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1、一、中考初中化学除杂分离和提纯1 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 B 错误；C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项
2、C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。2 下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去 CO2 中的 HCl 气体将混合气体通入足量NaOH 溶液中B 区分尿素 CO(NH2)2、 NH4Cl 和 NH4NO3 加熟石灰研磨闻气味C区分稀HClNa CO溶液、NaCl溶液滴加紫色石蕊溶液观察颜色、23D除去 KNO溶液中的 KCl加入过量的AgNO溶液，过滤33A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去 CO2 中的 HCl 气体，将混合气
3、体通入足量 NaOH 溶液中， NaOH 不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2 )2、 NH4Cl 和 NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl和 NH4 NO3 都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl(酸性 ) 、 Na2CO3 溶液（碱性 ) 、 NaCl 溶液（中性 ) ，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl 显红色，遇Na2CO3 溶液显蓝色，遇NaCl 溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法
4、正确，故符合题意；D、除去 KNO3 溶液中的 KCl，加入过量的 AgNO3 溶液， AgNO3 只与 KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但 AgNO3 溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。3 铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）待分离混合物方案一方案二A铜粉（铁
5、粉）磁铁吸引加稀硫酸B镁粉（铝粉）加稀盐酸加氢氧化钠溶液CCOCO2）通入澄清的石灰水点燃（D铁粉（氧化铁）高温下用 CO还原加稀盐酸A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故 A 正确；B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B 不正确；C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D 不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
6、反应后不能引入新的杂质。4 下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的方案A除去氯化钠中混有的少量泥沙过滤B鉴别稀硫酸和稀盐酸加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3C除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧D鉴别 NHCl 和 K SO加入熟石灰研磨424A AB BC CD D【答案】 A【解析】【详解】A 、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，
7、无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。故选： A 。5 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法ACOHC1硝酸银溶液通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干2燥B碳粉氧化铜一氧化碳通入足量的一氧化碳加热C稀硝酸硫酸氢氧化钡溶加入适量的氢氧化钡溶液，过滤液D氯化钠溶碳酸钠稀盐酸加入过量的稀盐酸，蒸发结晶液A AB BC CD D【答案】A【解析】【详解】A 、 HCl 能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 A 正确；B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与碳反
8、应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B 错误。C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故 C 错误。D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故D错误。故选A 。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。6 下表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法，其中错误的是选项物质杂质除杂试剂或方法ACaOCaCO3高温煅烧BOCO通过灼热的铜网22CCCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
9、DFeCl2 溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【详解】A、 CaO中混有少量CaCO3，采用高温煅烧的方法将碳酸钙转化为氧化钙，不符合题意；B、 O2 中混有少量 CO2，将混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应而二氧化碳不反应，将要保留的物质除去了，符合题意；C、加入过量的稀盐酸，碳不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥后，最终得到碳，不符合题意；D、 FeCl2 溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，不符合题意。故选B。7除去下列物质中混有的少量杂
10、质 (括号内为杂质 )，所用方法正确的是A CO2 气体 (CO气体 )通入适量氧气，点燃B KCl 固体 (MnO 2 固体 )加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C CaO固体 (CaCO3 固体 )加适量水充分溶解，过滤D NaCl 溶液 (CaCl2 溶液 )滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A 错误；B、 KCl 固体易溶于水， MnO2 固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去 KCl 固体中混有的少量 MnO2 固体，选项 B
11、 正确；C、 CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C 错误；D、 CaCl2 溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D 错误。故选B。8 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl 溶液Na CO加入适量稀硫酸23CHCO通过足量 NaOH 溶液，干燥22DCaCl2 溶液HCl加入过量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与
12、氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D 不符合题意。故选 C。