《中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优易错难题及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮溶液的除杂分离和提纯专项培优易错难题及答案解析.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO （ H O）通入生石灰22BH （ CO）通入灼热氧化铜2CNaCl溶液（NaOH加入适量的稀硫酸）DKNO固体（NaCl冷却热饱和溶液，过滤，烘干3A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符
2、合除杂原则，故选项错误；B、氢气、 CO 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、 NaOH 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓 H SO24B稀盐酸稀硫
3、酸加入适量BaCl2 溶液，过滤CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3 溶液Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。D、 Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的Na2SO4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选： D3 下列实验方案能达到实
4、验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的 K2 CO3滴加适量的硝酸钙溶液，过滤B除去 BaCl 溶液中的 HCl加入过量 Ba（ OH）溶液，充分反应22C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测 pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解，测溶液温度A AB BC CD D【答案】D【解析】【详解】A、除去 KCl溶液中的 K2CO3，加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故 A 不正确；B、除去 BaCl2 溶液中的 HCl，加入过量 Ba(OH)2 溶液，除去了杂质但引入了新杂质 Ba(OH)2 （过量的），故 B
5、 不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH 来区分，故C 不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D 正确。故选D。4 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥B2343）加热至质量不再减少Na CO（ NH HCOC3水溶解、降温结晶、过滤NaCl（ KNO ）DNaClMgCl2过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶（）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易
6、溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH 溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。5
7、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCO2CO点燃DNaCl 溶液Na2CO3滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧
8、的，故选项所采取的方法错误。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO3稀盐酸BNO2灼热 CuO2CFeCl 溶液CuCl铁粉22DCOH ONaOH 固体2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将
9、欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。7 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是()A CaO中的 CaCO3(高温煅烧 )BN
10、H3 中的水蒸汽 (浓硫酸 )C FeSO4 溶液中的CuSO4(铁粉 )D Na2 SO4 溶液中的NaOH(H2SO4)【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；B、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；C、 FeSO4 溶液中混有 CuSO4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；D、 NaOH 与 H2SO4 反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。故选 B。
11、【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D 二氧化碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最
12、终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B 不正确；C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选 A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。9 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法A氯化铁溶液氯化铜过量的铁粉过滤B氯化钾溶液氯化铜溶液适量氢氧化钾溶液过滤，洗涤，干燥CNaCl 固体Na2CO3 固体稀盐酸加入适量稀盐酸
13、，蒸发结晶D铁粉CuSO4 粉末水加水溶解，过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质，且铁粉还能和氯化铁反应，选项 A 不正确；B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，过滤之后就得到氯化钾溶液，不需要洗涤干燥，选项B 不正确；C、 Na2CO3 固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过滤之后蒸发结晶，可得到氯化钠固体，选项 C 正确；D、 CuSO4 粉末加水溶解，铁会和硫酸铜溶液反应生成铜，过滤得到的铁粉中含有铜，选项D 不正确。故选C。10 下列除去杂质的方法错误的是选
14、项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发BN2(O2)通过灼热的铜网CCO (CO)通过 NaOH 溶液2DHNO 溶液 (HCl)加适量 AgNO 溶液、过滤33A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、 CaCl2 易溶于水， CaCO3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、 CO2 能与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH 溶液
15、反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样HCl+AgNO33=AgCl +HNO然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是A O2（ H2O）一用生石灰BCaCO3 粉末（ Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥C CO2（
16、CO）一点燃DKCl 溶液（ K2CO3）一加适量盐酸、蒸发【答案】C【解析】【分析】【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、 Na2CO3 易溶于水， CaCO3 粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、 K2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
17、故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa OH 2CaCO3盐酸溶解、过滤( ) （）BNaCl Na2SO4过量BaCl2溶液过滤（）CKCl（MnO 2）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥DH （ HCl）NaOH 溶液洗气2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合
18、题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。故选D。13 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl 气体先通过过量的NaOH 溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液
19、CaOH 2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤（）CNaClNa CO加入适量澄清的石灰水，过滤，蒸发23DCaOCaCO加入适量的稀盐酸，蒸发3A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、先通过过量的氢氧化钠溶液，吸收氯化氢气体，然后通过浓硫酸干燥，最后得到纯净的氧气；故选项正确；B、先加入过量的碳酸钠溶液，产生碳酸钙沉淀，再过滤后，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，引入新杂质；故选项错误；C、加入过量澄清石灰水反应产生碳酸钙和氢氧化钠，溶液中引入新杂质；故选项错误；D、氧化钙、碳酸钙能与稀盐酸溶液反应，有效成分和杂质都被除去；故选项错误；故选： A。14 下表中除去物质
20、中少量杂质的方法错误的是（）选所含杂物质除去杂质的方法项质A铜粉铁粉适量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥氯化钠溶碳酸钠适量的稀盐酸B液C二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液加适量的水溶解、过滤、洗涤、干D碳酸钙氯化钙燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除
21、去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。故选C。15 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BCOCO点燃的方法2CNaOH 溶液Na CO加入过量的氢氧化钙溶液，过滤23DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化
22、碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂
23、质。二、中考初中化学推断题16 图中 A F 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打； B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；E、F 的物质类别相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答：（ 1）物质 A 的用途有 _（只需填写一条）。（ 2）物质 D 的化学式 _ 。（ 3）写出下列反应的化学方程式：E 转化为 B_，C 转化为 F_。【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）NaOHH 2 O+CaO=Ca(OH) 2CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2+H 2 O 或CaCO3 高温C
24、aO+CO2（其他合理答案均给分）【解析】【详解】A 俗称苏打； B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠， B 是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E， E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F， F 和E 是同类物质，F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。（2）物质D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH 。（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH)2 。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为Ca
25、CO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2（或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3 高温CaO+CO2）。17 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图A 一 H 均为初中化学常见的物质，其中A 是大理石的主要成分，G 是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液， F 是铁锈的主要成分。 ( “一 ”表示物质间能转化，“一 ”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。)(1)反应的化学方程式是_，该反应过程中 _(填 “吸收 ”或 “放出 ”)大量热。(2)反应所属基本反应类型是_ 反应。【答案】 CaO+H2O
26、Ca(OH)2放出 复分解【解析】根据 “A是大理石的主要成分”可知 A 是碳酸钙 ；根据 “G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液 ”， 可知 G 是氢氧化钙 ；根据 “F是铁锈的主要成分 ”， 可知 F 是氧化铁 ；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B 是二氧化碳，D 是一氧化碳，铁在潮湿的空气中会生锈， E 为铁； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，氧化铁和酸反应生成盐和铁，故H 为水。带入检验，推断正确。所以（ 1）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是
27、： CaO+H22OCa(OH) ，该反应为放热反应 ； (2)反应为酸碱中和反应，所属基本反应类型是复分解反应。18 有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):根据实验过程中的现象判断:（1）固体 B 的成分是 _( 填化学式，下同)，a、 b、 c 含同一操作，其名称是_。（2）固体粉末中一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_；（ 3）写出反应 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（ 2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl【解析】
28、固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B 的成分是铜、氧化铁、硫酸钠， a、b、c 含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl19 A-F 是初中化学常见的
29、物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知 A、 B、C、 D、 E 是不同类别的物质，其中 C 是 Na2CO3， E 中含有钙元素， F 是相对分子质量最小的氧化物（注：图中反应条件及部分反应物，生成物已省略， “-”表示反应关系，“”表示转化关系），请回答：（1）写出下列物质的化学式：B_， D_，F _（ 2）写出 E 物质的一种用途 _（ 3）写出 FA的化学方程式 _ 【答案】 CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）2H2O通电 2H2 +O2【解析】【分析】A F 为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，物质， C 是碳酸钠， F 是
30、相对分子质量最小的氧化物，所以转化生成，故E 是氢氧化钙； A 和水可以相互转化，所以A、 B、 C、D、 E是不同类别的F 是水， E 中含有钙元素，由水A 是氧气，氧气会转化成B， B 和碳酸钠可以相互转化，所以B 是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D 反应，所以D 可以是硫酸，代入框图，推断合理；【详解】由分析可知：（ 1） B 是二氧化碳， D 是硫酸， F 是水，故填： CO2； H2SO4； H2O；（ 2） E 是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）；（3）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O 通电 2H2 +O2。【点睛
31、】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20 经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。如图所示， AH 是初中化学所学的八种不同物质。“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）（1）已知 A 物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_。（2）已知 H 是磁铁矿的主要成分Fe3O4， F 是黑色固体，则类型是 _。F 是_， G H 的化学反应基本（ 3） D 是 _。（ 4）写出 B 和 C 反应的
32、化学方程式： _。（ 5）写出 A B 反应的化学方程式： _。【答案】苏打CuO化合反应 H2ONaOH+HClNaCl+H2O Na2CO3 +Ca（ OH） 23CaCO +2NaOH【解析】【分析】H 是磁铁矿的主要成分Fe3O4， F 是黑色固体， G 会转化成四氧化三铁和F，所以 G 是氧气， F 是氧化铜。 A 物质俗称纯碱，所以A 是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B 之间可相互转化，所以B 是氢氧化钠。转化成的E 会转化成 D，氧气也会转化成D，所以 D 是水， E是二氧化碳， C 是可以是盐酸，经过验证，推导正确。【详解】（1） A 物质俗称纯碱，所以A 是碳酸钠，还俗称苏打。（ 2） H 是磁铁矿的主要成分 Fe3O4， F 是黑色固体， F 是 CuO， G H 的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；（ 3） D 是 H2O；（ 4） B 和 C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5） A B 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。