九年级化学生活中常见的盐的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析.docx

《九年级化学生活中常见的盐的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学生活中常见的盐的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、九年级化学生活中常见的盐的专项培优 易错 难题练习题 ( 含答案 ) 附答案解析一、初中化学生活中常见的盐1“部分酸、碱和 的溶解性表（室温）”是学 化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关 物 的 法不正确的是（）OH-Cl-Fe2+不A 物 的化学式是FeCl2B 物 的名称是 化 C 物 可溶于水D 物 属于 【答案】 B【解析】【分析】【 解】Fe2+与 Cl-形成的是FeCl2 ， 化 ， 化 是可溶于水的 ，A、 物 的化学式是FeCl2； 法正确；故不符合 意；B、 物 的名称是 化 ； 法 ；故符合 意；C、 FeCl2 可溶于水， 法正确；故不符合 意；D、 FeC

2、l2 属于 ， 法正确；故不符合 意；故 B2 下列各 物 ，能达到目的是（）A稀 酸和稀硫酸： 察 色B黄 片和 片：加 酸 察固体是否完全溶解C 化 溶液和 化 溶液：加肥皂水震 后 察垢状物多少D尿素 CO（ NH2） 2和硫酸 ：加熟石灰固体混合研磨后 气味【答案】 C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；C

3、、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。故选 C【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。3 下列化学用语书写正确的是A钙离子： Ca+2B纯碱： NaCO3C 3 个氢原子： 3HD水中氧元素化合价： H2O-2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略。钙离子应该是：Ca2+，故选

4、项错误；B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 3 个氢原子应该是： 3H，故选项正确；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2，故选项错误。H 2 O故选 C。4 要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )AKCl 溶液 (K2SO4)： Ba(NO3)2 溶液B CaCl2 溶液 (稀盐酸 )： AgNO3 溶液C CO2(CO)： NaOH 溶液D Cu 粉 (Fe 屑 )：

5、CuSO4 溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 K2SO4 与 Ba（ NO3） 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故 A 错误；B、 CaCl2 溶液和稀盐酸均能与 AgNO3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故 B 错误；C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C 错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe 能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反

6、应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【详解】A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。故选 B。6 除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质

7、杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发BN2O通过红热的铜丝2CKNO溶液Ba(NO )2滴加适量 K SO溶液、过滤3324DNaOH 溶液Na CO滴入足量稀盐酸至不再产生气体23A AB BC CD D【答案】 D【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、 Ba（ NO3）2 能与适量 K2 SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采

8、取的方法正确；D、 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7“侯氏制碱法 ”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X +4ClNH（已配平）。下列有关说法错误的是AX 由四种元素组成BX 属于酸类物质C医疗上X 可用于治疗胃酸过多D饱和 X 溶液可用来除去CO2 中少量HCl 气体【答案】B【解析】【分析】由化学方程式可知，反应前出现了 1 个碳原子、 1 个氮原子、

9、5 个氢原子、 3 个氧原子、 1 个钠原子和 1 个氯原子，反应后出现了 1 个氮原子、 4 个氢原子和 1 个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1 个钠原子、 1 个氢原子、 1 个碳原子和3 个氧原子存在于X 中，则 X的化学式为NaHCO3。【详解】A、由分析可知，X 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；B、由 X 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知， X 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与HCl 气体反应生成氯化钠、

10、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。8 下列离子在pH 1 的溶液中能大量存在的是A CO32B HCO3C OHD Cl【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. pH 1 的溶液显酸性， CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C. OH-不能在强酸性

11、溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。故选 D。【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。9 下列离子能在溶液中大量共存的是A K+、 OH-、 Cu2+BK+、 NO3 -、OH-C H+ 、 Ba2+、 SO42-D CO3 2-、 Cl-、 H+【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、 K+、 NO3-、 OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢

12、离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选 B。10 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A A13+、 Na+、 Cl-、 NO3-BCu2+、H+、 SO42-、 Cl-C K+、 Ca2+， OH-、 CO3 2-D Na+、 H+、 CO32-、 OH-【答案】 A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+与 CO32

13、-、 OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水11 下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A氯化钠食盐NaClB碳酸氢钠纯碱NaHCO3C氧化钙生石灰CaOD氢氧化钠火碱NaOH【答案】 B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为 NaCl，正确 ； B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO ，错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确 ；D、氢氧化钠俗称火碱，

14、化3学式为 NaOH，正确 。 故选 B。12 一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水 (V)，溶液里碳酸钠的质量 (W)、碳酸钠的质量分数 (a%)、碳酸钠溶液的 pH、以及碳酸钠的溶解度 (S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【详解】A 项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错误；B 项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减小，而不应变大，错误；C 项，碳酸钠溶液的 pH 7，而不应小于 7，错误；D 项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。故选 D。13

15、 下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A Ca（ OH） 、 HNO 、 BaClBNa SO 、 MgCl 、 KOH232242C Na CO 、 K SO 、 HClD H SO、NaCl、Cu（ NO ）22324243【答案】 D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、 Ca（ OH） 2、 HNO3 相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A 不正确；B、 MgCl2、 KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故确；B 不正C、 Na2CO3 和 HCl 相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故正

16、确；C 不D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故故选 D。D 正确。14 只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（）A Zn ZnSOBCaCO CO432C BaCl BaSOD MgO MgCl224【答案】 D【解析】【分析】活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁。【详解】A、锌和硫酸能生成硫酸锌，也能和硫酸铜发生置换生成硫酸锌，故A 不正确；B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧

17、化碳，碳酸钙也能和酸反应生成二氧化碳，故B 不正确；C、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，氯化钡也能和硫酸盐反应生成硫酸钡，故C 不正确；D、氧化镁只能和盐酸反应生成氯化镁，故D 正确。故选D。【点睛】金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，活动性顺序表中位于氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。15 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）A氢氧化钠溶液B稀硫酸C氢氧化钙溶液D稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成

18、碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件故选项正确；故选 D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。16 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A在稀盐酸中：Ba2+、 CO32 、 Zn2+B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、 ClC在氯化钠溶液中：K+、 Ca2+、 NO3D在硫酸铵溶液中：Na+、 Cu2+、 OH【答案】 C【解析】离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉

19、淀。A.2不能3CO2+2不能大量共存，错误；B. 在氢氧化钠溶液中+在稀盐酸中大量共存， Ba 与 CO3H 不能大量共存，错误；C.在氯化钠溶液中，+2+3D.硫酸铵溶液中含有K 、 Ca 、 NO 能大量共存，正确；+C。NH4 ，NH4不能与OH大量共存，错误。故选点睛：离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。17 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A反应前后溶剂质量不变B反应后溶液呈中性C可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反应的实质是和结合生成水分子【答

20、案】 A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂-水的质量增加，选项错误；B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；D、由图可知，为氢氧根离子，为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和结合生成水分子，选项正确，故选A。18 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A KNO3 （NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B CaO（ C

21、aCO3）：加足量稀盐酸C NaOH（Ca(OH)2 ）：加适量碳酸钠溶液并过滤D CO2（ CO）：点燃【答案】 C【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A 选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B 选项主要物质与盐酸反应； C 选项符合除杂原则； D 选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择 C考点：物质的除杂19 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH 变化曲线图。以下说法正确的是( )A该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B M 点和 N 点共有的离子只有一种C检验 M 点溶液的溶质可先滴加足量D检验 N 点

22、溶液的溶质可先滴加足量的Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3 溶液Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3 溶液【答案】D【解析】【详解】A、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。B、 M 点和 N 点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。C、 M 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl，检验 M 点溶液的溶质可先滴加足量Na CO ，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水23和

23、二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3 溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。D、 N 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 和 NaCl，先滴加足量的Cu（ NO ）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴3加少量AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。故选 D。20 下列现象可用同一化学原理解释的是（）久置的石灰水，液面出现白膜通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，

24、试液变红蘸过石灰水的鸡蛋更易保存生石灰放入水中使水沸腾；干冰撒到天空产生云雾、降雨；改良酸性土壤。AB C D 【答案】 A【解析】【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。【详解】由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2 +Ca OH 2( )CaCO3 +H2O； 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca( OH) 2CaCO3 +H2O； 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，

25、碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2OH2CO3； 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为： CO2 +Ca( OH) 2 CaCO3 +H2O； 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2OCa( OH) 2； 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化； 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。故 属于同一反应原理。故选 A【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。21 下列几种离子在HCl、 KOH、 BaC

26、l 三种溶液中都能存在的是2A NH4+B Na+42-D OH-C SO【答案】 B【解析】试题分析： HCl、 KOH、BaCl2 三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子 A、 NH4+ 、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误 B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确C、 Ba2+、 SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误D、H+、 OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选B考点：离子共存问题22 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述

27、，其中不正确的是（）A“纯碱”其实不是碱，属于盐类B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】 D【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类, 正确；B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。23 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H O = H+CO，该反应属于 ( )22A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】 C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分

28、解反应是一变多，故选项错误；高温C、 C+H2OH2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选 C24 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaCO3CaO+CO2 .现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A生成CO2 的体积B生成CaO 的质量C固体中杂质的质量分数D固体中氧元素的质量【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧

29、化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误； C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选 C。25 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A小苏打用于焙制糕点B碳酸钙可用作补钙

30、剂C烧碱用于改良酸性土壤D盐酸可用于清除铁锈【答案】C【解析】试题分析：根据物质的性质进行分析。A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选C考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。26 实验室中有两瓶已失去标签的稀

31、盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是A石蕊溶液【答案】 DB锌粒C碳酸钠溶液D硝酸银溶液【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项正确；B、稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项正确；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项正确；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。27 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱、制玻璃B生石灰 CaO 氧化物、补钙剂C食盐 NaCl 盐、除铁锈D火碱NaOH 碱、

32、生产橡胶【答案】 D【解析】试题分析： A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶

33、，故选项正确。故选 D。考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别28 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()A无色酚酞试液【答案】 CB二氧化碳气体C碳酸钠溶液D氯化钡溶液【解析】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分 ；D、

34、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选C。点睛 ：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。29 下列离子能在 PH=2 无色溶液中大量共存的是（）A SO42-、 Fe3+、 Na+、 OH-BK+、 SO4 2-、 Cu2+、 NO3-C Cl-、 K+、 SO42- 、 Na+D Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】3+A 错A、 Fe 、 OH能结合生成氢氧化铁沉淀，H 和 OH能结合生成水，则不能大量共存，故误；B、离子不能结合生成水、气

35、体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故 B 错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C 正确；D、在 pH=2 的溶液中，含有大量氢离子，因为+2H 和 CO3能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D 错误；故选C【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题30 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A蔗糖和无水硫酸铜B食盐和生石灰C还原铁粉和生石灰D烧碱和生石灰【答案】C【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 错误； B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B 错误；C还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故 C 正确； D烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故 D 错误；故选 C。