中考化学计算题(大题培优).docx

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1、一、中考初中化学计算题1 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。计算：（ 1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量 _（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） _【答案】 10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。Na2 CO3+2HCl=2NaCl + H 2 O +CO2106731174411g-

2、xz14.6%12.1g-xy106 =73=117= 4411g-xz 14.6% 12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。2 实验室有一瓶未知浓度的BaCl2 溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2 323溶液CO 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na CO质量的关系如图所示。已知：BaCl2 Na2CO

3、3=BaCO3 2NaCl。请计算：(1)配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固体 _g。(2)BaCl2 溶液的溶质质量分数是_？ (写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】试题分析：（ 1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26 5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要Na2CO3 固体质量 =80g 26 5%=21 2g（2）从图甲中获知，当 BaCl2完全转化为沉淀时消耗2340g,再根据化学Na CO 溶液的质量为反应方程式： BaCl2 Na2CO3 BaCO32NaCl 中 Na2 CO3 与

4、BaCl2 的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2 溶液的溶质质量分数解：设 BaCl2 的质量为xBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl208106x40g 26 5%208 106 X (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g该 BaCl2 溶液的溶质质量分数（208g/150g ） 100%=13 9%答：该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为13 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算3在一烧杯中盛有24.3g Na SO和 NaCl 组成的固体混合物，加入100g 水使 Na SO和2424NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴

5、加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。（1）请分析当BaCl2 溶液滴加到B 点时，溶液中的溶质是。（ 2）请计算当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。【答案】（ 1） BaCl2NaCl （ 2）10.6%【解析】试题分析：（ 1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2 溶液滴加到 B 点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2 溶液滴加到B 点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。（ 2）根据当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时沉淀的

6、质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 zBaCl2 + Na2SO4 2NaCl+BaSO4208142117233104g 20%xzy解得 x 14.2g解得 y 23.3g解得 z 11.7g当滴加 BaCl2 溶液至图中A 点时，所得溶液的溶质质量分数 100%10.6%答：当滴加BaCl2 溶液至图中A 点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算4某

7、公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如下图所示。求：（ 1）生成 CO2 的质量。（ 2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。（ 3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（ 9 分）

8、【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2 分）10644x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2 分，选四个得 2 分，选一至三个得答：（ 1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。1 分）（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%。（3） ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7g

9、=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO 106 44 x 8.8g+H2Ox=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2CO3 质量分数为80%（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A 正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B 正确；C、虽然可通过计算确

10、定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为 56.8 克，试计算：加入氢氧化钠

11、溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；56.8g(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g+199.2g+160g-19.6g100%=14.2

12、% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应 结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(可以（ 1）反应 产生的 CO2 的质量为 _ ；（ 2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（ 3）所加氢氧化钙的质量为 _；（ 4）溶液 b 中溶质的质量分数为 _；计算过程：【答案】（ 1） 4.4g （ 2） 80 （

13、3） 7.4g （ 4） 11.1【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g（ 1）反应 结束后，生成 CO2 的质量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）设在反应 中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2 的质量为zCaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO21007311144xyz4.4g=x = 10g CaCO3% = 100% =80%= y = 7.3g= z = 11.1g（ 3）设在反应 中消耗 Ca(OH)2 的质量为 m，生成 CaCl2 的质量为 n Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2 H2O7

14、473111m7.3gy 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为：88.1g （ 12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4） CaCl2% = 100% =11.1%考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数7 实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液25252525的质量 /g生成沉淀的质

15、量/g2.9X8.78.7（1）上表中X 的数值为 _；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（ 3）请在下图中画出在 20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。（ 4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。【答案】（ 1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【解析】【分析】【详解】（1）由表中数据分析可知，每25 克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g 氢氧化镁沉淀，所以 X 的值为

16、 5.8 ；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，MgSO 4 2NaOH=Na2SO4 Mg OH212014258xy8.7g120x=5.8gx=21.3g58142 =yy=18g585.8g18g100%90% ；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是20g（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数21.3g+20g-18g=100% 12.5%；20g+75g-8.7g+100g（3）根据上述计算，在20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；（ 4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化

17、，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。8 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1)NaOH 的化学式量为_。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数 )。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？ (写出计算过程)【答案】 4065.116.0%【解析】【分析】（ 1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（ 2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（ 3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的

18、质量分数。【详解】（ 1） NaOH 的化学式量为 2316 1 40；（ 2）所得溶液的质量为 50.0g 20.0g-4.9g 65.1g；（ 3）设样品中硫酸铜的质量为xCuSO4 2NaOH Cu（ OH） 2Na2SO416098x4.9g16098x4.9 gx 8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g100%16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。9 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应 )。计算：(1) 赤铁矿石中氧化铁的质量

19、分数；_(2)盐酸的溶质质量分数_【答案】 8020【解析】【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。【详解】(1) 取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g，则氧化铁的质量为 40g-8g=32g ，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32g100%=80%40g(2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H 2 O219 160x32g219 = 160 x 32gx=43.8g43.8g故盐酸的质量分数为：100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80，盐酸的质量分数为20。10 小明同学将 13.9g

20、 含杂质氯化钠的纯碱样品与 140.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量 (m) 与反应时间 (t) 变化的曲线如下图所示：请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)； _(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_【答案】 76.3%10%【解析】【分析】【详解】（ 1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。Na2 CO3 +2HCl = 2NaCl+ H 2O + CO210611744xy4.4g106 = 117 =44xy4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g10.6g纯碱样

21、品中碳酸钠的质量分数=100% =76.3%；13.9g（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=15g100% =10%；150g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。11 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（ 1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _kg 的 NaOH。（2）该石化厂进行了

22、技术改造，采用Ca(OH)2 中和这些残余硫酸。每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg）1.006.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的 种石油 品所含硫酸的 量 1000kg 4.9%=49kg 消耗的 氧化 的 量 x，消耗的 氧化 的 量 y根据 2NaOH+H2S

23、O4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式 2NaOH80xH 2SO49849kgCa(OH)274y80 =98x49kg= 74yx=40kgy=37kg每 理 1000kg 种 品，他 可以 6.00 元 /kg 40kg-1.00元/kg 37kg=203元 中画出用 氧化 和 氧化 理 1000kg 石油 品 ，残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一”表示，答：（1）若要清洗1000kg 的 种石油 品，需要40kg 的NaOH。（2） 石化厂 行了技 改造，采用Ca（ OH） 2 中和 些残余硫

24、酸。每 理1000kg 种 品，他 可以 203 元 。（3）残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一 ”表示，12 了 量 (Fe2O3xH2O)中 元素的 量分数。 行如下 ：步 ：取20g ，加入足量的14.6%的稀 酸200g，充分反 。步骤：向反应后的溶液中慢慢滴入16%的 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如下图所示。(1)步骤反应后所得溶液中的溶质是_(写化学式)。(2)步骤中与FeCl3 反应的NaOH 溶液的质量是_g，生成沉淀的质量是_？ (写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。_(4)铁锈中铁元素的质量分数为

25、_( 精确到 0.1 )。【答案】 FeCl3、 HCl 150g 21.4g56.0%【解析】【分析】【详解】（ 1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由步骤2 的图像可知，加入氢氧化钠前溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所以反应后溶质为FeCl3、 HCl；（ 2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH 值变大为 7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的 pH 值不变，所以与 FeCl3 反应的 NaOH 溶液的质量是 200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是 x3NaOH+ FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH) 312010716% 150x120 107=150g16%xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；5621.4g（4）所以铁锈中铁的质量分数为107 100% =56.0%。20g