SO42【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、 H+、 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、 Cu2+、 OH两种离子能
28、结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选 D。24 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A反应过程中没有气泡B a 点所处状态的溶液中溶质只有一种C b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D ab 线段上任意一点对应溶液的pH 7【答案】D【解析】A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a 点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C. b 点是混合溶液中
29、的物质与碳酸钠恰好反应完， c 点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但 c 点溶液质量比 b 点溶液质量大，故 c 点溶液的溶质质量分数小，错误； D. ab 线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应， Na2CO3 + CaCl 2 = CaCO3 + 2NaCl，生成的氯化钠溶液的 pH7 ，故任意一点对应溶液的 pH 7，正确。故选 D。点睛 : 解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。25 能在水中大量共存的一组离子是、 SO42A NH4 、Na 、C1B H、 Na 、 NO3 、 CO32C K 、 Ba2、OH、 S
30、O4 2D K 、 Ag、 NO3、 C1【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A 正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B 错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C 错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D 错误。故选A。26 已知 中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是A 中溶液为无色B 中溶液的溶质组成有2 种情况C加入过量稀盐酸后， 中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D 中溶液的溶质除酚酞外，还有3 种【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸
31、钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，中溶液为红色，故A 错误；B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3 种情况，故B 错误；C、加入过量稀盐酸后，中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故错误；CD、中溶液的溶质除酚酞外，还有3 种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D 正确。故选 D。27 有一无色溶液 X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液 X 是A H2SO4 溶液B (NH4)2SO4 溶液C NH4 Cl 溶液D Na2CO3 溶液【答案】 B【解
32、析】【分析】【详解】A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。故选 B。28 下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A NaOH、NaCl、 KNO3、MgCl2B NaOH、 Na2 CO3、 NaCl、 H2SO4C NaCl、Na2SO4、 AgNO3、 HNO3D FeS
33、O4、 NaNO3、 KCl、HCl【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。故选 B。29 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱、制玻璃B生石灰 CaO 氧化物、补钙剂C食盐 NaCl 盐、除铁锈D火碱 NaOH 碱、生产橡胶【答案】 D【解析】试题分析： A、碳酸钠俗称纯碱、苏打
34、，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选 D。考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与
35、用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别30 下列各组离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是（）A Na+、 Zn2+、 Cl- 、 CO32-BH+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3-C K+、 Ba2+、OH- 、 Cl-D K+、 Mg 2+、 SO42-、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、 HCO3 -与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。C、 OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选： D。