中考化学二轮综合题专项培优易错试卷含答案解析.docx

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1、一、中考初中化学综合题1 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2 32O )。用该废渣制取CaCl 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知： NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得CaCl2

2、溶液中会含有 NH4Cl、 _( 填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 _ 。(6)测定晶体 (CaCl2xH2O)的组成：a.称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na CO 溶液，静置。23C 过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”。【答案】 Ca(

3、OH)2CaO+H2 O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝 85.5 FeCl32 32Fe+3CO 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大Fe O +3CO【解析】本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2 O；（ 2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显

4、碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右 CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右 ；（ 4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 FeCl3 等杂质；（ 5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2；（6） 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111100y10g111y100 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量 =14.7000g

5、11.1g=3.6g，18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。2 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1） P 点的含义是 _ 。（2）在 t 1时，将20g A 物质加入到50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（3）将 t 3时 A、 B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t 2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 _。（4）若 A中混有少量B 时，最好采用

6、_ 的方法提纯A。【答案】 t 2 A 、 C 两物质的溶解度相同60gBAC 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 A 物质的溶解度曲线可知。t 1时，将20g A 物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。（3） A、 B 的物质此时依然为饱和溶液，t 2 时 B 的溶解度大于A，则 B 的质量分数大于A， C 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时 C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于A、 B。则其大小关系为：BAC。（4） A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。3

7、向碳酸氢镁 Mg（ HCO3） 2溶液中加入一定量 NaOH 溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料） I Mg(OH)2 是一种难溶于水的白色固体， MgCO3 是一种微溶于水的白色固体。 Mg(OH)2、 MgCO3 受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三： _。（实验 1）步骤实验操作取适量白色固体，加入足量的稀步骤 1盐酸另取适量白色固体，充分加热，步骤 2将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的 U 形管实验现象实验结论有气泡产生猜想 _不成立_猜想

8、二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁 XMgCO3? yMg(OH)2? 3H2O，它不溶于水，受热易分解。（实验 2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a_，_（填字母）。（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓 NaOH 溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g 则： x： y _。（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_（选填

9、字母）。a生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。【答案】 Mg（ OH）2 、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3： 2abc【解析】【详解】 作出猜想 猜想一：只有Mg （ OH） 2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。故填： Mg（ OH） 2、 MgCO3。 实验 1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的 U 形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所

10、示：步骤步骤1步骤2实验操作实验现象实验结论取适量白色固体，加入足量的稀盐有气泡产生猜想一不成立酸另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的白色固体变蓝色猜想二不成立U 形管 实验 2（ 1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。故填：偏小。（ 2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为ae， db。故填： e； d； b。（3）加热完全后剩余固体质量3.20g，说明氧化镁质量是 3.20g；浓 NaOH 溶液增重2.64g，说明反应生成了2.64g 二氧化碳；浓硫酸增重1.44g，说明反应生成

11、了1.44g 水；设碳酸镁质量为m，反应生成氧化镁质量为n，氢氧化镁质量为z，MgCO 3加热MgO+CO 2844044mn2.64g844044m=n2.64gm 5.04g， n 1.6g，氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g1.6g1.6g，加热Mg(OH) 2MgO+H 2O5840z1.6g5840z=1.6gz2.32g，x=5.04g2.32g=3根据题意有：84：，y582故填： 3： 2。 拓展延伸 碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。故填： abc。4

12、硫酸在工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2煅烧SO2O 2 +H 2O催化剂H2SO4（原理）（工艺流程）（1）黄铁矿是 _（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。（ 3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是 _。（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO3）II黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7： 3，则其化

13、学式为 _。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是 _。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为 98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水 _g溶解时，应 _，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸 100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（ OH）2+S

14、O CaSO+H O Fe O ，补充人体需要的铁元素398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水23223中玻璃棒金属除锈100t【解析】【详解】I、（ 1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（ 2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（ 3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（ 4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为FexOy， 56x：16

15、y 7： 3， x：y2： 3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g500g?20% 398g，溶解时，应将浓硫98%酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，2H2SO4FeS219612098%100t60%x60%x= 12098%100t196x 100t 。5 （ 1）如表是 CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL 水）温度（）0255075100大气压

16、11.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73 根据 CO2 的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_、_ 打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_（填“”、“”或“”）瓶外大气压强（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答t2时，甲、乙两物质溶解度较大的是_t1时， 50g 水中加入30g 乙，充分溶解所得溶液的质量是_gt2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是 _（填编号）A 加足量溶质乙B 蒸发溶剂至晶体析出C降温t2时，甲、乙溶液的溶质质量

17、分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_ 将 t 2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1，有关说法正确的是_A t 1时溶质质量：甲乙B t1时溶剂质量：甲乙C t1时溶液质量：甲乙 D 析出晶体质量：甲乙【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大甲70AB不饱和0a%37.5%CD【解析】(1)由题目中提供的数据可知，影响 CO2 的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小 ； 打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳

18、在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知， t2时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；由乙物质的溶解度曲线可知， t1时 ，乙物质的溶解度是40g， t1时， 50g 水中放入30g 乙，只能溶解20g，充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g； 由图示信息可知t 2时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知 ， t 2时 ，甲的溶解度大于乙 ，乙的溶解度是 60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 a%，其中一定是不饱和溶液的是甲 ， a%的取值范

19、围是不大于 t 2时乙的饱和溶60g液的质量分数 ，即：100% 37.5% ； A、由上述分析可知 ，将 t2等质60 g 100g量的甲、乙溶液分别降温到t1 ，甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多， t1时溶质质量：甲乙，错误 ； B、将 t 2等质量的甲、乙溶液分别降温到t1， 甲析出固体的质量多， t1 时溶剂质量：甲乙，错误 ；C、将 t2等质量的甲、乙溶液分别降温到 t1 ，甲析出固体的质量多 ， t1时溶剂质量：甲 乙， t 1 时溶质质量：甲 乙，故 t 1时溶液质量：甲 乙。正确。6 合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。（ 1）使用脱硫煤能减少 _的排放，减轻

20、酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是 _。（ 2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式 _。（ 3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有 _（答一种即可）【答案】 二氧化硫； 增大与空气的接触面积；C2H5OH+3O点燃+3H O 太阳能22CO2【解析】【分析】（ 1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；（ 2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（ 3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。【详解】（ 1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的

21、方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2HOH+3O点燃+3H2O；522CO（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。7 今年，广州 “镉大米 ”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息： 镉元素位于第五周期 族。 镉是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 ，沸点 765 ，密度 8.64g/cm 3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。 镉对人体十

22、分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题：（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（_）A 镉属于金属元素B 一个镉原子中有48 个质子C 镉原子示意图中X=18D 镉的相对原子质量为112.4g（ 2）归纳镉单质的化学性质 _；（3） “镉大米 ”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米 ”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2 32+污染的河水中，形成 CdCO3沉淀，以降CO 投入被Cd低河水中 Cd2+的浓度。 若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_ 。3-6河水中含2+的质量为 _mg（河水密 25 时， C

23、dCO 的溶解度为2.8 10g，则 1LCd度为 1.0g/cm 3，计算结果精确到0.001mg ）。国家要求水中Cd2+的含量的标准 0.005mg/L ，用 Na2CO3 处理的河水 _（填 “是 ”或 “否 ”）达标。【答案】 D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性CdCl2 +Na2CO3=CdCO3 +2NaCl0.018否【解析】【分析】【详解】相对原子质量的单位是“1，”不是质量单位，所以D 不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反

24、应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；-25 时， CdCO3 的溶解度为 2.8 106g，则 1L（ 1000g）河水中溶解的CdCO3 的质量约为-63-2所以 1L2.8 10g 10 10=2.8 10mg,水中镉离子含量为-22.8 10mg 112/183=0.018mg ，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。8 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳的混合物 ，大致流程如下。 由Ca(OH)2 和水组成科学兴趣小组模拟上述流程, 在实验室中制备氢氧化钠。(1) 实验室进行“操作 1”时 , 需要用到下列器材中的

25、_( 可多选 ).(2) 制备氢氧化钠的化学方程式为,Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 将 53 克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 _。 ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 BDE 13.3%【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 实验室“操作1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。故选BDE。(2) 解设反应所得氢氧化钠质量为 x，生成碳酸钙质量为 y Na2 CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31068010053gxy106 80 ， x40g。 106 100 ,y 10g。53gx53gy所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是40 g100 13.3%。53g17g 10 g点睛 灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。