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1、【化学】九年级化学专题汇编化学化学方程式的计算( 一 ) 及解析一、中考化学方程式的计算1 小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X。CuO + H 2SO4 CuSO4 +H 2O8098X98g5%80 =X5%9898gX=4g样品中氧化铜的质量分数为：4g100%=80%5g答：样品中氧化铜的质量分
2、数为80%。2 如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品中 NaHCO3 含量的过程如下：取10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸11.5g。然后微热，使生成的 CO2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为NaHCO322+HCl=NaCl+H O+CO ）请计算：（ 1）反应完成后生成气体的质量是多少_？（ 2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是多少 _？【答案】 2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可
3、知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g10+50g+11.5g-64.3g=2.2g 。（2）设这种胃药中NaHCO3 的质量为xNaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O+CO 28444x2.2g84 =44x2.2gx=4.2g这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是4.2g100%=84% ；5g答：（ 1）反应完成后生成气体的质量是2.2g；（ 2）这种胃药中 NaHCO3 的质量分数是 84%。【点睛】碳酸氢钠的质量胃药中碳
4、酸氢钠的质量分数= 100% 胃药的质量3 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%，钢中碳的含量为0.03% 2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯 +剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_ g；（ 2）样品中碳的质量分数 _（计算结果保留到 0.1%）；【答案】 0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律
5、可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填 0.2；（2）解：设样品中铁的质量 xFe + 2HCl =FeCl2 + H2562x0.2g56： 2=x： 0.2gx=5.6g5.8g-5.6g铁合金中碳的质量分数 =1003.4%5.8g答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。4 小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应 )，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤
6、、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧杯烧杯加入 10.0%氯化钙溶液的质量 /g55.5120.0150.0白色固体的质量 /g5.010.010.0(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量 )。 _(2)样品中碳酸钠的质量分数是_？ (结果精确到0.1%)(3)烧杯所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_？ (结果精确到0.1%)【答案】96.4% 10.0%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g 氯化钙溶液生成5g 沉淀，生成 10g 沉淀需要氯化钙溶液质量
7、为111g【详解】（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g 生成 10g 沉淀需要氯化钙溶液质量为111g故图像为：（2）设碳酸钠的质量为x 生成氯化钠的质量为 yNa2 CO3CaCl2 = CaCO32NaCl106100117X10gy106 x 100 10g= ,=10010g 117yx = 10.6g y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：10.6g 100%96.4%11g答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%（ 3）烧杯 所得溶液中氯化钠的质量； 11g-10.6g+11.7g=12.1g烧杯 所得溶液质量；11g+120g-10g=121g烧杯所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：
8、12.1g121g100%=10.0%答：烧杯 所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%5 向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时所得溶液的 pH 值为 _（填编号）；A 大于 7 B 等于 7C小于 7（2）通过计算，确定M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程_。【答案】 A9.2%（详见解析）【解析】【分析】向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。【详解】（1）当滴加氢氧化钠溶液
9、的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.7，故选A；（2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x2NaOH +MgCl 2 =2NaCl +Mg OH 28058x10%5.8g80x10%=585.8gx=80g所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g） 10%=16g；设生成的氯化钠的质量为y，由于钠元素最终转到氯化钠得关系式为：NaOHNaCl40 58.516gy40= 1658.5yy=23.4g所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为23.4g9.2% 。100%100g+80g+80g-5.8g答：当
10、加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M 时溶液中氯化钠的质量分数为9.2%。6 将一块铜锌合金10 g投入74.2 g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】 20%【解析】【分析】【详解】解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H 2651612xy0.2g65 = 2x=6.5gx0.2g1612=y=16.1gy0.2g16.1g反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%=20%6.5g+74.2g-0.2g答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。7 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同
11、学量取100mL（密度为1.1g mL-1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） _【答案】浓盐酸具有挥发性5.3%【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（ 1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。（2） 100mL（密度为1.1g mL-1）的盐酸的质量为100mL1.1g?mL 1 =110g ，大理石中含碳酸钙的质量为10g80%=8g设参加反应的盐酸的质量为xCaCO3 +2HCl = CaCl2
12、 + H 2 O+CO 2100 738gx100 = 738gxx=5.84g故该盐酸的溶质质量分数为5.84g100% 5.3%110g【点睛】溶质质量溶质质量分数=100%溶液质量8 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3 ）的质量分数，他们取 25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100 克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（ 1）当稀盐酸加到 _克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。（ 2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 _。（只填答案，不写计算过程）（ 3）求恰好完全反应时所得
13、溶液中溶质的质量分数。_（要求计算步骤，精确到0.1%）【答案】 8080%24.3%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，当稀盐酸加到80 克时，样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为：25g-5g100%=80% ；25g（3）解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为 yCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO 2+ H 2 O1001114425g-5gxy10020g10020g111x44yx=22.2gy=8.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：22.2g100%24.3%20g+80g-8.8g答：恰好完全
14、反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。9 维生素 C 含片是保健食品，下图是XX 牌维生素C 含片的标签。请计算：（ 1）维生素 C 的相对分子质量 _；（2）维生素C 中碳、氢、氧元素的质量比_；（3）已知维生素C 燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2 克维生素C 能产生多少二氧化碳？_【答案】1769:1:1252.8g【解析】【分析】【详解】（1）维生素C 的相对分子质量为：126+1 8+166=176 ；（2）维生素C 中碳、氢、氧元素的质量比为：(126):8:(166)=9:1:12；（3）解：设燃烧35.2 克维生素C 能产生二氧化碳的质量为X。点燃C6 H8O6+5O26
15、CO2 +4H2 O17626435.2gX176 = 35.2g264 X X=52.8g答：燃烧 35.2 克维生素 C 能产生二氧化碳的质量为52.8g。10 为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：（ 1）所取样品的质量是 _g。（ 2）所用稀盐酸的溶质质量分数 _（写出具体的计算过程）。【答案】 25 14.6%【解析】【详解】（ 1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是 25g；（ 2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为： 25g+100g-116.2g=8.8g，设消耗的盐酸中溶质的质量为xNa2CO3 + 2HCl +=2NaCl+H 2O+C O 27344x8.8g73 = 44 x 8.8gx=14.6g14.6g100g 100%=14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。